2015年福建省厦门市中考真题化学.docx

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1、 2015 年福建省厦门市中考真题化学 一、选择题 (共 10 题， 25 分 )本卷第 1 5 题各 2 分，第 6 10 题各 3 分 。 每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑 。 1.(2 分 )夏天防雷电，远离金属 。 这是因为金属具有 ( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 解析： A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，正确 。 B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，错误 。 C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，错误 。 D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，

2、而不是具有光泽，错误 。 答案： A。 2.(2 分 )下列物质属于氮肥的是 ( ) A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵 解析： 熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误 。 硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，错误 。 过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，错误 。 氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，正确 。 答案： D。 3.(2 分 )下列过程仅发生物理变化的是 ( ) A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.呼吸作用 解析： A、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化 。 B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 C、干冰升华

3、过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 答案： C。 4.(2 分 )某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 解析： 饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，错误；水果和蔬菜富含维生素，正确； C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，错误；奶油、花生油含有较多的油脂，错误 。 答案： B 5.(2 分 )粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( ) A. B. C. D. 解析： A、托盘天平应该左物右码，错误；

4、 B、取药品时，瓶塞倒放，错误； C、量筒读数是正确的； D、不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误 。 答案： C 6.(3 分 )含硫元素物质间发生转化： ，其中硫元素化合价发生变化的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 根据单质中元素的化合价为 0， S 属于单质，故硫元素的化合价为 0。 氧元素显 2 价，设二氧化硫中硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+( 2)2=0 ，则 x=+4 价 。 氧元素显 2 价，设三氧化硫中硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： y+( 2)3=0 ，则 y=+6 价 。 氢元素显 +1 价，氧元

5、素显 2 价，设硫酸中硫元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)2+z+ ( 2)4=0 ，则 z=+6 价 。 铝元素显 +3 价，氧元素显 2 价，设硫酸铝硫元素的化合价是 w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+3)2+3w+ ( 2)43=0 ，则 w=+6 价 。 故硫元素化合价发生变化的是 。 答案： A。 7.(3 分 )新装修房室内存在甲醛 (CH2O)、苯 (C6H6)等有害物质 。 下列叙述正确的是 ( ) A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素质量分数为 40% C.苯中碳元素与氢元素的质量比为 1： 1 D.甲醛和苯都属于

6、无机化合物 解析： A、 甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误； B、 甲醛 (CH2O)中，碳元素的质量分数为： ，故正确； C、 苯 (C6H6)中，碳元素与氢元素的质量比为： (126 )： (16 )=12： 1，故错误； D、 甲醛 (CH2O)、苯 (C6H6)均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误 。 答案： B。 8.(3 分 )下列图象能正确反映对应变化关系的是 ( ) A. 常温下，稀释 KOH 溶液 B. 将浓硫酸露置在空气中 C. 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 解析： A、 加水稀释

7、 KOH 溶液，溶液不会成为酸性，即 pH 不会小于 7；故图象错误； B、 将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误； C、 足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确； D、 生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误 。 答案： C。 9.(3 分 )已知在一定条件下发生反应：甲 +乙 丙 +丁，下列判断正确的是 ( ) A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为 Cu(NO3)2，则

8、甲可能为单质、氧化物、碱或盐 解析： A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素 。 故 A 错误； B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应 。 故 B 错误； C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与 碱溶液的反应符合甲 +乙 丙 +丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应 。 故 C 错误； D、丙为 Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝

9、酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银 。 故 D 正确 。 答案： D。 10.(3 分 )甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示 。 下列说法中正确的是 ( ) A.t1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B.t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C.t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D.t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 解析： A、 t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确； B、 t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为

10、： 100%=23.1% ，该选项说法不正确； C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大， t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，甲和 乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确； D、因为 t3 时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确 。 答案： D。 二、非选择题 (共 8 题， 75 分 ) 11.(10 分 )“ 见著知微，见微知著 ” 是化学思维方法 。 (1)从宏观知微观 。 50mL 水与 50mL 乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为 ； 气体 X在氧气中燃烧生成

11、氮气和水， X分子中一定含有的原子是 和 (填符号 )。 解析： 50mL 酒精与 50mL 水混合后体积小于 100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是 N、 H、 O，故 X分子中一定含有的原子是 N、 H。 答案： 分子间有间隔 N H (2)从微观知宏观 。 微粒 A 最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (填 “ 得 ” 或 “ 失 ” )电子； 微粒 A、 B、 C、 D、 E 中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同 )，属于同一种元素的是 和 。 甲和乙在催化剂、高温高

12、压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式： 。 解析： 由微粒 A 的原子结构示意图可知，其最外层电子为 7 个，在化学反应中容易得一个电子； 原子结构的最外层电子为 8 的结构最稳定 。 则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是 B； C 最外层虽然为 8，但这是镁离子的结构示意图，镁原子最外层电子数为 2； 具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为 C 和 E； 由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为： CO+2H2 CH3OH。 答案： 7 得 B C 和 E CO+2H2 CH

13、3OH 12.(6 分 )“ 史上最贵 ” 的实验： 步骤 .让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体； 步骤 .让足量镁条在步骤 生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物 。 (1)步骤 中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型是 。 解析： 步骤 .金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应 。 答案： 2Mg+CO2 2MgO+C 置换反应 (2)若金刚石质量为 m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 m2，则 m1 m2(填“ ” 、 “=” 、 “ ” )，理由为 。 解析： 在化学变化中元素质量

14、守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量； 答案： = 物质转化过程中元素质量守恒 。 13.(10 分 )化学与 “ 美丽厦门 ” (1)化学让天更蓝 汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图 1 所示，从中获取一条信息： 。 公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： 。 未来氢能源汽车可实现零污染 。 在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： 。 解析： 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 46；元素的名称是钯，属于金属元素等。 故填：该元素原子序数为 46(或其他合理答案 )； 甲

15、烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式 CH4 +2O2 CO2 +2H2O。故填： CH4+2O2 2H2O+CO2； 水在光照、催化剂的作用下，分解为氢气和氧气；故填： 2H2O 2H2+O 2 。 答案： 该元素原子序数为 46(或其他合理答案 ) CH4+2O2 2H2O+CO2 2H2O 2H2+O 2 (2)化学让水更洁净 生活污水截流处理过程如图 2 所示，其中采用的净水方法有 (写出一种 )。 图 3 是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： 。 检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 。 解析： 用到了过滤、沉降的净水方法，故填：过滤 (或其他合理答案 )； 此海

16、水淡化的方法是利用太阳能，节约了能源，故填：节能； 由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水，故填：肥皂水 。 答案： 过滤 (或其他合理答案 ) 节能 肥皂水 14.(9 分 )用如图装置完成以下实验： (1)探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭 。 .先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热， B、 C 处没有明显变化； .待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后， B、 C 处没有明显变化； .在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧， C 处变浑浊 。 与 对比，说明燃烧的条件之一是 ； 与 对

17、比，说明燃烧的条件之一是 。 解析： 与 对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气； 与 对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点 。 答案： 氧气 温度达到着火点 (2)模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末 。 在 A 处通入一氧化碳一段时间后， B 处下方用喷灯加热， B 处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 。 自然杂志刊载 “ 绿色炼铁 ” 技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： ，该炼铁技术另一种产物的用途为 。 解析： 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 B 处可观察到的现象为固体由红色变

18、为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为： 2Fe2O3 4Fe+3O2 ，氧气能供给呼吸 。 答案 ： 固体由红色变为黑色 将酒精灯放于导管口点燃尾气 2Fe2O3 4Fe+3O2 供给呼吸 15.(10 分 )黄铜矿 (主要万分 CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、 CuSO4及 H2SO4。 某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜 。 主要步骤如图所示： (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中

19、 x、 y、 z 为化学计量数，z 的值为 。 解析： 通过分析 xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4， z 的值为 3。 答案： 3 (2)步骤 中，生成铜的化学方程式： 。 解析： 溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 答案： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)步骤 中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 解析： 步骤 中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和

20、铁会生成硫酸亚铁 。 答案： 铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁 (4)步骤 中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 (填化学式 )。 解析： 碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤 生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠 。 答案： Na2CO3 (5)步骤 回收铜的方法为 。 解析： 通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤 回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。 答案： 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 16.(10 分 )回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题 。 (1)写出制取原理的化学方程式： 。 答

21、案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)如图所示，发生装置应选用 (填编号，下同 )，以下气体收集装置不能采用的是 。 解析： 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集 。 答案： A E (3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 (填编号 )。 解析： 据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出 。 答案：丙 (4)实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量 。 不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相

22、应验证方案： 。 解析： 实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能是产物 K2MnO4受热生成氧气；验证方案是：取 K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气 。 答案：可能是产物 K2MnO4受热生成氧气；取 K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气 。 17.(10 分 )有关 NaOH 与 CO2反应的探究 探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】 Na2CO3溶液是碱性； KCl 溶液、 BaCl2溶液显中性、 BaCO3难溶于水 。 (1)检验样品是否变质 。 检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法

23、 (操作、现象及结论 )： 。 解析： 含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根 。 答案： 取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根 (2)检验样品是否完全变质 。 实验操作：取样品加水溶解，先加过量的 (填编号，下同 )，再滴加 。 A.盐酸 B.KCl 溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 E.酚酞试液 解析： 检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸

24、钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液溶液变红色说明有氢氧化钠，既可以得到样品变质的程度； 答案： C E 探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体 (CO2、 SO2)的体积分数 【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好 。 已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1mLcm 1。 水柱的质量忽略不计 。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm； 实验结束后，根据 中的标记，测得该标记以下细玻璃管

25、及烧瓶的总容积为 340mL。 (3)检查如图装置气密性的操作方法： 。 解析： 检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。 答案： 将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好 (4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 (精确到 0.00001)。 解析： 该气体样品中酸性气体的体积分数为： 100%=0.0067% 。 答案： 0.0067% (5)在上述操作步骤 中，若装置温度略有升高，实验结果 (填 “ 偏大 ” 、 “ 不变 ”或 “ 偏小 ” )。 解析： 温度升高会

26、使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小 。 答案：偏小 18.(10 分 )胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g 7.3g。 某患者 每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？ (写出计算过程，结果精确到 0.001) 解析： 设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m， Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 236.5 0.14523 m 解得： m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量 =9.0g 1.095g=7.905g， 7.905g 7.3g，不能恢复到正常范围 。 答案 ：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围 。