（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（三十七）分子结构与性质（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（三十七） 分子结构与性质1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子间形成两个 键和一个 键解析：选 B 乙炔的结构式为 HCCH，乙炔中每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以碳原子采用 sp 杂化，故 A 正确，B 错误；每个碳原子中两个未杂化的 2p 轨道肩并肩重叠形成 键，故 C 正确；两个碳原子之间形成 1 个 键 2 个 键，故 D 正确。2已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S，则 m2， n2，则这个式子就表

2、示 H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AH 2SeO3 BHMnO 4CH 3BO3 DH 3PO4解析：选 B A 项，H 2SeO3可改写成 SeO(OH)2，非羟基氧原子数目为 1；B 项，HMnO 4可改写为 MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为 3；C 项，H 3BO3可改写成 B(OH)3，非羟基氧原子数目为 0；D 项，H 3PO4可改写为 PO(OH)3非羟基氧原子数目为 1；HMnO 4中非羟基氧原子数最多，酸性最强。3化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是( )ACO 2为直线形分子，SO 2也为直线形分子B

3、固态 CS2是分子晶体，固态 SiO2也是分子晶体CNCl 3中 N 原子是 sp3杂化，BCl 3中 B 原子也是 sp3杂化DAl(OH) 3能溶于 NaOH 溶液，Be(OH) 2也能溶于 NaOH 溶液解析：选 D A 项，CO 2中中心原子 C 上的孤电子对数为 (422)0， 键电子12对数为 2，价层电子对数为 022，VSEPR 模型为直线形，由于 C 上没有孤电子对，CO 2为直线形分子，SO 2中中心原子 S 上的孤电子对数为 (622)1， 键电子对数为122，价层电子对数为 123，VSEPR 模型为平面三角形，由于 S 原子上有一对孤电子对，SO2为 V 形分子，错误

4、；B 项，固体 CS2是分子晶体，固体 SiO2属于原子晶体，错误；C 项，NCl3中中心原子 N 上的孤电子对数为 (531)1， 键电子对数为 3，价层电子对数122为 134，NCl 3中 N 为 sp3杂化，BCl 3中中心原子 B 上的孤电子对数为 (331)120， 键电子对数为 3，价层电子对数为 033，BCl 3中 B 为 sp2杂化，错误；D 项，Be 和 Al 在元素周期表中处于对角线位置，根据“对角线规则” ，Be(OH) 2与 Al(OH)3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于 NaOH 溶液，Al(OH) 3、Be(OH) 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式

5、分别为 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O、Be(OH) 22NaOH= =Na2BeO22H 2O，正确。4观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )HCN S8 SF6 B12结构单元结构模型示意图备注 易溶于 CS2 熔点 1 873 KA.HCN 的结构式为 HCN，分子中“CN”键含有 1 个 键和 2 个 键B固态硫 S8属于原子晶体，分子中 S 原子采用 sp3杂化CSF 6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D单质硼属于原子晶体解析：选 B 由比例模型可以看出分子中有 1 个碳原子、1 个氮原子和 1 个氢原子，原子半径：CNH，所以该

6、比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为 HCN，分子中“CN”键含有 1 个 键和 2 个 键，故 A 正确；固态 S 是由 S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B 错误；SF 6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故 C 正确；根据 B12 的熔点 1 873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故 D 正确。5根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )APCl 3 BHCHOCH 3O DPH 3解析：选

7、B PCl 3分子中，价层电子对数3 (531)4，且含有一个孤电子12对，所以其空间构型是三角锥形，故 A 不符合；HCHO 分子中，价层电子对数3 (42112)3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故 B 符12合；H 3O 中，价层电子对数3 (6131)4，且含有一个孤电子对，所以其空间12构型是三角锥形，故 C 不符合；PH 3分子中，价层电子对数3 (531)4，且含有123一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故 D 不符合。6下列物质：H 3O Cu(NH 3)42 CH 3COO NH 3 CH 4中存在配位键的是( )A BC D解析：选 A H 3O 中 O

8、 提供孤电子对，H 提供空轨道，二者形成配位键；Cu 2 有空轨道，NH 3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键；CH 3COO 中碳和氧最外层有 8个电子达到稳定结构，氢满足 2 电子稳定结构，无空轨道，电子式为不含有配位键；NH 3为共价化合物，氮原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构，分子中存在三个 HN 键，氢满足 2 电子稳定结构，无空轨道；甲烷中碳原子满足 8 电子稳定结构，氢原子满足 2 电子稳定结构，电子式为 无空轨道，无孤电子对。7(2019黑龙江实验中学模拟)氯仿(CHCl 3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2)：2CHCl 3O 2 2HCl2COCl

9、 2，光气的结构式为 下列说法不正确的有( )ACHCl 3分子为含极性键的非极性分子BCOCl 2分子中含有 3 个 键、1 个 键，中心 C 原子采用 sp2杂化CCOCl 2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质解析：选 A A 项，CHCl 3中含 CH 键和 CCl 键，CH 键和 CCl 键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl 3为极性分子，错误；B项，单键是 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，根据 COCl2的结构式知，COCl 2分子中含有 3 个 键、1 个 键，中心原子 C

10、采用 sp2杂化，正确；C 项，COCl 2的电子式为所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，正确；D 项，CHCl 3不会电离出 Cl ，HCl 在水溶液中会电离出 H 和 Cl ，使用前向氯仿中加入 AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，正确。48(2019银川一中模拟)美国科学家合成了含有 N 的盐类，含有 5该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是( )A每个 N 中含有 35 个质子和 34 个电子 5B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有 4 个 键D与 PCl 互为等电子体 4解析：选

11、 D A 项，一个氮原子含有 7 个质子，7 个电子，则一个 N 粒子中有 35 个 5质子，34 个电子，正确；B 项，N 中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道， 5两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，正确；C 项，1 个氮氮三键中含有 2 个 键，所以该粒子中含有 4 个 键，正确；D 项，N 与 PCl 具有相同原子数，但价电子数分 5 4别为 24、32，故不是等电子体，错误。9(1)NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH OH ，试判断溶于水后，形成的合 4理结构是_。(填标号)(2)把 CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨

12、水，使生成Co(NH3)62 ，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用 CoCl35NH3表示，Co 的配位数是 6。把分离出的 CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl 沉淀。经测定，每 1 mol CoCl35NH3只生成 2 mol AgCl，CoCl 35NH3中 Co 化合价为_，请写出表示此配合物结构的化学式：_。(3)H2O、H 2S、H 2Se 熔沸点由低到高的顺序：_。(4)HF 比 HCl 热稳定性_(填“强”或“弱”)，原因是_。解析：(1)氨水的电离生成 NH 、OH ，说明 NH3H2O 中 OH 键发生断裂，由此可确 4定氨水的结构和

13、成键情况如图 b 所示。(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为 0，Cl 的化合价为1 价，配体 NH3不带电荷，所以 Co 元素化合价为3 价，1 mol CoCl35NH3只生成 2 mol AgCl，说明一个 CoCl35NH3中含有两个 Cl ，一个 Cl 为配离子，钴的配位数为 6，除了一个 Cl 为配体外，还含有 5 个 NH3为配体，所以其化学式为Co(NH 3)5ClCl2。(3)从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H 2S 和 H2Se 结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点由低到高的顺序为5H2S、H 2Se、H 2O。(4)它们都是分子

14、晶体，结构相似，HF 键长短，键能大，所以 HF 的热稳定性强。答案：(1)b (2)3 Co(NH 3)5ClCl2(3)H2S、H 2Se、H 2O (4)强 都是分子晶体，结构相似，HF 键长短，键能大，所以HF 的热稳定性强10(2019漳州模拟)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)基态亚铜离子(Cu )的价层电子排布式为_；高温下 CuO 容易转化为 Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。(2)H2O 的沸点高于 H2Se 的沸点(42)，其原因是_。(3)GaCl3和 AsF3的立体构型分别是_、_。(4)硼

15、酸(H 3BO3)本身不能电离出 H ，在水中易结合一个 OH 生成B(OH) 4 ，而体现弱酸性。B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_。B(OH) 4 的结构式为_。解析：(1)Cu 原子失去 1 个电子生成 Cu ，Cu 核外有 28 个电子，根据构造原理知Cu 基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10，则基态亚铜离子(Cu )的价层电子排布式为 3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上 Cu2 为 3d9，而Cu 为 3d10全充满更稳定，故高温下 CuO 容易转化为 Cu2O。(2)H 2O 和 H2Se 都是极性分子，但由于 H

16、2O 的分子间还有氢键存在，所以 H2O 沸点比 H2Se 沸点高。(3)GaCl 3中价层电子对个数3 (331)3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构；AsF 312中价电子对个数3 (531)4，有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形。12(4)在B(OH) 4 中，硼原子最外层只有 3 个电子，与氧原子形成 3 对共用电子对，B 原子与 4 个羟基相连，一对孤电子对，为 sp3杂化。B(OH) 4 离子中的配位键，氧元素提供孤对电子给硼元素 OB，可表示为 或 。答案：(1)3d 10 Cu 2O 中 Cu 的价层电子排布处于稳定的全充满状态(2)H2O 分子间存在氢键，

17、H 2Se 分子间无氢键(3)平面三角形 三角锥形6(4)sp 3 或11(2019广东七校联考)我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2 在基态时核外电子排布式为_。(2)NO 的立体构型是_。 3(3)PM2.5 含有大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOx、O 3、CH 2=CHCHO、 HCOOH、CH 3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是_。AN 2O 结构式可表示

18、为 N=N=OBO 3分子呈直线形CCH 2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2杂化D相同压强下，HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN 中含 键数目为_(用含 NA的式子表示)。NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。解析：(1)Zn 为 30 号元素，所以 Zn2 在基态时核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10。(2)根据 VSEPR 理论，

19、NO 中心 N 原子的配位原子数为 3，孤电子对数为 0， 3则价电子对数为 303，根据杂化轨道理论，中心 N 原子为 sp2杂化，则其空间构型为平面三角形。(3)A 项，N 2O 与 CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故 N2O 结构式可表示为 N=N=O，正确；B 项，O 3与 SO2互为等电子体，为 V 形分子，错误；C 项，CH2=CHCHO 中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为 sp2杂化，正确；D 项，HCOOH 分子间可以形成氢键，CH 3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以 HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，与分子的极性无关，错误。PA

20、N 中所有单键均为 键，双键中有一个为 键，NO 2的结构为 所以 PAN(CH3COOONO2)分子中含有 10 个 键，则 1 mol PAN 含 键数目为 10NA(或 106.021023或 6.021024)。配体位于方括号中，由 1 个 NO 和 5 个 H2O 构成，则配位数为 6。(4)水分子中含有 2 个 键，孤电子对数 2，所以水分子的立体构型为 V 型，水分子能与很多金属离子形成配6 2127合物，其原因是在氧原子上有孤电子对，金属离子有空轨道，能形成配位键。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d10(或Ar3d 10)(2)平面三角形(3)AC 10 NA 6

21、 (4)V 形 孤电子对12世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态 Zn 原子的核外电子所占据的最高能层符号为_。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH 3)4SO4溶液。Zn(NH 3)4SO4中阴离子的空间构型为_。SO 中，中心原子的轨道杂化类型为_。24写出一种与 SO 互为等电子体的分子的化学式：24_。NH 3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析：(1)Zn 的原子序数是 30，Zn 在周期表中的位置是第四周期第B 族，含有四个能层，分别是 K、L、M、N，所以最高能层符号为 N。(2)根

22、据价层电子对互斥模型，SO中价电子对数为 4 (6242)4，价电子对全是成键电子对，所以 SO 的空2412 24间构型是正四面体。SO 的空间构型是正四面体，根据杂化轨道理论，中心原子 S 的24杂化类型为 sp3。等电子体是指原子数和价电子数都相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同时调整电子数来确定等电子体粒子，与 SO 互为等电子体的有 PO 、ClO24 34、CCl 4、SiCl 4、SiF 4等，符合题干要求是分子的有 CCl4、SiCl 4、SiF 4。NH 3极易溶于 4水，除因为它们都是极性分子，NH 3容易与水分子形成分子间氢键，同时还发生化学反应，其方程式为 NH3

23、H 2ONH 3H2O。答案：(1)N(2)正四面体 sp 3 CCl 4(或 SiCl4、SiF 4) NH 3与 H2O 之间可形成分子间氢键，NH3与 H2O 发生反应13(2019豫南七校联考)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可合成甘油、医药、农药香料，合成维生素 E 和天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子排布式为_。(2)1 mol CH2=CHCH2OH 含_mol 键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类8型为_。(3)丙醛(

24、CH 3CH2CHO)的沸点为 49 ，丙烯醇(CH 2=CHCH2OH)的沸点为 91 ，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。(4)羰基镍Ni(CO) 4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25 ，沸点为 43 。羰基镍晶体类型是_。(5)Ni2 能形成多种配离子，如Ni(NH 3)62 、Ni(CN) 42 和Ni(SCN) 42 等。NH 3的空间构型是_，与 SCN 互为等电子体的分子为_。解析：(1)镍是 28 号元素，基态镍原子的价电子排布式为 3d84s2。(2)单键是 键，双键中有 1 个 键，1 个是 键，1 mol CH2=CHCH2OH 含 9 mol 键；烯丙醇

25、分子中碳原子的杂化类型有 2 种，其中碳碳双键两端的碳原子采用 sp2杂化，CH 2中碳原子采用 sp3杂化。(3)丙醛分子之间只存在范德华力，丙烯醇分子之间除范德华力外，还存在氢键，氢键比范德华力强，使丙烯醇的沸点比丙醛高。(4)羰基镍晶体的熔沸点较低，属于分子晶体。(5)NH 3中的 N 原子的价层电子对数3 (531)4，采用 sp3杂化，N 原12子最外层有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形；采取元素上下平移法，同时调整电子数来确定等电子体。答案：(1)3d 84s2 (2)9 sp 2、sp 3(3)丙烯醇分子间存在氢键 (4)分子晶体(5)三角锥形 N 2O(或 CO2、BeCl 2等合理答案)9