(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(三十七)分子结构与性质(含解析).doc
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1、1跟踪检测(三十七) 分子结构与性质1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子间形成两个 键和一个 键解析:选 B 乙炔的结构式为 HCCH,乙炔中每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对,所以碳原子采用 sp 杂化,故 A 正确,B 错误;每个碳原子中两个未杂化的 2p 轨道肩并肩重叠形成 键,故 C 正确;两个碳原子之间形成 1 个 键 2 个 键,故 D 正确。2已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示,如 X 是 S,则 m2, n2,则这个式子就表
2、示 H2SO4。一般而言,该式中 m 大的是强酸, m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AH 2SeO3 BHMnO 4CH 3BO3 DH 3PO4解析:选 B A 项,H 2SeO3可改写成 SeO(OH)2,非羟基氧原子数目为 1;B 项,HMnO 4可改写为 MnO3(OH)1,非羟基氧原子数目为 3;C 项,H 3BO3可改写成 B(OH)3,非羟基氧原子数目为 0;D 项,H 3PO4可改写为 PO(OH)3非羟基氧原子数目为 1;HMnO 4中非羟基氧原子数最多,酸性最强。3化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是( )ACO 2为直线形分子,SO 2也为直线形分子B
3、固态 CS2是分子晶体,固态 SiO2也是分子晶体CNCl 3中 N 原子是 sp3杂化,BCl 3中 B 原子也是 sp3杂化DAl(OH) 3能溶于 NaOH 溶液,Be(OH) 2也能溶于 NaOH 溶液解析:选 D A 项,CO 2中中心原子 C 上的孤电子对数为 (422)0, 键电子12对数为 2,价层电子对数为 022,VSEPR 模型为直线形,由于 C 上没有孤电子对,CO 2为直线形分子,SO 2中中心原子 S 上的孤电子对数为 (622)1, 键电子对数为122,价层电子对数为 123,VSEPR 模型为平面三角形,由于 S 原子上有一对孤电子对,SO2为 V 形分子,错误
4、;B 项,固体 CS2是分子晶体,固体 SiO2属于原子晶体,错误;C 项,NCl3中中心原子 N 上的孤电子对数为 (531)1, 键电子对数为 3,价层电子对数122为 134,NCl 3中 N 为 sp3杂化,BCl 3中中心原子 B 上的孤电子对数为 (331)120, 键电子对数为 3,价层电子对数为 033,BCl 3中 B 为 sp2杂化,错误;D 项,Be 和 Al 在元素周期表中处于对角线位置,根据“对角线规则” ,Be(OH) 2与 Al(OH)3性质相似,两者都属于两性氢氧化物,都能溶于 NaOH 溶液,Al(OH) 3、Be(OH) 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式
5、分别为 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O、Be(OH) 22NaOH= =Na2BeO22H 2O,正确。4观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是( )HCN S8 SF6 B12结构单元结构模型示意图备注 易溶于 CS2 熔点 1 873 KA.HCN 的结构式为 HCN,分子中“CN”键含有 1 个 键和 2 个 键B固态硫 S8属于原子晶体,分子中 S 原子采用 sp3杂化CSF 6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型D单质硼属于原子晶体解析:选 B 由比例模型可以看出分子中有 1 个碳原子、1 个氮原子和 1 个氢原子,原子半径:CNH,所以该
6、比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为 HCN,分子中“CN”键含有 1 个 键和 2 个 键,故 A 正确;固态 S 是由 S8构成的,根据其溶解性可知,该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故B 错误;SF 6空间构型为对称结构,分子的极性抵消,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体型,故 C 正确;根据 B12 的熔点 1 873 K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故 D 正确。5根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )APCl 3 BHCHOCH 3O DPH 3解析:选
7、B PCl 3分子中,价层电子对数3 (531)4,且含有一个孤电子12对,所以其空间构型是三角锥形,故 A 不符合;HCHO 分子中,价层电子对数3 (42112)3,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故 B 符12合;H 3O 中,价层电子对数3 (6131)4,且含有一个孤电子对,所以其空间12构型是三角锥形,故 C 不符合;PH 3分子中,价层电子对数3 (531)4,且含有123一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥形,故 D 不符合。6下列物质:H 3O Cu(NH 3)42 CH 3COO NH 3 CH 4中存在配位键的是( )A BC D解析:选 A H 3O 中 O
8、 提供孤电子对,H 提供空轨道,二者形成配位键;Cu 2 有空轨道,NH 3中的氮原子上有孤电子对,可以形成配位键;CH 3COO 中碳和氧最外层有 8个电子达到稳定结构,氢满足 2 电子稳定结构,无空轨道,电子式为不含有配位键;NH 3为共价化合物,氮原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构,分子中存在三个 HN 键,氢满足 2 电子稳定结构,无空轨道;甲烷中碳原子满足 8 电子稳定结构,氢原子满足 2 电子稳定结构,电子式为 无空轨道,无孤电子对。7(2019黑龙江实验中学模拟)氯仿(CHCl 3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl 2):2CHCl 3O 2 2HCl2COCl
9、 2,光气的结构式为 下列说法不正确的有( )ACHCl 3分子为含极性键的非极性分子BCOCl 2分子中含有 3 个 键、1 个 键,中心 C 原子采用 sp2杂化CCOCl 2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质解析:选 A A 项,CHCl 3中含 CH 键和 CCl 键,CH 键和 CCl 键都是极性键,CHCl3为四面体形分子,分子中正电中心和负电中心不重合,CHCl 3为极性分子,错误;B项,单键是 键,双键中有 1 个 键和 1 个 键,根据 COCl2的结构式知,COCl 2分子中含有 3 个 键、1 个 键,中心原子 C
10、采用 sp2杂化,正确;C 项,COCl 2的电子式为所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构,正确;D 项,CHCl 3不会电离出 Cl ,HCl 在水溶液中会电离出 H 和 Cl ,使用前向氯仿中加入 AgNO3稀溶液,若产生白色沉淀表明氯仿变质,若无明显现象表明氯仿没有变质,正确。48(2019银川一中模拟)美国科学家合成了含有 N 的盐类,含有 5该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是( )A每个 N 中含有 35 个质子和 34 个电子 5B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有 4 个 键D与 PCl 互为等电子体 4解析:选
11、 D A 项,一个氮原子含有 7 个质子,7 个电子,则一个 N 粒子中有 35 个 5质子,34 个电子,正确;B 项,N 中氮氮三键是非极性共价键,中心的氮原子有空轨道, 5两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键,正确;C 项,1 个氮氮三键中含有 2 个 键,所以该粒子中含有 4 个 键,正确;D 项,N 与 PCl 具有相同原子数,但价电子数分 5 4别为 24、32,故不是等电子体,错误。9(1)NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH OH ,试判断溶于水后,形成的合 4理结构是_。(填标号)(2)把 CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨
12、水,使生成Co(NH3)62 ,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用 CoCl35NH3表示,Co 的配位数是 6。把分离出的 CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出 AgCl 沉淀。经测定,每 1 mol CoCl35NH3只生成 2 mol AgCl,CoCl 35NH3中 Co 化合价为_,请写出表示此配合物结构的化学式:_。(3)H2O、H 2S、H 2Se 熔沸点由低到高的顺序:_。(4)HF 比 HCl 热稳定性_(填“强”或“弱”),原因是_。解析:(1)氨水的电离生成 NH 、OH ,说明 NH3H2O 中 OH 键发生断裂,由此可确 4定氨水的结构和
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