（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律学案（含解析）.doc

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1、1第二节 元素周期表和元素周期律考点(一) 元素周期表及其应用 【精讲精练快冲关】知能学通1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期 长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18 个纵行，16 个族)列 1 2 13 14 15 16 17主族族 A A A A A A A列 3 4 5 6 7 11 12副族族 B B B B B B B族 第 8、9、10，共 3 个纵行0 族 第 18 纵行(3)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从第B 族

2、到第B 族 10 个纵列，包括 7 个副族和第族，共 60 多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过 2 个。镧系：元素周期表第 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。六锕系：元素周期表第 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。七超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。含元素种类最多的族是第B 族，共有 32 种元素。最外层电子数为 37 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。3原子结构与元素周期表的关系2(1)每周期元素的价电子排布每周期第一种元素 每周期最后一种元素周期电子层数 原子序数 基态原子的

3、电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式二 2 3 He2s1 10 1s22s22p6三 3 11 Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6四 4 19 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6五 5 37 Kr5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六 6 55 Xe6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的价电子排布特点主族主族 A A A A A A A排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np

4、3 ns2np4 ns2np50 族：He：1s 2；其他： ns2np6。过渡元素(副族和第族)：( n1)d 110 ns12 。(3)元素周期表的分区分区简图各区元素分布及性质与价电子排布特点分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点s 区 A、A 族 ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p 区 A 族A 族、0 族 ns2np16通常是最外层电子参与反应d 区B 族B 族、族(除镧系、锕系外)(n1)d 19 ns12d 轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds B 族、B 族 (n1)d 10ns12 金属元素3区f 区 镧系、锕系 (n2)f 014 (n1)d 0

5、2 ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近4.元素周期表中的规律(1)同周期序数差规律短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差族序数差10；第六周期元素原子序数差族序数差24。如第A 族与第A 族元素的原子序数之差，第四、五周期的都为 11，第六周期为 25。(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A 族、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19118(钠所在第三周期所含元素的种数)。位于过渡元素右侧的

6、主族元素，即第A第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。5元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。题点练通1.(2019衡阳模拟)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A周期表中第七周期最多容纳 32 种元素B周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列4CL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与

7、该元素原子的 L 层电子数相等D除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中解析：选 D 周期表中第七周期若排满，最多容纳 32 种元素，故 A 正确；C 元素形成有机物的种类繁多，C 位于第 14 列，周期表中共有 18 个列，故 B 正确；L 层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则 L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等，故 C 正确；He 最外层电子数为 2，第A 族元素的最外层电子数为 2，不在同一族中，故 D 错误。2(2019汪清模拟)元素周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素

8、，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A第七周期第 0 族 B第六周期第A 族C第八周期第A 族 D第七周期第A 族解析：选 C 因稀有气体氡的原子序数为 86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有 32 种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为 8632118，则 119 号元素位于第八周期第A 族。3试推算原子序数为 6、13、34、53、88、115 的元素在周期表中的位置：原子序数 6 13 34 53 88 115周期族解析：6 号元素比 Ne(10)少 4 个电子，有 2 个电子层，最外层电子数为 4，位于第二周期第A 族；13 号元素比 Ne(10)多 3 个电子，有 3

9、个电子层，最外层电子数为 3，位于第三周期第A 族；34 号元素比 Kr(36)少 2 个电子，共有 4 个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A 族；53 号元素比 Xe(54)少 1 个电子，共有 5 个电子层，最外层电子数为 7，位于第五周期第A 族；88 号元素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 2，位于第七周期第A 族；115 号元素比 118 号元素少 3 个电子，共有 7个电子层，最外层电子数为 5，位于第七周期第A 族。答案：原子序数 6 13 34 53 88 115周期 二 三 四 五 七 七族 A A A A A A4.已知 X、Y、Z

10、 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )5AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31DX、Y、Z 一定为短周期元素解析：选 D 由题给信息可知，X、Y、Z 只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若 X、Y、Z 同为短周期元素，由 X 的原子序数为 a 可知，Y 的原子序数为a81 a7，Z 的原子序数为 a81 a7，A 正确；若 X 为长周期非金属元素，Y 为短周期非金属元素，则 Y 的原子序数可能为 a181 a17，B 正确；若 Z 为第六周期元素，因存在镧系元素，则 Z

11、 的原子序数可能为 a321 a31，C 正确。5.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 Y 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是( )AY、Q 的原子序数之差可能为 2BW、Y 的原子序数之差可能是 8、18 或 32C5 种元素的核电荷数之和为 5a10DX、W 的原子序数之差可能是 7解析：选 C 由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 Q、Y、W 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 Q、W 的原子序数分别为 a8、 a18，X、Z 的原子序数分别为 a1、 a1，即只有 C 选项正确。方法规律由稀有气体元素

12、的原子序数确定元素在周期表中位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 x。Error!例如：35 号元素(最邻近的是 36Kr)，则 35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A 族，即溴元素；87 号元素(最邻近的是 86Rn)，则87861，故周期数为七，族序数为 1，即第七周期第A 族，即钫元素。66.(1)根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：价电子层有 2 个未成对电子的有_；有 3 个未成对电子的有_。未成对电子数与周期数相等的元素有

13、_。(2)根据 4s24p4回答问题：该元素位于_区，为第_周期第_族，是_元素(填名称)。(3)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。它位于第_族。核外电子排布式是_。它有_个电子层，_个能级，_种运动状态不同的电子。价电子排布式_，价电子轨道表示式_。属于_区。答案：(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni N、P、As、V、CoH、C、O、P、Fe (2)p 四 A 硒(3)铬 B 1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1)4 7 24 3d 54s1 d考点(二) 元素周期律及其应用 【点多面广精细研】1元素周期律2主族元素性质的变化规律项目

14、 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大原子 电子层数 相同 逐渐增多7结构原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)_ r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F 除外)最低负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸

15、性逐渐减弱元素的第一电离能 第一电离能呈增大的趋势 第一电离能逐渐减小性质元素的电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小3.元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较 Ca(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH) 2Mg(OH)2Al(OH)3。比较 H2O 和 SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H 2OCH4SiH4。(2)预测未知元素的某些性质已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可推知 Be(OH)2难溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为 HA

16、t 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7( )8(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( )(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小( )答案：

17、(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)1.(2015上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选 B A 项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B 项，S 单质、Cl 2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C 项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，

18、因此可以比较元素的非金属性的强弱；D 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。2(2018天津高考)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A溶解度：Na 2CO3NaHCO3，A 项错误；非金属性：ClP，故热稳定性：HClPH3，B 项错误；C 2H5OH 分子间存在氢键，比同主族元素 S 形成的 C2H5SH 沸点高，C 项正确；同周期元素的金属性：LiBe，故碱性：LiOHBe(OH) 2，D 项错误。3a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 处于同周期，c、d 处

19、于同主族。a 的原子结构示意图为 ，b 与 c 形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )A原子半径：acdb9B电负性：abdcC原子序数：dabcD最高价含氧酸的酸性：adc解析：选 C 由题意可知，a、b、c、d 元素分别为 Si、Na、N、P 元素。同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大，故原子半径大小关系为 NaSiPN，A 错误；同周期主族元素的电负性随原子序数的递增而逐渐增强，同主族元素的电负性随原子序数的递增逐渐减弱，故电负性大小的关系为 NPSiNa，B 错误；原子序数的大小关系为 PSiNaN，C 正确；元

20、素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N、P、Si 元素的非金属性逐渐减弱，故最高价含氧酸的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3，D 错误。方法规律 元素金属性、非金属性强弱比较(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强：非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性

21、减弱(3)实验比较法置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强三反应与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强负极材料的金属性强于正极两池在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱4.(2019东北师大附中模拟)下列粒子半径大小的比较正确的是( )ANa Mg 2 Al 3 O 2 BS 2 Cl Na Al 3CNaMgAlS DCsRbKNa10解析：选 B Na 、Mg 2 、Al 3 、O 2 四种微粒都是两个电

22、子层，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径：Al 3 Mg 2 Na O 2 ，故 A 错误；S 2 、Cl 三个电子层，Na 、Al 3 都是两个电子层，电子层越多，半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径：S 2 Cl Na Al 3 ，故 B 正确；电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径：NaMgAlS，故 C 错误；电子层越多，半径越大，所以粒子半径：CsRbKNa，故 D 错误。5四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶

23、液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C电负性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ解析：选 B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为Cl 元素；因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。A 项，Na 与 N3 (或 O2 )电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na N 3

24、(或 O2 )Cl ，错误；B 项，W 与 X 形成的化合物 Na2O、Na 2O2(或 Na3N)溶于水后的溶液均为 NaOH 溶液(或 NaOH 和 NH3的混合溶液)，呈碱性，正确；C 项，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：WY，错误；D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是酸性最强的无机酸，错误。方法规律 微粒半径大小的比较方法1(2019钦州模拟)下列说法正确的是( )11A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期 的酸性从左到右依次增强非 金 属 氧 化 物 对 应 的 水 化 物D第三周期元素的离子

25、半径从左到右逐渐减小做 一 当 十 归纳：同周期从左到右酸性依次增强的前提必须是最高价氧化物对应的水化物，如H2CO3、HNO 3、H 3PO4、H 2SiO3、H 2SO4、HClO 4。 解析：选 B 同周期第A 族元素金属性比第A 族元素强，但不同周期比较，如Na(A)、Ca(A)，前者金属性较弱，故 A 错误；第A 族元素的氢化物中稳定性最好的是 H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故 B 正确；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如 H2SO4的酸性比 HClO 强，故 C 错误；第三周期元素离子半径大小顺序为P3 S

26、2 Cl Na Mg 2 Al 3 ，故 D 错误。2下列实验不能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱做 一 当 十 规避金属性和非金属性强弱判断中的易错点依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少；根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧

27、化物的水化物。 解析：选 B A 项，Cl 2、Br 2分别与 H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项，向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入氨，MgCl 2与 AlCl3均生成相应的沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C 项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H 2CO3BrI，则对应氢化物稳定性：HClHBrHI，酸性：HClO4HBrO4HIO4。但是氢化物酸性：HClYZW13B原子序数： wzyxC离子半径：Z 3 W Y X2D元素的

28、第一电离能：XYWZ解析：选 C 短周期元素的离子 xX2 、 yY 、 zZ3 、 wW 都具有相同的电子层结构，所以有： x2 y1 z3 w1，且 X、Y 在周期表中 Z、W 的下一周期，原子序数：xywz，X、Y 为金属，Z、W 为非金属，B 项错误；A 项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：WZXY，错误；C 项，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数： xywz，所以离子半径：Z 3 W Y X2 ，正确；D 项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能：WZXY，错误。考点(三) “位、构、性”的综合应用 【多角探明无盲点】利用“位构

29、性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、化学键类型的判断、酸碱性强弱的比较等。核外电子排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数( N) 3 N8 N1 或 2 N次外层电子数元素在周期表中的位置 主族第A 族、第A 族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

30、对点练1(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，14其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：选 B 可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2都是离子化合

31、物，B 项正确；KCl 和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D 项错误。2(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：选 B 由题意可推出 a 为 O，b 为 Na 或 Mg，c 为 Al，d 为 S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A 项错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减

32、弱，即金属性：Na(或 Mg)Al，B 项正确；Al 2O3对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O 2S，D项错误。1常见的“10 电子”微粒2常见的“18 电子”微粒对点练3.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图中转化关系。15(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式：_；D 的化学式：_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：

33、_。解析：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，结合 10 电子微粒的结构性质特征判断：A 为 NH ，B 为 OH ，C 为 NH3，D 为 H2O。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒， B 和 D 4是 10 电子的微粒，观察框图，容易想到 H2SOH =HS H 2O 或 HS OH =S2 H 2O，则 A 为 H2S 或 HS ，B 为 OH ，C 为 HS 或 S2 ，D 为 H2O。答案：(1)NH H 2O (2)H 2SOH =HS H 2O(或 HS OH =S2 H 2O) 44用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18

34、个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，其电子式和电离方程式为_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。答案：(1)K Cl S (2)HCl 共价键(3)F2 2F 22H 2O=4HFO 2(4)H2S H2SH HS ，HS H S2

35、(5)H2O2(或 PH3) (6)C 2H6161.元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族为元素周期表的左侧边界，第A 族左侧无元素分布。(2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在第A 族或第A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在第A 族第A 族，原子序数之差为下周

36、期所包含的元素种数。3熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数 3 倍的元素：O。(4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。(5)周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。(8)除 H 外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。对点练5(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素

37、原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选 D 设元素 W 的最外层电子数为 a，则 X、Y、Z 的最外层电子数分别为a1、 a2、 a2，再由题意可列式为 a( a1)( a2)( a2)21，可得 a5，又因四种元素为短周期元素，可得 W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期元素，故 W 为 N17元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。NH 3存在分子间氢键，而 HCl 不存在分子间氢键，所以 NH3的沸点比 HCl 的沸点高，A 项错误；Al(OH) 3显两性

38、，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，B 项错误；Al 2O3是离子晶体，而 AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C 项错误；Al 3 和 O2 的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al 3 O 2 ，D 项正确。6.(2018浙江 11 月选考)元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是( )XY ZQA原子半径( r)： r(Q) r(Y) r(Z)B元素 X 有4、2、4 等多种价态CY、Z

39、的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物解析：选 C 由题干信息推断可知，X 为 C、Y 为 S、Z 为 Cl、Q 为 As；电子层数越多，原子半径越大，且同周期原子半径从左到右逐渐减小，A 选项正确；碳元素化合价有4、2、4 等，B 选项正确；Y、Z 的氧化物对应的水化物如 H2SO3、HClO 为弱酸，C 选项错误；H 3QO4为 H3AsO4，其中 As 元素为5 价，为最高价，D 选项正确。常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶

40、液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是 P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。18(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金

41、属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br，金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N，能发生氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。对点练7(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一

42、种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选 A W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z为 Cl

43、。O 与 N 可形成 NO、NO 2、N 2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2，O 与 Cl 可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；Na 2O2中含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3 、O 2 、Na 多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。8(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同解析：选 D 根据原子序数：WXYZ，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，可知 W 是氧、Y 是钠、Z 是氯。X 和 Z 同族，则 X 是氟。原子半径大小应为 XWZY，即 FOClNa，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 项错误；Na 2O2含非极性共价键，ClO 2不含非极性共价键，C 项错误；标准19状况下，O 2、O 3与 F2均为气体，D 项正确。