(通用版)2020版高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写讲义(含解析).doc
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1、1微观探离子(2)离子方程式的正误判断与书写题型一 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查,但在地方卷中每年均有出现,题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看,考查内容更加全面,要求知识面更广,在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。 着眼点(一) 反应是否符合客观事实1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中:2NaCu 2 =2Na Cu()(2)Fe 和稀盐酸反应:2Fe6H =2Fe3 3H 2()(3)Zn
2、 和浓硫酸反应:Zn2H =H2Zn 2 ()(4)Fe(OH)3和 HI 的反应:Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O()(5)NaHCO3的水解:HCO H 2O=H2CO3OH () 3(6)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2:2ClO H 2OSO 2=2HClOSO ()23(7)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO 2H =SO2H 2O()23(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O() 2 4备考方略常考易错的典型反应Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl 3溶液、CuSO 4溶液、S、I 2反应时均生成 Fe2 ,而
3、不会生成 Fe3 。铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3 ,过量 Fe 与稀 HNO3反应生成 Fe2 。漂白粉溶液中通入 SO2,产物是 CaSO4而不是 CaSO3。Fe 2O3与 HI 反应生成 FeI2、I 2和水,而不是 FeI3和水。2Na、K、F 2与盐溶液反应时,均是先与水反应,再考虑产物与盐反应。CO 2(或 SO2)与碱性溶液反应时,少量 CO2(或 SO2)反应时生成正盐 CO (或 SO ),23 23足量 CO2(或 SO2)反应时,生成酸式盐 HCO (或 HSO )。 3 3着眼点(二) 化学式拆分是否正确2判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)向 CuS
4、O4溶液中通入 H2S 气体:Cu 2 S 2 =CuS()(2)氯气溶于水:Cl 2H 2O2H Cl ClO ()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO 2H =CO2H 2O()23(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3 3OH =Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应:2O 2H 2O=4OH O 2()22(6)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH H =H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O() 3(8)碳酸锌溶于稀硝酸:CO 2H =H2OCO 2()23备考方略离子方程式中,化学式拆与不拆易出错。易溶于水、易电离的强电解质必
5、须拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分” ,用化学式表示。着眼点(三) 反应是否符合守恒3判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中:ZnAg =Zn2 Ag()(2)向 FeCl2溶液中通入 Cl2:Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl ()(3)向水中加入一小块钠:Na2H 2O=Na 2OH H 2()(4)向稀硝酸中加入铜片:Cu2H NO =Cu2 NOH 2O() 3(5)Fe2 与 H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O()(6)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO24H 2
6、Cl Mn2 2H 2OCl 2()= = = = = (7)Na2O2与 H2O 反应制备 O2:Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2()3(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I H 2O22H =I22H 2O()备考方略非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,即方程式两边离子所带电荷总数相等,因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断;而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外,还必须符合得失电子守恒。着眼点(四) 反应物的用“量”对产物有何影响4判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2:2Fe
7、2 Cl 2=2Fe3 2Cl ()(2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2:ClO CO 2H 2O=HClOHCO () 3(3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2:2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO () 2 23(4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2溶液:H AlO H 2O=Al(OH)3() 2(5)少量 SO2和 NaOH 溶液反应:SO 2OH =HSO () 3(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO 2H =H2OCO 2()23(7)少量 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液反应:Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O() 3(8)N
8、H4HSO3溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应:NH HSO 2OH =NH3H2OSO () 4 3 23备考方略离子方程式正误判断中,要关注反应物“少量” 、 “足量” 、 “一定量”对产物的影响。如 NH4HCO3与过量石灰水反应时,既要考虑 HCO 与 OH 、Ca 2 的反应,又要考虑 NH 与 3 4OH 的反应。综合训练1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:CO CaSO 4CaCO 3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(O
9、H)3反应:43ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D电解饱和食盐水:2Cl 2H Cl2H 2= = = = =电 解 解析:选 A B 项,正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O;C 项,正确 3的离子方程式应为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O;D 项,正确的离子方24程式应为 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =电 解 2下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A氧化钠投入水中:O 2 H 2O=2OHBFeCl 3溶液与 KI 溶液反应:2Fe3 2KI= =2Fe2 I 22
10、K C过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24D铜片投入稀硝酸中:Cu4H NO =Cu2 NO 22H 2O 3解析:选 C A 项,氧化钠应写化学式,正确的离子方程式为Na2OH 2O=2Na 2OH ;B 项,KI 应拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Fe3 2I =2Fe2 I 2;C 项,硫酸氢铵过量,Ba(OH) 2溶液中 Ba2 与 SO 形成 BaSO424沉淀、OH 与 H 结合成 H2O,且 Ba2 与 OH 物质的量之比为 12;D 项,Cu 与稀硝酸反应生成 NO,正确的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2
11、NO4H 2O。 33下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中:2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确;Cl 2过量,可将 Fe2 、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Mg2 HCO OH =MgCO3H 2 3O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中:SO2ClO H 2O=HClOHSO 3正确;说明酸性:H 2SO3强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀
12、混合:正确;AlO 与 Al(OH)3消耗的 2H 的物质的量之比为 2352AlO 5H =Al3 Al(OH) 23H 2O解析:选 D A 项中,Cl 2过量,FeI 2完全反应2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2;B 项中,NaOH 足量,Mg(HCO 3)2全部消耗,正确离子方程式是 Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O;C 项中,离子反应产物 3 23是 HClO 和 HSO ,HClO 具有强氧化性,而 HSO 具有强还原性,二者不可能共存。 3 3题型二 特殊离子方程式的书写新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或
13、实验大题中。试题一般提供反应的相关信息,需要考生结合所学知识进行书写,但考生遇到陌生的反应就感到无处下手,如何从新情景中提取完整的信息,如何判断反应条件与环境对反应产物的影响,如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。考法一 物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量
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