（通用版）2020版高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写讲义（含解析）.doc

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1、1微观探离子(2)离子方程式的正误判断与书写题型一 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。 着眼点(一) 反应是否符合客观事实1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu()(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2()(3)Zn

2、 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ()(4)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O()(5)NaHCO3的水解：HCO H 2O=H2CO3OH () 3(6)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO H 2OSO 2=2HClOSO ()23(7)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O()23(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O() 2 4备考方略常考易错的典型反应Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl 3溶液、CuSO 4溶液、S、I 2反应时均生成 Fe2 ，而

3、不会生成 Fe3 。铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3 ，过量 Fe 与稀 HNO3反应生成 Fe2 。漂白粉溶液中通入 SO2，产物是 CaSO4而不是 CaSO3。Fe 2O3与 HI 反应生成 FeI2、I 2和水，而不是 FeI3和水。2Na、K、F 2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。CO 2(或 SO2)与碱性溶液反应时，少量 CO2(或 SO2)反应时生成正盐 CO (或 SO )，23 23足量 CO2(或 SO2)反应时，生成酸式盐 HCO (或 HSO )。 3 3着眼点(二) 化学式拆分是否正确2判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)向 CuS

4、O4溶液中通入 H2S 气体：Cu 2 S 2 =CuS()(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO ()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O()23(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH =Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2()22(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH H =H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O() 3(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO 2H =H2OCO 2()23备考方略离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。易溶于水、易电离的强电解质必

5、须拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分” ，用化学式表示。着眼点(三) 反应是否符合守恒3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 Ag()(2)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl ()(3)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O() 3(5)Fe2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O()(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H 2

6、Cl Mn2 2H 2OCl 2()= = = = = (7)Na2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2()3(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O()备考方略非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。着眼点(四) 反应物的用“量”对产物有何影响4判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe

7、2 Cl 2=2Fe3 2Cl ()(2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO CO 2H 2O=HClOHCO () 3(3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO () 2 23(4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2溶液：H AlO H 2O=Al(OH)3() 2(5)少量 SO2和 NaOH 溶液反应：SO 2OH =HSO () 3(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO 2H =H2OCO 2()23(7)少量 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液反应：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O() 3(8)N

8、H4HSO3溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：NH HSO 2OH =NH3H2OSO () 4 3 23备考方略离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量” 、 “足量” 、 “一定量”对产物的影响。如 NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑 HCO 与 OH 、Ca 2 的反应，又要考虑 NH 与 3 4OH 的反应。综合训练1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO 3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(O

9、H)3反应：43ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2= = = = =电 解 解析：选 A B 项，正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O；C 项，正确 3的离子方程式应为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O；D 项，正确的离子方24程式应为 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =电 解 2下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A氧化钠投入水中：O 2 H 2O=2OHBFeCl 3溶液与 KI 溶液反应：2Fe3 2KI= =2Fe2 I 22

10、K C过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24D铜片投入稀硝酸中：Cu4H NO =Cu2 NO 22H 2O 3解析：选 C A 项，氧化钠应写化学式，正确的离子方程式为Na2OH 2O=2Na 2OH ；B 项，KI 应拆写成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3 2I =2Fe2 I 2；C 项，硫酸氢铵过量，Ba(OH) 2溶液中 Ba2 与 SO 形成 BaSO424沉淀、OH 与 H 结合成 H2O，且 Ba2 与 OH 物质的量之比为 12；D 项，Cu 与稀硝酸反应生成 NO，正确的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2

11、NO4H 2O。 33下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2 3O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2ClO H 2O=HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀

12、混合：正确；AlO 与 Al(OH)3消耗的 2H 的物质的量之比为 2352AlO 5H =Al3 Al(OH) 23H 2O解析：选 D A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2；B 项中，NaOH 足量，Mg(HCO 3)2全部消耗，正确离子方程式是 Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O；C 项中，离子反应产物 3 23是 HClO 和 HSO ，HClO 具有强氧化性，而 HSO 具有强还原性，二者不可能共存。 3 3题型二 特殊离子方程式的书写新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或

13、实验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。考法一 物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量

14、NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为：典例 1 按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应nBa(OH)2 n(NaHSO4)11，此时溶液呈_性，离子方程式为_，6nBa(OH)2 n(NaHSO4)12，此时溶液呈_性，离子方程式为_，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。解题流程 (1)NaHCO 3与足量 Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程：Ca(OH)2溶液与足量 NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：(2)Ba(OH)2与

15、 NaHSO4按物质的量之比 11 反应生成 BaSO4沉淀、水和 NaOH，溶液呈碱性，反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O；24Ba(OH)2与 NaHSO4按物质的量之比 12 反应，生成 BaSO4沉淀、水和 Na2SO4，溶液呈中性，反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；24若向溶液中再加入 Ba(OH)2，则溶液中 Na2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀。答案 (1)Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3Ca2 2OH 2HCO =CaCO32H 2OCO 3 23(2)碱 Ba 2 OH H

16、SO =BaSO4H 2O24中 Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24Ba2 SO =BaSO424考 法 二 反 应 连 续 型 离 子 方 程 式 的 书 写“分步分析”法(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路7首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸(如 H2S 等)与碱反应酸不足(或碱过量)时生成正盐，如 H2S2OH =S2 2H 2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如 H2SOH =HS H 2O。多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应酸不足(或盐过量)时生成正盐，如 2A

17、lO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ；酸过量 2 23(或盐不足)时生成酸式盐，如 AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3多元弱酸盐与强酸反应酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如 CO H =HCO ；酸过量(或盐不足)时生成23 3弱酸，如 CO 2H =CO2 H 2O。23铝盐溶液与强碱反应铝盐过量(或碱不足)时生成 Al(OH)3：Al 3 3OH =Al(OH)3；铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2偏铝酸盐溶液与强酸反应偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成 Al(OH)3：AlO H H 2O=Al(OH)3；

18、偏铝酸盐 2不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlO 4H =Al3 2H 2O。 2Fe 与稀 HNO3反应Fe 过量：3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O；HNO 3过量： 3FeNO 4H =Fe3 NO 2H 2O。 3典例 2 写出下列反应的离子方程式。(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量 CO2,该过程的离子方程式为_，_。(2)向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为_，_。(3)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为_，_。解析 (1)开始时 CO2与 Na2SiO3溶液

19、反应生成 H2SiO3沉淀和 Na2CO3，当完全生成H2SiO3时，继续通入 CO2，发生反应为 CO CO 2H 2O=2HCO 。23 3(2)向 NaAlO2溶液中滴加盐酸，发生反应：AlO H 2OH =Al(OH)3 2且 Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O。(3)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：CO H =HCO 、HCO23 38H =H2OCO 2。 3答案 (1)SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO23 23CO CO 2H 2O=2HCO23 3(2)AlO H 2OH =Al(OH)3 2Al(

20、OH)33H =Al3 3H 2O(3)CO H =HCO HCO H =H2OCO 223 3 3考 法 三 反 应 先 后 型 离 子 方 程 式 的 书 写“先强后弱”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。1非氧化还原型的离子反应如：向含有 Na 、OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能23 2力：OH AlO CO ，故反应的先后顺序为： 2 23H OH =H2OH AlO H 2O=Al(OH)3 2CO H =HCO23 3HCO H =CO2H 2O 3最后生成 Al(OH)3沉

21、淀进一步与 H 反应：Al(OH)33H =Al3 3H 2O2氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为：第一步：确定反应的先后顺序(氧化性：HNO 3Fe 3 ，还原性：I Fe 2 Br )。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，I 先与 Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2与 FeI2溶液反应时只有 I 与 Cl2反应：2I Cl 2=2Cl I 2。足量 Cl2与 FeI2溶液反应时溶液中的 I 和 Fe2 均与 Cl2发生反应：2Fe2 4I 3Cl 2

22、=2Fe3 2I26Cl 。典例 3 写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2与 Cl2的反应向 FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。9向 FeBr2溶液中通入与其等物质的量的 Cl2：_。向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 溶液少量：_； nNH4Al(SO4)2 n(NaOH)14 时：_；NaOH 溶液足量：_。解析 (1)由于 Fe2 的还原性强于 Br ，故通入少量 Cl2时，Cl 2只将 Fe2 氧化成Fe3 ；通入等物质的量的 Cl2时，Cl 2先将溶液中的 Fe2 全部氧化成 Fe3 ，再将 的 Br 氧

23、12化成 Br2，反应的离子方程式为 2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ；通入足量 Cl2时会将溶液中的 Fe2 和 Br 全部氧化成 Fe3 和 Br2，反应的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。(2)向 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量 NaOH 溶液，Al 3 与 OH 结合生成 Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3 3OH =Al(OH)3；当 nNH4Al(SO4)2 n(NaOH)14 时，溶液中的 NH 与 OH 结合生成 NH3H2O，Al 3 与 OH 结合生成 Al(OH)3沉淀，反应的 4离子方程式为Al3

24、 NH 4OH =Al(OH)3NH 3H2O； 4向 NH4Al(SO4)2溶液中加入足量 NaOH 溶液，Al 3 与 OH 结合生成 AlO 和水，NH 2与 OH 结合生成 NH3H2O，反应的离子方程式为 4NH Al 3 5OH =AlO 2H2ONH 3H2O。 4 2答案 (1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl (2)Al 3 3OH =Al(OH)3Al 3 NH 4OH =Al(OH)3NH 3H2O 4NH Al 3 5OH =AlO 2H 2ONH

25、 3H2O 4 2考 法 四 信 息 给 予 型 离 子 方 程 式 的 书 写“巧用守恒”法10信息型离子方程式的书写流程步骤一 根据信息分析出反应物和产物步骤二根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三 根据电荷守恒配平其他离子(H 、OH )步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H 2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成典例 4 (1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石 Ce(OH) 硫 酸 酸 浸 高 铈 硫 酸稀 土 溶 液 硫 酸 钠 除 杂 高 铈 硫 酸盐 溶 液 H2O2/H 还 原 硫

26、酸 铈钠 溶 液 氨 水 Ce OH 3悬 浊 液 O2 氧 化4(注：高铈是指溶液中 Ce 为4 价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_。“氧化”过程若用 NaClO 代替 O2，写出该反应的离子方程式：_。(2)将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2 。试写出用ClO2氧化除去 Mn2 生成 MnO2的离子方程式为_(ClO2反应后的产物为 ClO )。 2解析 (1)硫酸铈钠NaCe(SO 4)2中加入氨水，Ce 3

27、 与 NH3H2O 反应生成 Ce(OH)3沉淀，离子方程式为 Ce3 3NH 3H2O=Ce(OH)33NH ； 4ClO 能将 Ce(OH)3氧化成 Ce(OH)4，而 ClO 被还原为 Cl ，反应的离子方程式为2Ce(OH)3ClO H 2O=2Ce(OH)4Cl 。(2)根据题给信息，NCl 3与 NaClO2按物质的量之比 16 反应生成 ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为 NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 。由 2于 ClO2的还原产物是 ClO ，则 ClO2氧化 Mn2 的离子方程式为 2Mn2 2ClO 22H 2O=MnO2 2ClO 4H 。 2答案 (1)Ce 3 3NH 3H2O=Ce(OH)33NH 4112Ce(OH) 3ClO H 2O=2Ce(OH)4Cl (2)NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 2Mn2 2ClO 22H 2O=MnO22ClO 4H 2