（通用版）2020版高考化学一轮复习第二章第2课时微观探离子（1）——“离子反应”相关知识全落实讲义（含解析）.doc

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1、1微观探离子(1)“离子反应”相关知识全落实知识点一 电解质及其电离1电解质和非电解质的比较定义 异同点 实例电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物，能电离、能导电盐(NaCl) 酸(H 2SO4) 碱(NaOH)非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物，不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如 SO2、CO 2、SO 3、NH 3(因溶于水分别生成的H2SO3、H 2CO3、H 2SO4、N

2、H 3H2O 能电离出自由移动的离子而导电)等2强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在 存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子举例强酸：HCl、H 2SO4、HI、HNO3、HClO 4、HBr 等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO 4、BaCl2等弱酸：CH 3COOH、HF、H 2S、H 2CO3等；弱碱：NH 3H2O、Cu(OH)2等；水(H 2O)易错 电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。2点拨 如 BaSO4、AgCl、C

3、aCO 3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系3电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。(2)电离方程式强电解质全部电离，用“= =”连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO 24部分电离，用“” 表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为H2SH HS 、HS H S 2多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(O

4、H)2的电离方程式：Cu(OH) 2Cu 2 2OH 弱电解质两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式：H AlO H 2OAl(OH) 3Al 3 3OH 2酸式电离 碱式电离强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na H SO ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO24 4酸式盐多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na HCO 、HCO H CO 3 3 23提醒 电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，

5、电解质溶液呈电中性。对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质()3(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质()(3)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质()(4)CO2、NH 3的水溶液能导电，所以 CO2、NH 3均是电解质()(5)NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()2下表中物质的分类组合完全正确的是( )

6、选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH解析：选 A B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C 项中 H2O 是弱电解质，错误；D 项中 CH3COONH4属于强电解质，错误。3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa 2CO3溶于水：Na 2CO3=Na CO22 23BAl(OH) 3酸式电离：Al(OH) 3=AlO H 2OH 2CNaHS 溶于水 HS 的电离：HS H 2O H2SOH DNa

7、HSO 4加热熔化：NaHSO 4=Na HSO 4解析：选 D A 项中正确的电离方程式为 Na2CO3=2Na CO ；B 项中正确的电离方23程式为 Al(OH)3 AlO H 2OH ；C 项中 HS 的电离为 HS H S 2 。 2知识点二 离子反应与离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。(3)类型：生成难溶的物质，如 Al(OH)3、BaSO 4等生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等复分解反应生成气态的物质，如 CO2、SO 2、NH 3等氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应，如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子

8、方程式：2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 24络合反应 如 FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式：Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al 3 3HCO =Al(OH) 333CO 22离子方程式(1)概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用 H OH =H2O 表示。(2)离子方程式的书写(以 CaCO3与盐酸的反应为例)(3)物质的“拆分”原则书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的

9、酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H 2SO4、HClO 4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆弱酸 H2CO3、H 2SiO3、CH 3COOH、H 2C2O4、HClO、HF、H 2S、H 2SO3常见的强碱、弱碱强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2弱碱 NH3H2O、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 、HS 、HSO 等； 3 3b强酸的酸式酸根离子(如 HSO )在水溶液

10、中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 4Na 、H 和 SO ；而 NaHSO4在熔融状态下 HSO 不能拆开，应写成 Na 和 HSO 。24 4 4微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中5时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H OH =H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH) 2Cl 2=Ca2 Cl ClO H 2O。提醒 氨水作为反应物，书写成 NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成 NH3H 2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O。对点

11、训练1下列反应可用离子方程式“H OH =H2O”表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合解析：选 C A 项中除生成 H2O 外还生成 BaSO4沉淀，错误；B 项中离子方程式为NH OH =NH3H2O，错误； D 项中 Na2HPO4是多元弱酸的酸式盐，与 NaOH 反应的离子方 4程式为 HPO OH =PO H 2O，错误。24 342写出下列反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；(2)氯气与水的反

12、应：Cl 2H 2OH Cl HClO；(3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；= = = = = (4)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3 4OH =AlO 2H 2O； 2(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ； 4(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2；(7)铜与稀硝酸的反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O； 3(8)铜与浓硝酸的反应：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O； 3(9)FeCl3溶液与铜的反应：2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2 ；(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：6AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 。 2 3