2019年高考化学二轮复习核心考点总动员专题11从物质结构角度对元素的推断及应用（含解析）.doc

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1、1从物质结构角度对元素的推断及应用题型介绍：元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题“稳中有变”及“知识与能力考查并重”改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的“题眼” 。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度；不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。高考选题：【2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数

2、依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 （ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B详解：根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；B、CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价

3、，D 错误。答案选 B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选项 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化2钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 名师揭秘】这类试题以原子结构（原子结构示意图） ，元素周期表的结构、元素周期律位基础进行推断。解题过程中以电子排布特别是最外层电子数关系，周期表的基本结构为核心进行发散，找到相邻的一些关系，尝试确定，最后检验得到。高频考点二：从电子排布式、排布图角度推断【典例】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 最外

4、层电子数是次外层电子数的 2 倍X L 层有三个未成对电子Y L 层 p 电子数比 s 电子数多两个Z 元素的最高正价为+7 价下列说法正确的是 （ ）AZ 离子的结构示意图为：B分子 TY2中各原子均满足 8 电子稳定结构CT 元素在周期表中的表示为：DXZ 3含有非极性键【答案】B3【 12 【四川隆昌县七中 2019 届高三上学期期中】世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是 V 形的是_ (填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，

5、在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且 T 的原子序数比 Q 多2。T 的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q 2+的未成对电子数是_。（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu 2+能与 NH3形成配位数为 4 的配合物Cu(NH 3)4SO4铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH 3)4SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH 3)4SO4中，存在的化学键的类型有_ (填字母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH 3中 N 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 SO42- 互为等电子体的分子的化学式:_。Cu(NH 3

6、)42+具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42+中的两个 NH3被两个 C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)42+的空间构型为_ 。（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。若该晶体的密度为 gcm -3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用 NA表示)cm。【答案】B 3d 84s2 4 第四周期 IB 族 NOS ACE sp 3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO 4(2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则 Q、T 处于第族，且原子序数

7、 T 比 Q 多 2，则 Q 为 Fe 元素，T 为 Ni 元素，Ni 元素是 28 号元素，Ni 原子价电子排布式为3d84s2，Fe 2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23d6，3d 能级有 4 个未成对电子，故答案为：3d 84s2；4；(3)Cu 处于周期表中第四周期B 族；同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N 元素原子 2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故第一电离能：NOS，故答案为：第四周期B 族；NOS；配离子与外界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极性键，

8、不存在金属键，故选：ACE；NH 3中 N 原子形成 3 个 N-H 键，含有 1 个孤电子对，杂化轨道数目为 4，故 N 原子采取 sp3杂化；SO42-有 5 个原子、价电子总数为 32，平均价电子数为 6.4，应是价电子数为 7 的 4 个原子与价电子数为 4 的一个原子构成的微粒，可以是 CCl4等，故答案为：sp 3；CCl 4；Cu(NH 3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明Cu(NH 3)42+是平面正方形，故答案为：平面正方形；(4)晶体内铜离子与周围最近的 4 个氧离子形成正四面体结构，晶胞顶点铜离子与小正四面体中心氧离子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的 ，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍。晶胞中铜离子处于晶胞内部，有 4 个，氧离子处于顶点与面心，共有 8 +6 =4，化学式为CuO；5元素推断是高考选择题重要题型，在推断时首先确定该元素所在的位置，然后再根据性质变化规律进行推理判断，结构与位置互推问题是解题的基础：要知道一些如电子层数等于周期序数的关系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊规律。性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。结构与性质的互推问题是解题的要素：结构决定性质。6