2019年高考化学二轮复习核心考点总动员专题08非金属及其化合物（含解析）.doc

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1、1非金属及其化合物【母题再现】题型介绍：有关非金属元素的考题几乎出现在每年的高考题中，其中出现较多的是选择题、非选择题，试题通常以基础题、中档题居多，除在选择题中直接考查非金属元素及其化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以非金属元素及其重要化合物结合其他元素及其化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，以综合型试题对考生进行考查。预计 2019 高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和化学流程题或无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性

2、也比较大。高考选题：【2018 新课标 2 卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是 （ ）A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A雾和霾的分散剂均是空气；B根据示意图分析；C在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；2D氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦 络

3、构建（2）扫除知识盲点液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA或小于 NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆反应)。实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。 酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能 体现强氧化性，如 ClO 与 SO 、I 、Fe 2 均不能大23量共存；ClO 体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显碱性，

4、如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42Cl SO 4H (过量 SO2)。243、硫及其化合物（1）注意网络构建3（2）扫除知识盲点除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。SO 2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液

5、褪色，表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S 反应，表现 SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。C 与浓硫酸反应产物的

6、确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。4、氮及其化合物（1）注意网络构建（2）扫除知识盲点NO 只能用排水法或气囊法收集。NO 2或 NO 与 O2通入水的计算中常用到 4NO3O 22H 2O=4HNO3、4NO 2O 22H 2O=4HNO3两个方程式。浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金

7、属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而金属和稀4HNO3反应一般生成 NO。实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。 4 4收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。浓盐酸和浓氨水反应有白烟

8、生成，常用于 HCl 和 NH3的相互检验。5、常见的非金属单质及其化合物的转化关系（1）直线型转化关系：非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 水 碱 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 O2 H2O NaOH S SO2 H2SO3 Na2SO3 O2 H2O NaOH P P2O5 H3PO4 Na3PO4 O2 H2O NaOH （2）交叉型转化关系：如： （3）连续氧化关系：A B C O2 O2 如：S SO2 SO3；N 2 NO NO2 O2 O2 O2 O2 NH3 NO NO2；H 2S SO2 SO3 O2 O2 O2 O2 C CO CO2 O2 O2 【考点揭秘】

9、高频考点一：氯水成分及检验5【典例】 【2019 届走进新高考同步练习 02】向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 （ ）选项 加入物质 现象 解释或离子方程式A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+ AgClB 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3 有气体放出 C +2H+ H2O+CO2DFeCl2和KSCN 溶液有红色沉淀生成 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-AA BB CC DD【答案】A【 名师揭秘】任何算都具有氧化性，因为酸中氢离子中氢为最高价，但氧化性的酸是指其中心原子的氧化性，现在中学中常见的只有浓硫酸，浓、稀硝酸。在解题过程中一定要将二者分开，

10、判断其 产物及进行相关的计算。高频考点三：守恒法在元素及化合物计算中的应用【典例】 【湖南衡阳县四中 2019 届高三期中】一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N 2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 molL-1 的 NaOH 溶液至 Fe3+ 恰好沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 （ ）A150 mL B300 mL C120 mL D90 mL【答案】B6【 络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。4 【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项

11、所示的物质间转化均能实现的是 （ ） AFe 2Cl 点 燃 FeCl2 NaOH(q) Fe(OH)2BS O 点 燃 SO3 H2SO4CCaCO 3 高 温 CaO SiO 高 温 CaSiO3DNH 3 NO 2H HNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C两步均能实现，C 正确；DNO 不与 H2O 反应，D 错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。5 【2016 年高考江苏卷

12、】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO 2 HCl(aq) SiCl4 2H 高 温 Si BFeS 2 O 煅 烧 SO2 O H2SO4 CN 2 NH3 Cl(aq) NH4Cl(aq)DMgCO 3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg【答案】C7【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热

13、还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO 4。 13 【2017 天津卷】（14 分）H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H 2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H 2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO 4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO4 硫 杆 菌 2Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用

14、是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。SO 2的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 2SOCa Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程Na

15、OH 再生的原理_。8方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25，NH 3H2O 的 Kb=1.8105，H 2SO3的 Ka1=1.3102， Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的 c(OH)=_ molL1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 c( 23S)/c( 3O)=_。【答案】 （1）降低反应活化能（或作催化剂） （2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H 2SO4（4）2OH +SO2 3+H2O3SO与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 （5）6.0

16、10 3 0.62（2）根据图 3 可知，温度 30左右时，氧化速率最大，根据图 4 可知，pH=2.0 时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为 30、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。（3）根据化合价升降，当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，4 mol H2O2转移 8 mol 电子，则 1 mol H2S 也转移 8 mol 电子，化合价从2 价升高到+6 价，所以氧化产物为 H2SO4。【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发

17、展和人类进步的巨大贡献，认识化 3 【上海静安区 2019 届高三一模】向新制饱和氯水中通入足量 气体，不能使溶液 （ ）9A漂白性增强 B导电性增强 C酸性增强 D褪色【答案】A4 【上海长宁区 2019 届高三上学期期末】下列气体能用浓硫酸干燥的是 （ ）ASO 2 BNH 3 CHI DH 2S【答案】A【解析】ASO 2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，A 正确；BNH 3是碱性气体，能被酸性干燥剂浓硫酸吸收，因此不能用浓硫酸干燥，B 错误；CHI 具有还原性，能与氧化性的干燥剂反应，因此不能被浓硫酸干燥，C 错误；DH 2S 具有强还原性，能和浓硫酸反应，而被浓硫

18、酸氧化，所以不能被浓硫酸干燥，D 错误；故合理选项是 A。5 【山东潍坊市 2019 届高三上学期期中】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题：(1)NH3的电子式为_，NH 4NO3中含有 的化学键是_：(2)下列关于雾霾的叙述错误的是_(填序号)A雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 BNH 3是形成无机颗粒物的催化剂C雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D雾霾的形成过程涉及氧化还原反应10(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入 O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_。预防含氮化合物雾霾生成

19、的方法之一是用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。(4)在有氧条件下，催化剂能催化 NH3与 NOx反应生成 N2，将一定比例的 O2、NH 3和 NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于 380时，NO x的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是_。在无氧条件下，反应器中 NH3能将 NO2还原为N2，当生成 1mol N2时转移电子_mol(可用分数表示)。【答案】 离子键、共价键 B 2SO 2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2

20、SO4 变小 NH3与 O2反应生成了 NO 【解析】 （1）NH 3的电子式为 ；NH 4NO3属于离子化合物，含有离子键，且 NH4+和 NO3-中含有共价键，故 NH4NO3中含有的化学键为离子键、共价键；（3）将氨气和二氧化硫通入水中，生成(NH 4)2SO3，再通入 O2将(NH 4)2SO3氧化生成(NH 4)2SO4，故该反应的化学方程式为：2SO 2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4；电解时的反应物 HNO2为弱电解质，电解后生成的HNO3为强电解质，电极反应式为 HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，溶液酸性增强，故电解后该 溶液的 pH 变小；（4）NH

21、 3中 N 的化合价为-3 价，具有还原性，混合气体中 O2具有氧化性，可发生氧化还原反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O，生成了 NO，且减少了 O2浓度，导致 NOx去除率下降；在无氧条件下，反应器中 NH3能将 NO2还原为 N2，该反应方程式为：8NH 3+6NO2 7N2+12H2O，该反应中 NH3中-3 价的 N11升至 0 价，NO 2中+4 价的 N 降至 0 价，生成 7molN2转移 24mol 电子，所以，生成 1molN2时转移电子数为 mol。能力拓展 ：6 【甘肃武威一中 2019 届高三上学期期末】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物

22、质的量浓度分别是 2 mol/L 和 4 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO) （ ）A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L【答案】A7 【教考联盟.四川 2019 届毕业班二诊】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是 （ ）A所涉及的变化均为氧化还原反应 B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A.SO 2变

23、为激发态 SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故 A 选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态 SO2和 OH 自由基需要光照条件，故 B 选项正确；C.途径 II 的速率大于途径12I，故 C 选项正确；D.使用化石燃料将产生 SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故 D 选项正确。答案：A。 【名师小结】非元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。 解题的关键是要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和非金属元素及其化合物基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找到最合理简便的 解题方法。13