2019年高考化学二轮专题氧化还原反应（含解析）.docx

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1、- 1 -2019 年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（ ）A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C 【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A 不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B 不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属

2、于氧化还原反应，选项错误，C 符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D 不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. Cl2Cl - B. H+H 2 C. CO32-CO 2 D. ZnZn 2+【答案】D 【解析】A.转化过程中，氯元素由 0 价变为-1 价，化合价降低，选项错误，A 不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1 价变为 0 价，化合价降低，选项错误，B 不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C 不符合题意；D.转化过程中，锌由 0 价变为+2 价，化合价升高，选项正

3、确，D 符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 下列说法正确的是（ ）A. 反应中还原剂是 HCl，还原产物是 KClB. 氧化性强弱关系为：KClO 3Cl 2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6D. 当消耗 1mol 氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为 6mol【答案】B 【解析】A.该反应中 HCl 中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl 中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A 不符合题意；B.在该反应中，HCl 将 KClO3还原为 Cl2，自身被氧化为 Cl2，故

4、氧化剂为 KClO3，氧化产物为 Cl2，因此氧化性：KClO 3Cl2，选项正确，B 符合题意；C.该反应中氧化剂为 KClO3，还原剂为 HCl，且体现还原性的 HCl 只占 5 份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:5，选项错误，C 不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗 1molKClO3，反应过程中转移电子数为 5mol，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B4. 已知反应： Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 （ ）A.上述 3 个反应都是置换

5、反应B.中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 10 NA C.反应中若得到 13.44L Cl2，则电子转移个数为 6.021023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO 3 KClO3 Cl2 Br2 【答案】D 【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应不符合置换反应的特点，不是置换反应，A 不符合题意；B.反应中每 2molKBrO3反应，转移电子数 10mol，故 1mol 氧化剂（KBrO 3）参与反应转移电子数为 5NA，选项错误，B 不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C 不符合题意；D.由反应可得氧

6、化性：Cl 2Br2；由反应可得氧化性：KClO 3Cl2；由反应可得氧化性：KBrO3KClO3，故氧化性强弱：KBrO 3KClO3Cl2Br2，选项正确，D 符合题意；故答案为：D5. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A. 1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA B. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为 22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为 0.1NAD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为 0.1NA【答案】B 【解析】A.该溶液中所含 NaCl 的物质的量为 1mol/L1L=1mol，

7、故溶液中所含 Na+的数目为 1NA，选项正确，A 不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B 符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量 ，一个 Na2O2中含有一个阴离子，故 7.8gNa2O2中所含阴离n=mM= 7.8g78g/mol=0.1mol子数目为 0.1NA，选项正确，C 不符合题意；D.Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移 1 个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为 0.1NA，选项正确，D 不符合题意；故答案为：B- 2 -6. 现有下列三个氧化

8、还原反应 2B- +Z2=B2+2Z- 2A2+ +B2=2A3+ +2B-，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）2XO4- +10Z- +16H+ =2X2+ +5Z2+8H2OA.要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B.氧化性强弱顺序为：XO 4- Z2 A3+ B2C.X2+是 XO4-的氧化产物，B 2 是 B -的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO 4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O【答案】A 【解析】A.由三个反应可知，还原性：A 2+B-Z-，故氧化 A2+且不氧化 B-和 Z-，应加入 B2， A

9、符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应中氧化性：Z 2B2，反应中氧化性：B 2A3+，反应中氧化性：XO 4-Z2，因此氧化性强弱为：XO 4-Z2B2A3+， B 不符合题意；C.在反应中，XO 4-中 X 元素的化合价降低，被还原为 X2+，故 X2+为还原产物；在反应中，B -的化合价升高，被氧化成 B2，故 B2是氧化产物，C 不符合题意；D.有氧化性强弱 XO4-A3+，可知该反应可能发生，D 不符合题意；故答案为：A7. 已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I H2O2Fe2

10、Cl ，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O 2+2H 2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】 C 【解析】A.该离子方程式中，SO 2被 Fe3+氧化成 SO42-， Fe 3+被还原为 Fe2+，故 SO2为还原剂，Fe 2+为还原产物，还原性：SO 2Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A 不符合题意；B.该化学方程式中，SO 2被 I2氧化成 SO42-， I 2被还原为 I-，故 SO2为还原剂，I -为还原产物，还原性：SO2I-，

11、与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B 不符合题意；C.该化学方程式中，H 2O2被 H2SO4氧化成 O2， H 2SO4被还原为 SO2，故 H2O2为还原剂，SO 2为还原产物，还原性：H 2O2SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C 符合题意；D.该离子方程式中，I -被 Fe3+氧化成 I2， Fe 3+被还原为 Fe2+，故 I-为还原剂，Fe 2+为还原产物，还原性：I-Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D 不符合题意；故答案为：C8. 已知某厂排放的尾气中 NO、NO 2的体积比为 1:1，该厂采用 NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮

12、的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）A.-3 B.+1 C.+3 D.+5【答案】 C 【解析】体积比为 1：1 的 NO、NO 2通入 NaOH 溶液中只生成一种产物，根据氧化还原反应的特征可知，反应后的化合价应介于+2 价和+4 价之间，应为+3 价，发生反应的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。故答案为：C。9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】A.该反应中，铜失去电子，N 得到电子，箭头方向错误，A 不符合题意；B.该反应中，Mn 由+4 价变为+2 价，得到两个电子；氯元素

13、由-1 价变为 0 价，失去两个电子，该双线桥表示方法正确，B 符合题意；C.该反应中转移电子数为 4，电子转移数目错误，C 不符合题意；D.该反应中硫元素由-2 价变为+4 价，失去六个电子，氧气由 0 价变为-2 价，得到 4 个电子，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法错误的是（）A. 铁元素在反应和中均被氧化B. 反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2mol Br 被氧化- 3 -C. 氧化性强弱顺序为：C

14、l 2Br2Fe3 I2D. 还原性强弱顺序为：I Fe2 Br Cl 【答案】A 【解析】A.反应中铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，选项错误，A 符合题意；B.由反应的离子方程式可知，当有 1molCl2被还原时，由 2molBr-被氧化，选项正确，B 不符合题意；C.反应中，Br 2将 Fe2+氧化成 Fe3+，故 Br2为氧化剂，Fe 3+为氧化产物，则氧化性 Br2Fe 3+；反应中，Cl 2将 Br-氧化成 Br2，故 Cl2为氧化剂，Br 2为氧化产物，则氧化性 Cl2Br 2；反应中，Fe 3+将 I-氧化成 I2，故 Fe3+为氧化剂，I 2为氧化

15、产物，则氧化性 Fe3+I 2；故可得氧化性强弱：Cl 2Br 2Fe 3+I 2，选项正确，C 不符合题意；D.氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，故可得还原性强弱：I Fe2 Br Cl ，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：A11. 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有 NaCl、NaClO、NaClO 3三种溶质，其中 NaClO 为0.2mol、NaClO 3为 0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A. 至少通入了标准状况下的氯气 11.2L B. 反应后的溶液中含有 0.7mol Na

16、ClC. 反应转移的电子总物质的量为 1.0mol D. 氢氧化钠溶液中溶质为 1.0mol【答案】C 【解析】A.根据氯元素守恒，可知参与反应的氯气的物质的量为 ，则在标准0.7mol+0.2mol+0.1mol2 =0.5mol状态下的气体 ，A 不符合题意；V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2LB.由分析可知，生成 NaCl 的物质的量为 0.7mol，B 不符合题意；C.由分析可知，反应过程中转移的电子数为 0.7mol，C 符合题意；D.根据钠元素守恒，可知参与反应的 NaOH 的物质的量为 0.7mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol，D 不符合题意；故答

17、案为：C二、填空题12.在反应 2KMnO 4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 _，若有 73gHCl 被氧化，电子转移的总数为 _，产生 Cl2的质量为 _g。【答案】KMnO 4；Cl 2；5：2；5：3；1.20410 24；71 【解析】Mn 元素的化合价由+7 价降低到+2 价，所以 KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl 2为还原产物；Cl 元素的化合价由-1 价升高到 0 价，HCl 作还原剂，被氧化，所以氧化产物是 Cl2；由方

18、程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5:2；方程式中 16 个 HCl 分子中，Cl 的化合价为-1 价，其中只有 10 个-1 价 Cl的化合价升高到 0 价，即只有 10 个 HCl 分子被氧化，还有 6 个 HCl 分子中 Cl 元素的化合价没有变化，也即 6 个 HCl 未被氧化，所以被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 10:6=5:3；73gHCl 的物质的量为2mol，HCl 被氧化为 Cl2， 1mol HCl 失去 1mol 电子，所以共失去 2mol 电子，即26.021023=1.2041024；根据原子守恒知 2molHCl 被氧化为 1molCl2，质量为

19、 35.5*2g=71g。13.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施TiO 2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团 OH-，OH-能将 NO、NO 2氧化，如图 1 所示，OH-与 NO2的反应为NO2+OH-HNO 3写出 OH-与 NO 反应的化学方程式：_如图 2 所示的装置能吸收和转化 NO2、NO 和 SO2，阴极排出的溶液中含 S2O42 离子，能吸收 NOx气体，生成的 SO32 可在阴极区再生将 S2O42 吸收 NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O42 +_NO2+_OH _SO 32 +_N2+_【答案】3OH-

20、+NOHNO 3+H2O；4；2；8；8；1；4H 2O 【解析】（1）由图象可知 NO、NO 2均被 OH-氧化为 HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH-HNO 3+H2O，故答案为：3OH-+NOHNO 3+H2O；（2）其中 S2O42 中硫元素为+3 价，而硫酸根中硫元素为+4 价，化合价升高 2 价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4 价，氮气为 0 价，化合价降低 8 价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为 8，故 S2O42 前系数为 4，N 2前系数为 1，并根据原子守恒进行配平，故离子方程式为4S2O42 +2NO2+8OH 8SO 32 +N2+4H2O，故答案为：4；2；

21、8；8；1；4H 2O14. 常温下 KMnO4氧化浓 HCl 的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_ （2）又已知 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，结合以上反应原理，则 MnO2、KMnO 4、Cl 2的氧化性由=强到弱的顺序是：_ （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ （填编号）A 只有还原性 B 还原性和酸性 C 只有氧化性 D 氧化性和酸性（4）若有 63.2g 高锰酸钾参加反应，则被氧化的 HCl 的物质的量为 _ mol，产生的 Cl2在标准状况

22、下的体积为 _ L- 4 -【答案】（1）（2）KMnO 4MnO 2Cl 2（3）B（4）2；22.4【解析】（1）2KMnO 4+16HCl（浓）2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H 2O 中，Mn 元素的化合价由+7 价降低+2 价，Cl元素的化合价由1 价升高到 0，其得失电子最小公倍数是 10，所以反应电子转移为: 故答案为：用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；（2）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为 KMnO4Cl 2，MnO 2Cl 2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为 KMnO4MnO 2Cl 2，故答案为：KMnO 4MnO 2Cl 2；（3）浓盐酸中部分由氯是1 价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选：B；（4）有 63.2g 高锰酸钾参加反应，n（KMnO 4）= =0.4mol，0.4mol 高锰酸钾参加反应被还原的 HCl 的物质的量= =2mol，转移电63.2g158g/mol 0.4mol2子的物质的量为 0.4mol（72）=2mol，生成 Cl2在标准状况下的体积为 1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4