2019年高考化学二轮专题化学中的常用计量（含解析）.docx

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1、- 1 -2019 年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（ ）A. 1 摩尔任何物质在标准状况下都是 22.4 升 B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C. 标准状况下 1 摩尔的水的体积约为 22.4 升 D. 同温同压下，相同体积的 H2、O 2，其质量比为 1:16【答案】 D 【解析】 A、标准状况下 1 摩尔任何物质的体积都约为 22.4 升，该物质必须为气体，选项 A 不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项 B 不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体

2、摩尔体积计算，选项 C 不符合题意；C.同温同压下，相同体积的 H2、O 2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项 D 符合题意；故答案为：D。2. 标准状况下，6.72L NH 3 1.20410 23个 CO2 6.4g CH 4 0.5mol HCl，下列关系错误的是（ ）A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：【答案】D 【解析】氨气的物质的量为 6.72L/22.4Lmol1 =0.3mol，CO 2的物质的量为1.2041023/6.021023=0.2mol，甲烷的物质的量为 6.4g/16gmol

3、1 =0.4mol，HCl 的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm 相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为，故 A 不符合题意；B、中原子的物质的量为 0.3mol4=1.2mol，中原子的物质的量为 0.2mol3=0.6mol，中原子的物质的量为 0.4mol5=2mol，中原子的物质的量为 0.5mol2=1mol，则原子数目，故 B 不符合题意；C、由 =M/Vm 可知，标准状况下，Vm 相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为，故 C不符合题意；D、中质量为 0.3mol17gmol1 =5.1g，中质量为 0.2mol44gmol1 =8.8g，中质量为 6.4g，中

4、质量为 0.5mol36.5gmol1 =18.25g，则质量大小为，故 D 符合题意；故答案为：D。3. 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A. 2LCO 和 2LCO2 B. 9g H2O 和标准状况下 11.2LCO2C. 标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D. 0.2molH2和 4.48LHCl 气体【答案】B 【解析】A.相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A 不符合题意；B.9gH2O 的分子数 ，标准状况下 11.2LCO2的分子数 ，N=mMNA= 9g18g/molNA=0.5NA N=VVmNA= 11.2L22.4/molNA=0.5NA

5、即 9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2中分子数相同， B 符合题意；C.标准状况下 1molO2的分子数为 NA， 22.4LH 2O 的分子数不是 NA，因为标况下的水不是气态，C 不符合题意；D.0.2molH2的分子数为 0.2NA， 4.48LHCl 气体在标况下的分子数才是 0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl 气体的分子数不一定是 0.2NA， D 不符合题意。故答案为：B4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3molL1 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42总物质的量为 0.9molB. 10时 0.35molL1 的 KCl 饱和溶液

6、100mL，蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10时，它的物质的量浓度仍为0.35molL1C. 用 1L 水吸收标准状况下 22.4 L 氨气所得氨水的浓度是 1molL1D. 50mL 1molL1 的 KCl 溶液和 100mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度相等【答案】 B 【解析】 A.没有注明溶液的体积，只有在 1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+ 和 SO42 总物质的量为0.9mol，故 A 不符合题意；B.10时 0.35molL1 的 KCl 饱和溶液 100mL，蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10时，得到的溶液还是原温度下的 KC

7、l 饱和溶液，故其浓度仍为 0.35molL1 ， B 符合题意；C.用 1L 水吸收标准状况下 22.4 L 氨气所得氨水的体积并不是 1L，则所得氨水的浓度不是 1molL1 ，故 C 不符合题意；D. 50mL 1molL1 的 KCl 溶液中 Cl 物质的量浓度为 1molL1 ，而 100mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度为 0.5mol/L，故 D 不符合题意；故答案为：B。5. 如果 a g 某气体中含有分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4bc/bNA

8、 L D. 22.4b/acNA L【答案】 A - 2 -【解析】 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 气体含有的分子数为 ，c g 该气体的物质的量为 cba cbaNA=bcaNAmol，在标准状况下 Vm=22.4L/mol，则体积为 mol22.4L/mol= L，所以 A 符合题意；bcaNA 22.4bcaNA故答案为：A。6. 同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2相比较，下列说法不正确的是( ) A. 分子个数之比为 1：1 B. 密度之比为 11：7C. 质量之比为 7：11 D. 所含氧原子个数比为 1：2【答案】B 【解析】A.由于二者的物质的量相等，结合

9、公式 N=nNA可知，二者的分子数相等，选项正确，A 不符合题意；B.由密度公式 可知，当 n、V 相等时，气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为： =mV=nMV28:44=7:11，选项错误，B 符合题意；C.由公式 m=nM 可知，当 n 相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故二者的质量之比为：28:44=7:11，选项正确，C 不符合题意；D.二者的物质的量相等，一个 CO 分子中含有一个氧原子，一个 CO2分子中含有两个氧原子，故所含氧原子数为 1:2，选项正确，D 不符合题意；故答案为：B7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14gC2H4含有的单键

10、数目为 3NAB.99时，1LpH=6 的纯水中，含有的 OH 数目为 1108 NAC.足量的 Na 与 1molO2充分反应，转移的电子数目一定为 2NAD.8.0gCu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA【答案】 D 【解析】A. 根据 C2H4的结构式可知，1 mol C 2H4分子内含 4 mol 碳氢单键，则 14 g C2H4的物质的量为 14g28g/mol= 0.5 mol，含有的单键数目为 0.5 mol 4 NA = 2NA，故 A 项不符合题意； B. 99时，纯水的 pH=6，则 c(H+) = 1 10-6 mol/L，因 c(OH-) = c(

11、H+) = 1 10-6 mol/L，所以含 有的 OH 数目=1 10-6 molL-1 NA mol-1 = 1106 NA，故 B 项不符合题意； C. 足量的 Na 与 1molO2充分反应，当生成 Na2O2时，转移的电子数为 2NA；当生成 Na2O 时，转移的电子数为4NA，故 C 项不符合题意；D. 铜元素在 Cu2S 和 CuO 中的质量分数相同，为 ，所以 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中铜元素的质量为 8.0 6480g = 6.4 g，所以含有的铜原子数目为 NA mol-1 = 0.1NA，故 D 项符合题意；6480 6.4g64g/mol故答案为：D。

12、8. 恒温、恒压下，将 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则 O2的转化率为（ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90%【答案】 A 【解析】根据 pV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有 n(前)：n(后)= V 前 (前)：V(后)，即： = ，可得： = ，则 n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是 O2n(前)n(后) V(前)V(后) 3moln(后) 2L1.6L的物质的量，所以 O2消耗了 0.6mol。O 2的转

13、化率为 0.6/1=60%。故答案为：A9. 标准状况下， 6.72 L NH 3 1.20410 23个 H2S 6.4 g CH 4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 ( ) A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：【答案】B 【解析】6.72LNH 3的物质的量 ；1.20410 23个 H2S 的物质的量n=VVm= 6.72L22.4L/mol=0.3mol；6.4gCH 4物质的量 ；n=NNA= 1.20410236.021023mol-1=0.2mol n=mM= 6.4g16g/mol=0.4molA.由于气体都处于标准状态下，根据公式 V

14、=nVm可知，物质的量越大，其气体体积越大，故四种气体的体积大小为：，A 不符合题意；B.0.3molNH3中所含的原子数为 0.3mol4NA=1.2NA， 0.2molH 2S 中所含的原子数为 0.2mol3NA=0.6NA， 0.4molCH4中所含的原子数为 0.4mol5NA=2NA， 0.5molHCl 中所含的原子数为 0.5mol2NA=1NA，故所含原子数大小为：，B 符合题意；C.根据公式 可知，在相同状态下，气体密度与其摩尔质量成正比，故四章气体的密度大小 =mV=nMnVm=MVm为：，C 不符合题意；D.0.3molNH3的质量 m=nM=0.3mol17g/mol

15、=5.1g，0.2molH 2S 的质量m=nM=0.2mol34g/mol=6.8g，0.4molCH 4的质量 m=nM=0.4mol14g/mol=6.4g，0.5molHCl 的质量m=nM=0.5mol36.5g/mol=18.25g，故四种气体的质量大小为：，D 不符合题意；故答案为：B- 3 -10. 等温等压下，等质量的 C2H4和 C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）A. 密度相等 B. 体积相等 C. 原子数相等D. 分子数相等【答案】 C 【解析】等温等压下，等质量的 C2H4和 C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为 3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比

16、，为 2:3，故不符合题意；B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于 3:2，故不符合题意；C.因为物质中都为一个碳原子对应有 2 个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故符合题意；D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故不符合题意。故答案为：C。11. 某元素原子的质量数为 A，它的离子 Xn+核外有 y 个电子，Wg 这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. B. C. D. 【答案】D 【解析】X n+的核外电子数为 y，则其原子的核外电子数为 y+n，故其质子数=核外电子数=y+n，由质量数=质子数+中子数，可得该原子中，中子数=质量数-质子数=A-(y+n)，故 wg 这种原子的

17、原子核内中子的物质的量， D 符合题意；n=mM= wgAg/molA-(y+n)=w(A-y-n)A mol故答案为：D12. 200 mL 0.3 molL-1的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 molL-1的 Fe2（SO 4） 3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1【答案】 B 【解析】溶液中 SO42-的物质的量为：n(SO 42-)=0.3mol/L0.2L+0.2mol/L0.1L3=0.12mol，故混合溶液中 S

18、O42-的物质的量浓度 ， B 符合题意；c=nV= 0.12mol(200+100)10-3L=0.4mol/L故答案为：B二、综合题13. （1）1.5 mol 氧气中含有的 O2的个数为_ ，标准状况下体积为_ L，与_gH 2O 所含的原子总数相等。（2）在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2的体积比为_。（3）同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与 B 的密度之比为_，摩尔质量之比为_。（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770

19、 mL，A 的摩尔质量是_ （5）某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则溶液中 SO 的物质的量是_ 2-4【答案】（1）9.0310 23；33.6；18（2）2:3（3）4:5；4:5（4）64g/mol（5）0.025mol 【解析】（1）根据 N=n.NA，进行计算得出答案：9.0310 23； V=n.Vm 得出答案：33.6；根据原子总数相同，即物质的量相同，18。（2）根据 V=n.Vm，及 m=n.M 设两个气体的物质的量为 x，y，列两个方程组，进行解出 x 和 y，从而得到其比值为：2:3（3）根据 PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，m=n.M，解出摩尔质

20、量之比为：4:5，再根据 PM=pRT，得出密度之比为：4:5。（4）根据两种气体在相同状况下，气体摩尔体积相同，根据 2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，计算出气体摩尔体积，从而代入到 A 气体中进行计算得出摩尔质量为：64g/mol（5）根据硫酸钠的电离方程式得出钠离子和硫酸根离子的物质的量之比为 2:1，进行解题，得出硫酸根离子的物质的量为：0.025moL14. 完成以下填空： （1）49g 硫酸完全电离时产生 H+物质的量为_mol。（2）8g N aOH 溶于_g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有一个钠离子。（3）标准状况下，2.4g 某气体的体积为 672mL，则此气

21、体的摩尔质量为_。（4）已知 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3+ a g，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为_mol/L，若将该溶液加水稀释到 3V L，则溶液中 的物质的量浓度为_mol/L。SO2-4【答案】（1）1（2）36（3）80g/mol（4） ；a56Va112V【解析】（1）49g 硫酸的物质的量 ，硫酸在水中的电离方程式为 H2SO4=2H SO 42 ,n=mM= 49g98g/mol=0.5mol故 49g 硫酸中含 H 的物质的量为 0.5mol2=1.0mol；- 4 -（2）8gN aOH 的物质的量 ，其所含的钠离子数为 0.2mol，由于 可n=mM= 8g40g

22、/mol=0.2mol n(H2O)n(Na+)=n(H2O)0.2mol=101知，n(H 2O)=2mol，故其质量 m=nM=2mol18g/mol=36g；（3）标准状态下，672ml 气体的物质的量 ，故其摩尔质量n=VVm= 0.672L22.4L/mol=0.03mol；M=mn= 2.4g0.03mol=80g/mol（4） agFe3+的物质的量 ，其物质的量浓度 ；n=mM= ag56g/mol=a56mol c=nV=a56molVL= a56Vmol/L由硫酸铁的化学式 Fe2(SO4)3可知，其 ，c(SO42-)= a56V123= 3a112Vmol/L将溶液稀释

23、至 3VL 时，其物质的量浓度变为原来的 ，故稀释后所得溶液13 c(SO42-)= 3a112V3= a112Vmol/L15.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-，现各取100mL 溶液三份进行如下实验：向第一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.672L（标准状况）；向第三份加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的

24、离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。【答案】（1）K +、NH 4+、CO 32、SO 42；Mg 2+、Cu 2+（2）Cl -；取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有（3）c（K +）0.3mol/L、 c（NH 4+）=0.3mol/L 【解析】(1)由分析可知，一定存在 K+、NH 4+、CO 32-、SO 42-，一定不存在 Cu2+、Mg 2+，故答案为：K+、NH 4+、CO 32-、SO 42；Cu 2+、Mg 2+；(2

25、)由分析可知，可能存在 Cl-，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有，故答案为：Cl -；取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有；(3)依据计算可知铵根离子浓度 c(NH4+)= =0.3mol/L，根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH 4+)0.03mol0.1L=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO 32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负

26、电荷，则原溶液中一定含有 K+， K +的物质的量至少为 0.03mol，c(K +)0.3mol/L，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度 c(K+)0.3mol/L、c(NH 4+)=0.3mol/L。16.（1）以物质的量为中心的计算：VL Al 2(SO4)3溶液中含有 Al3+m g，则 SO42-的物质的量浓度为_ 。3.0110 23个 CO2在标准状况下的体积约为_ L，它与_ g CO 含有相同的氧原子数。在标准状况下 22.4 L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_ g。（2）将 Cu 投入足量的 FeCl 3 的水溶液中，两者发

27、生反应的化学方程式如下： 2FeCl 3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。当有 0.4 mol 电子发生转移时，发生反应的 Cu 的质量为_。当有 1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为_。【答案】（1）m/18v molL -1；11.2；28；16（2） ；FeCl 3；Cu；12.8g；N A【解析】（1）mgAl 3+的物质的量 ，故溶液中 SO42-的物质的量 ，n=mM= mg27g/mol=m27mol n=32m27=m18mol因此溶液中 SO42-的物质的量浓度 ；c=nV=

28、m18molVL= m18Vmol/L3.0110 23个 CO2的物质的量 ，其在标准状态下的体积n=NNA= 3.0110236.021023mol-1=0.5molV=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L；与 CO2具有相同氧原子数的 CO 的物质的量为 1mol，故其质量 m=nM=1mol28g/mol=28g；该混合气体的物质的量 ，则 n(N2)+n(O2)=1mol，n=VVm= 22.4L22.4L/mol=1mol由混合气体的质量为 30g，可得 n(N2)28g/mol+n(O2)32g/mol=30g解得 n(N 2)=0.5mol，n(O 2)=0.5m

29、ol故氧气的质量 m(O2)=n(O2)M=0.5mol32g/mol=16g；（2）在该反应中，铁由+3 价变为+2 价，过程中转移 2e-，铜由 0 价变为+2 价，过程中转移 2e-；用双线桥表示时，箭头指向的为同一种元素，故可得如图所示： ；在反应过程中，FeCl 3中铁元素由+3 价变为+2 价，发生得电子的还原反应，故 FeCl3为氧化剂；Cu 由 0 价变为+2 价，发生失电子的氧化反应；由反应的化学方程式可得关系式 Cu2e-，故当有 0.4mol 电子发生转移时，参与反应的铜的物质的量为0.2mol，故其质量 m=nM=0.2mol64g/mol=12.8g；由反应的化学方程式可得关系式 2FeCl32e-，故当有 1molFeCl3完全反应时，转移的电子数为 1NA；- 5 -