2019年高三化学二轮复习题型专练06化学实验（含解析）.doc

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1、1专题 06 化学实验1. 下列说法正确的是A. 根据右图对照试验实验 1、2 的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 c(H+)均为 0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B. 右图实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+=Al3+CuC. 探究 FeCl3和 KI 溶液反应限度：将 1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到 5 mL 0.1mol L-1KI 溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入 5 滴 KSCN 溶液，观察现象D. 水电离出的 c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na +、K +、Cl -、HCO 3-可以共存【答案】C【解

2、析】A.两种酸中 c(H +)相 等，和同 样 的金 属 铝 反 应 速 率 相 等，A 错误；B.离子方程式中电荷不守恒，B 错误；C. Fe 3+把 I-氧化为 I 2，加苯萃取后，苯层显橙红色，向水层中加入 5 滴 KSCN 溶液，有血红色液体生成，说明 Fe3+有剩余，该反应为可逆反应，C 正确；D. 水电离出的 c(H+)=10-10 mol L-1的溶液，可酸可碱，HCO 3-与酸碱都不能大量共存，D 错误。2. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备 FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A. 导管 g 的作用是增强装置的气密性B. 试剂 X 和试剂

3、 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用 E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞2D. 出于简化装置的目的，F 装置可拆除【答案】C【解析】导管 g 的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A 错误；试剂 X 和试剂 Y 顺序颠倒，B 错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D 错误。3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3H2O 是一元弱碱B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C 向 FeCl3溶液中加

4、入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡Fe3+和 HCO3-发生双水解D将 0.1mol/L ZnCl2溶液滴人 Na2S 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D 错误；正确选项B；点睛：选项 B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加 BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A测同温同浓度下 Na2CO3和Na

5、2SO3水溶液的 pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱3B 证明氧化性： H 2O2强于 Fe3+ 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入到 Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀 NaOH 反应的中和热数据，数值小于 57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na 2SO3溶液中，硫元素为+4 价，不是最高价+6 价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO 3也能氧化 Fe2+，无法比较，B 错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C 错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为 57.3kJ/mol，

6、弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于 57.3kJ/mol，D 正确；正确选项 D。5. 下列根据实验现象得 H 的实验结论正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论A将 Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入 FcCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe 3+I-C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag 2S) Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入 KOH 溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

7、试纸变为蓝色 原溶液片含有 NH4+【答案】D【解析】N0 3-在酸性条件下把 Fe 2+氧化为 Fe3+，无法确定样品中一定含有 Fe3+，A 错误；结论应为氧化性：Fe3+I2，B 错误；结论应为 Ksp(Ag2S)HCOOK 溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A 正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B 错误；硫酸铜在 H2O2溶液分解时作催化剂，而 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应，KMnO 4溶液做氧化剂，没有可比性，C 错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性 KMnO4溶液褪色，得到的气体不

8、一定为乙烯，D 错误。13. 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定 FeSO4xH2O 中结晶水含量,实验前测得装置 A(包括石英玻璃管及两端开关 K1和 K2)的质量为 m1g 装入样品测得装置 A 的质量为 m2g.下列有关说法错误的是A. 仪器 B 的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B. 加热前先通入一段时间的 N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C. 若加热直至恒重时,A 的质量为 m3g,则D. 若先加热一段时间后再通入 N2或撤去 B 装置都会使 x 值偏低【答案】B【解析】FeSO 4xH2O 受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入 A 装置，干9

9、扰实验， A 正确；加热前先通入一段时间的 N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：FeSO 4质量为（m 3- m1）g，FeSO 4晶体质量为（m 2- m1）g，结晶水的质量为（m 2- m3）g，n(FeSO 4)= （m 3- m1）/152, n(H 2O)= （m 2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H 2O)/ n(FeSO4)= （m 2- m3）/18/（m 3- m1）/152=76(（m 2- m3）/9（m 3- m1） ；C 正确；若先加热一段时间后再通入 N2或撤去 B 装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质

10、量增大，水的量减小，会使测定的 x 值偏低，D 正确。14. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液溶液变红 待测溶液中含有 Fe2+B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大量共存D向 10mL0.1mol L-1Na2S 溶液中滴入 2mL0.1 mol L-1 ZnSO4溶液，再加入 0.1 mol L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)0非金属性：S SeB

11、 Li 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2 金属性：Na LiC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：S CDt时，Br 2 + H2 2HBr K = 5.6107I2 + H2 2HI K = 43非金属性：Br I【答案】C【解析】已知：S (s)+H2(g)=H2S(g) H 0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比 Se 化合更容易，所以非金属性: S Se，A 正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属11性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na Li；B 正确；SO 2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，可以知道酸

12、性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C 错误；K 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为 ,则非金属性为 ，D 正确。17. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置,可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D. 利用图丁装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性，还原性【答案】C【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A 正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，

13、与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B 正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe 3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C 错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性， 具有漂白性、还原性，D 正确。18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作现象或化学方程式结论A取 1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热 溶液中未出现砖红色 沉淀蔗糖未水解B 将 C 和 SiO2的固体混

14、合物高温加热 2C+SiO2 Si+2CO 非金属性：CSiC 向盛有 2mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液的试管 中逐滴加 白色沉淀变为黄 Ksp(AgCl) Ksp(AgI )12入几滴 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入 0.1mol/L 的 KI 溶液色沉淀D向待测液中加入适量的稀 NaOH 溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在 NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制 Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A 错误；在高温条件下，碳能够置换出

15、 SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B 错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀 AgCl、再转化为黄色沉淀 AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C 正确；检验溶液中的 NH 4+时,应该加入浓 NaOH 溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有 NH4+；D 错误；正确选项 C。19. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是【答案】B【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A

16、 错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B 正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C 错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被13氧化，D 错误。20. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中，打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 ,加热。实验后反应管中残留固

17、体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A. 分解的气体产物中有 SO3、SO 2 ,应该先检验 SO3B. 装置 b 中的试剂为 Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C. 装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的 SO2D. 装置 d 之后需要增加尾气处理装置【答案】A【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验 SO3，A 正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B 错误；装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的 SO2，如果溶液褪色，证明存在 SO2；C 错误；装置 d 内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置 d 之后无需要增加尾气处理装置，D 错误。14