2019年高三化学二轮复习题型专练04离子反应（含解析）.doc

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1、1题型专练 04 离子反应1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. H2S 溶液显酸性：H 2S+2H2O 2H3O+S2-B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD. 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】B2. 下列解释事实的化学用语错误的是（ ）A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO 2+20H-=SiO32-+H2OB.酸雨的 pH 小于 5.6:C

2、O2+H2O H2CO3 H+HCO3-C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca 2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO 32-+2H2OD.在 AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH 4+【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以选项 A 正确。二氧化碳在水中饱和，其 pH=5.6，所以酸雨的 pH5.6，一定是溶解了比碳酸更强的酸（亚硫酸等），选项 B 错误。澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，所以碳酸氢钠的系数为 2，其化学方程式为：Ca(OH)

3、2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ 2H 2O + Na2CO3，对应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO 32-+2H2O，选项 C 正确。氨水将氯化铝沉淀为氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应（因为氨水是弱碱），所以在 AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH 4+。3. 下 列离子方程式书写正确的是（ ）。A: 用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B: 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H2O Cl2+ H 2+ 2OH -C: FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2F

4、e 2 +Cl2=2Fe3 +2Cl2D: 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe 3+Cu =2Fe2+ Cu2+【答案】D【解析】A 项，醋酸为弱酸不能拆，应写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO-，故 A 项错误；B 项，铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H 2O=H2+Cu(OH) 2，故 B 项错误；D 项，用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe 3+Cu =2Fe2+ Cu2+，故 D 项正确；C 项， FeBr 2溶液中通入过量 Cl2，溴

5、离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe 2 +3Cl2+4Br-=2Fe3 +6Cl +2Br2，故 C 项错误。 4. 下列离子方程式正确的是A: 用惰 性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+4H+O2B: 在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C: 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制取 Al(OH)3：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32-。D: 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液氧化 H2C2O4：6H +5 H2C2O4+2 MnO42-

6、=10CO2+2Mn2+8H2O【答案】A5. 下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是 A. SO2随雨水降落 .形成酸雨:SO 2+ H2O = 2H+ + SO32-B.向 Mg(HCO3)2溶液中加人过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3+2H 2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置段时间后，溶液变蓝：4H +4I-+O2=2I2+2H2OD. Cl2通入 FeCl2溶液中生成 FeCl 3：Fe 2+Cl2=2Cl-+Fe3+【答案】C 【解析】A、SO 2随雨水降落.形成酸雨:SO 2+ H2O H+ + HSO3-

7、，故 A 错误；3B、向 Mg(HCO3)2溶液中加人过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3- +4OH -= Mg(OH)22CO 32 +2H2O，故 B 错误；C、在空气中放置段时间后，O 2能将 I 氧化，溶液变蓝：4H +4I-+O2=2I2+2H2O，故 C 正确；D、Cl 2通入 FeCl2溶液中生成 FeCl3：2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，故 D 错误。6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na +CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3B. KIO3与 KI 在酸性溶液中反应：5I -+IO3-

8、+3H2O3I 2+6OH-C. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3+4NH3H2OAlO 2-+4NH4+2H2OD. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2O【答案】A7. 在 c(Ca2+)=0.1mol/L 的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是。A: Na+ K+ CO32- NO3-B:Na+ K+ SO32- OH-C: K+ Na+ NO3- CH3COO-D: H+ NH4+ NO3- SO42-【答案】C【解析】在 c(Ca2+)=0.1mol/L 的新制漂白粉的溶液中，除含有 Ca2+外，

9、还含有 Cl-和 ClO-。C 项，K + Na+ NO3- CH3COO-与 Ca2+、Cl -、ClO -之间不发生反应，能够大量共存，故选 C 项；A 项，Ca 2+与 CO32- 能够反应生成 CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选 A 项；B 项，ClO -能够将 SO32- 氧化，不能大量共存，故不选 B项；D 项，Ca 2+与 SO42-能够反应生成 CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选 D 项。8. 下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A无色溶液中:HCO 3-、Na +、Cl -、OH -BpH = 1 的溶液中:Fe 3+、SO 42-、K +、MnO 4-C常温下

10、pH=11 的溶液中:S 2-、.K +、CO 32-、ClO -4D水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe 3+、SO 42-、K +、SCN -【答案】B【解析】A.HCO 3-与 OH-不能大量共存，生成碳酸根离子 。错误；B.pH = 1 的溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，正确；C.ClO -具有强氧化性，S 2-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.SCN -与 Fe3+发生络合反应，不能大量共存，错误；9. 下列各组微粒一定能大量共存的是（ ）A. 遇 KSCN 变而红色的溶液:Na +、Mg 2+、CH 3COOH、Cl -B

11、. 某无色溶液:OH -、K +、HClO、Ba 2+C. 0.1nol/LNa2S 溶液:K +、NH 4+、NO 3-、A1 3+D. 常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-【答案】A10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A使甲基橙呈黄色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B使 pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Na +、OH -、SO 42-C由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、HCO 3-D与铝反应生成 H2的溶液中： NH 4+

12、、Ba 2+、NO 3-、ClO -【答案】B【解析】A.使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液，溶液中可能大量存在 OH-, Fe3+与 OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存， 错误；B.使 pH 试纸显蓝色的溶液为碱性，溶液中存在大量 OH-,：K +、Na +、OH -、SO 42-四种离子间不发生任何反应，能大量共存，正确；C.由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO 3-一定不能大量共存，碱性环境下，Mg 2+与 OH-不能大量共存，错误；D.与铝反应生成 H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性不可能存在 NO3-、ClO -，若

13、为碱性条件不可能存在 NH4+，错误。511. 某试液中只可能含有 K+、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-、AlO 2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L .某同学进行了如下实验:下列说法 正确的是A.原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe 2+和 Ba2+C.沉淀 C 为 Al(OH)3D.无法确定原试液中是否含有 K+、Cl -【答案】A12.某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3=、Mg 2+、

14、Al 3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是 777A. 原溶液中一定含有的阴离子是: OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-B. 反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC. 原溶液中一定含有 Na2SO4D. 原溶液中含有 CO32-与、AlO 2的物质的量之比为 1:1【答案】A【解析】根据图象分析可以知道,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的离子为 Fe3+、Mg 2+、Al 3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是

15、AlO2-6、SiO 32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可以知道,溶液中一定含有 Na+离子;A、根据判断原溶液中一定含有的阴离子是: OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-,所以 A 选项是正确的;B、反应最后形成的溶液中的溶质为 NaCl 和 AlCl3,故 B 错误;C、溶液中硫酸根离子不能确定,剩余原溶液不中一定含有 Na2SO4,故

16、C 错误;D、根据图象可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为 2L,CO32-+2H+=CO2+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4L,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 3：4,故 D 错误。13. 下表对某些反应方程式的评价合理的是编号 离子方程式或电极反应式 评价A 次氯酸钙溶液中通入足量 SO2 Ca2+C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+ 正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3+SO42-+Ba2+3OH- =Fe（OH） 3+BaSO 4 正确C 醋酸铵溶于水 CH3COO+NH4+ CH3COOH

17、+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu 2+4e-= 2Cu阳极：4OH -4e -= 2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生【答案】D714. 某 100mL 溶液可能有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、 SO 42-、Cl -中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是A.原溶液一定存在 CO32-和 SO42-,一定不存在 Fe3+B.是否存在 Na+只有 通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在 Na+,可能存在 Cl-D.若原溶液中

18、不存在 Cl-,则 c(Na+)=0.1mol/L【答案】B15. 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A. H+、Ba 2+、Fe 3+、NO 3-，通入 SO2气体B. Ca2+、Cl -、K +、H +，通入 CO2气体C. AlO2-、Na +、Br -、SO 42-，通入 CO2气体D. HCO3-、Na +、I -、HS -，加入 AlCl3溶液【答案】B【解析】AH +、NO 3-能够氧化 SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BCa 2+、Cl -、K +、H +离子之间不反应，通

19、入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，所以 B 选项是正确的；C偏铝酸根离子与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存 ，故 C 错误；DHCO 3-、HS -与 Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。16. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁红 Fe2O3于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O8B.向 CuSO4溶液中通人过量的 H2S 气体:Cu 2+H2S=CuS+2H +C.向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液: Ba 2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易

20、中毒:ClO -+H+=HClO【答案】B【解析】A、铁红 Fe2O3于氢碘酸 Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2,故 A 错误; B、向 CuSO4溶液中通人过量的H2S 气体生成 CuS 沉淀和硫酸,其中 H2S 为弱酸、CuS 是沉淀均不能拆,故离子方程式为 Cu2+H2S=CuS+2H +,所以 B 选项是正确的; C、设 Ba(OH)2的物质的量为 1mol,则含 1molBa2+和 2molOH-,而 2molOH-消耗的 HCO3-的物质的量为 2mol,故离子方程式为 Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+H 2O+CO32-,故 C 错误; D、酸性条件

21、下 Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为: Cl -+ClO-+2H+=Cl2+H2O,故 D 错误. 所以 B 选项是正确的。 17. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A. 加入 AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有 Cl-存在B. 加入几滴 Fe2(SO4)2溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在C. 加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 SO42-存在D. 加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 CO32-存在【答案】B18. 已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO3-、Cl -、S

22、O 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧， 得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的A.不能确定原溶液中是否含有 Al3+和 K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl -、SO 42-、NH 4+、Fe 3+C.原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1，c(Fe 3+)=0.2 molL-19

23、D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】Cn(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+30.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO 42-）=20.02mol=0.04mol0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故 n(-)=2 n（SO 42-）+n(NO 3-)+n(Cl-)=20.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有 NO3- 、Cl -，一定不含 Al3+和 K+。故 A.原溶液中一定不含 Al3+和 K+，选项 A 错误；B. 原溶液中含有的离子只有：NO

24、3-、Cl - 、SO 42-、NH 4+、Fe 3+，选项 B 错误；C.原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1，c(Fe 3+)=0.2 molL-1，选项 C 正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe 3+ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项 D 错误。19. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 钠与水反应:2Na+2H 2O 2Na+2OH+H2B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+HCO3+OH CaCO3+H 2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO4+2H 2OD. 泡沫灭

25、火器反应原理:3HCO 3+Al3+ 3CO2+Al(OH) 3【答案】B【解析】A钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O2Na +2OH-+H2，故 A 正确；B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成 NH3H2O，故 B 错误；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O，故 C 正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式 A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2，故 D正确。20. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用 H2O2

26、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O=I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH 4+OH-=NH3H2O 10C.向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十2BaSO4D.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O【答案】D21.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将 Mn2+氧化成 MnO2:Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl -+2H+B. 用稀硝酸清洗做过银镜

27、反应的试管:Ag+NO 3-+4H+=Ag+NO+2H2OC.向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl -+2H2O Cl2+ H 2+ 2OH -【答案】D【解析】A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将 Mn2+氧化成 MnO2,离子方程式: Mn 2+ClO-+2OH- =MnO2+Cl -+2H2O,故 A 错误;B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管,离子方程式: 3Ag+NO 3-+4H+=3Ag+NO+2H2O,故 B 错误;C. 向FeBr2溶液中通入过量的 Cl2, 离子方程式: 2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,故 C 错误;D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl -+2H2O Cl2+ H 2+ 2OH -,所以 D 选项是正确的。11