2019_2020学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解平衡练习（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第四节 难溶电解质的溶解平衡课后篇巩固提升基础巩固1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析 A 项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C 项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D 项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。答案 B2.向 AgCl 饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl

2、 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、 Ksp均不变C.AgCl 的 Ksp增大D.AgCl 的溶解度、 Ksp均增大解析 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向 AgCl 饱和溶液中加水,AgCl 的溶解度和 Ksp都不变,故 B 项正确。答案 B3.在 2 mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴 AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有 AgCl 沉淀生成B.先有 AgI 沉淀生成C.生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀D.两种沉淀都有,但以 AgCl 为主解析 在等浓度的 NaCl 和 NaI 溶液中 c(Cl-)=c(I-),但滴

3、入几滴 AgNO3溶液后,由于 Ksp(AgI)Ksp(AgI),所以 AgI 可以转化为 AgClB.向 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以 Ag2CrO4的 Ksp减小C.由于 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中, c(Ag+) 10-5 molL-1,所以此时 c(I-) 1.81.010-161.810-5molL-1= molL-1,因此 D 正确。1.010-111.83答案 D8.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓硫酸, KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在 Na2S 稀溶液中,

4、c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析 A 中蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高,所以 KW变大,A 错误;B 中CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的 CaSO4,CaSO4覆盖在 CaCO3表面从而中止反应的进行,CaCO 3能溶于醋酸中,B 错误;C 中 Na2S 溶液中,质子守恒关系式为 c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C 正确;D 中,CH3COONH4溶液中 CH3COO-与 N 均发生水解反应,使水的电离程度变大,D 错误。H+4答案 C9.实验

5、:0.1 molL -1 AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID.此实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶解析 由及沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)可知 A 选项正确、B 选项错误;由及难

6、溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知 C、D 正确。答案 B10.牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P (aq)+OH-(aq) 。试回答问题:O3-4(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。 (2)已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物 Ca5(PO4)3OH 的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明) 。(3)根据以上原理,请你

7、提出一种其他促进矿化的方法: 。 解析 (1)有机羧酸电离出的 H+与 Ca5(PO4)3OH 电离出的 OH-发生反应:H +OH- H2O,使 Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动,Ca 5(PO4)3OH 逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。4(2)根据难溶电解质的转化规律,溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F -可以替代平衡中的 OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的 Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿:5Ca 2+3P +F- Ca5(PO4)3F。O3-4(3)促进矿化的方法之一就是使 Ca5(PO4)3OH 的溶解平衡向左移动,减少 Ca5(PO

8、4)3OH 的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加 Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。答案 (1)有机羧酸电离出的 H+与 Ca5(PO4)3OH 电离出的 OH-发生反应:H +OH- H2O,使 Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F-与 Ca5(PO4)3OH 溶解产生的 Ca2+、P 发生反应生成更难溶的O3-4Ca5(PO4)3F:5Ca2+3P +F- Ca5(PO4)3F O3-4(3)在牙膏中加 Ca2+,使上述溶解平衡向左移动能力提升11.(2018 全国,12)用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定

9、曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为 0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点 c 移到 aD.相同实验条件下,若改为 0.050 0 molL-1 Br-,反应终点 c 向 b 方向移动解析 相同实验条件下,若改为 0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时,0.040 0 molL -150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为 20,C 项描述错误;相同实验条件下,若改

10、为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D 项描述正确。答案 C12.某温度下,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )5A.KspFe(OH)3Ksp,要析出沉淀,故 D 选项正确。答案 B13.已知常温下,AgBr 的 Ksp=4.910-13、AgI 的 Ksp=8.310-17。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中:加入固体 AgNO3,则 c(I-) (填“变大”“变小”或“不变”,

11、下同); 若加入更多的 AgI 固体,则 c(Ag+) ; 若加入 AgBr 固体,则 c(I-) ;而 c(Ag+) 。 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关),有以下叙述,其中正确的是 。 A.两种难溶盐电解质,其中 Ksp小的溶解度一定小B.向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量水使 AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl 的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则 Ksp小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的 Ksp和温度有关F.同离子效应(加入

12、与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使 Ksp变小(3)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为 410-3 molL-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是 (填化学式);若向其中再加入适量的 NaI 固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 。 解析 (1)加入 AgNO3固体,使 c(Ag+)增大,AgI 溶解平衡向左移动, c(I-)变小。加入更多的 AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度,所以加入 AgBr 固体时,使 c(Ag+)变大,而使 AgI 的溶解平衡

13、向生成 AgI 的方向移动, c(I-)变小。6(2)A 项中只有相同类型的难溶电解质, Ksp越小,溶解度才越小,不同类型的难溶电解质不能根据 Ksp判断溶解度的大小,A 错误;B 项中因温度不变,故再次达到平衡时, Ksp与 S 均不变,B 正确; Ksp是各离子浓度的幂之积,C 错误;D 项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D 错误;E 正确;同离子效应不会改变 Ksp,F 错误。(3)等体积混合后 c(Br-)=c(I-)=0.001 molL-1,c(Ag+)=210-3 molL-1。I-转化为 AgI 沉淀所需c(Ag+)= molL-1=8.310-14 molL-1,Br-

14、转化为 AgBr 沉淀所需 c(Ag+)= 8.310-170.001 4.910-130.001molL-1=4.910-10 molL-1,故 Ag+过量,AgI、AgBr 均沉淀出来,而再向其中加入适量 NaI 固体时,会有 AgBr 转化为 AgI。答案 (1)变小 不变 变小 变大(2)B、E(3)AgI、AgBr AgBr(s)+I -(aq) AgI(s)+Br-(aq)14.(1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+,常加入合适氧化剂,使 Fe2+氧化为 Fe3+,下列物质可采用的是 。 A.KMnO4 B.H2O2C.氯水 D.H

15、NO3然后再加入适当物质调整溶液至 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3,调整溶液 pH 可选用下列中的 。 A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液至 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=1.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全,若溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1,则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 p

16、H 为 ,Fe 3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010 -5 molL-1时溶液的 pH 为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。 解析 (1)四个选项中的物质均能将 Fe2+氧化成 Fe3+,但只有 H2O2的还原产物为 H2O,不引入新的杂质。加入 CuO 或 Cu(OH)2时不引入新的杂质,同时能消耗 Fe3+水解生成的 H+,从而促进 Fe3+完全水解为 Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-),则 c(OH-)= molL-1=1.010-10 molL-1,3.010-203.0则 c(H+)=1.010-4 molL-1,pH=4。7Fe3+完全沉淀时: KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),则 c(OH-)= molL-1=1.010-11 31.010-381.010-5molL-1。此时 c(H+)=110-3 molL-1,pH=3,因此上述方案可行。答案 (1)B C、D (2)4 3 可行