2019_2020学年高中化学第3章第3节第1课时盐类的水解练习（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第 1 课时 盐类的水解课后篇巩固提升基础巩固1.(2018 浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是 ( )A.KCl B.Na2OC.NH4Cl D.CH3COONa解析 A 选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B 选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C 选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D 选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。答案 C2.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使 pH 试纸变蓝,且原因是水解的是 ( )A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱解析 能够使 pH 试纸变蓝的溶液

2、呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案 D3.室温下,在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH-浓度分别为 a molL-1与 b molL-1,则 a 和 b 关系为( )A.ab B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=b解析 NaOH 抑制水的电离,所以由水电离出的 c(OH-)等于溶液中的 c(H+)等于 10-9 molL-1;CH3COONa 水解,促进了水的电离,所以由水电离出的 c(OH-)= molL-1=10-5 molL-1,故10-1410-9=10-4,即 a=10-4b。ab=10-910-5答案 B4.在 Na

3、2S 溶液中 c(Na+)与 c(S2-)的比值是( )A.2 B.小于 2 C.大于 2 D.12解析 若 S2-不水解,则 c(Na+)与 c(S2-)的比值等于 2。但在实际 Na2S 溶液中,S 2-容易水解(分步水解):S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,所以 c(Na+)与 c(S2-)的比值大于 2。答案 C5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-2解析 A 项中 HCl 溶于水电离出 H+,抑制了水的电离;B 项中 26M3+为 Fe3+,Fe3+与 H2O 电离出的 OH-结合生成 Fe(

4、OH)3,促进水的电离;C 项中 Cl-对水的电离平衡无影响;CH 3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的 H+生成弱酸 CH3COOH,从而促进水的电离。答案 C6.下列物质的水溶液中,呈碱性的是( )A.CH3COONa B.Na2SO4C.NH4Cl D.KAl(SO4)2解析 A 为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B 为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性;C 为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性;D 为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选 A。答案 A7.下列溶液:CH 3COOH HCl NaOHCH 3COONa KCl NH 4Cl 其物质的量浓度均为 0.1 molL-1,其 pH 由大到

5、小排列顺序为( )A. B.C. D.解析 相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其 pH 越小,是一元弱酸,是一元强酸,是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH 从小到大顺序是= B.C. D.3解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离子数最多,HF 为弱电解质,电离出的 H+最少,KCl 和 FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个 Fe3+可水解生成三个 H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出 D 项。答案 D10.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O

6、HC + H+O-3C.C +H2O HC +OH-O2-3 O-3D.HS-+H2O S2-+H3O+解析 选项 A、B、D 表示的都是电离。答案 C能力提升11.下列表示水解的离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N +H2O NH4OH+H+H+4C.S2-+2H2O H2S+2OH-D.HC +H2O H3O+CO-3 O2-3解析 CH3COO-水解显碱性,A 正确;N 水解生成 NH3H2O,B 错误;S 2-分步水解,第一步:S 2-H+4+H2O HS-+OH-,第二步:HS -+H2O H2S+OH-,C 错误;HC +H2O H3O+

7、C 是电离方程式,D 错误。O-3 O2-3答案 A12.(2018 天津理综,6)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 (H2P )O-4的变化如图 1 所示,H 3PO4溶液中 H2P 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 = 。O-4c(H2PO-4)c总 (含P元素的粒子)下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )图 14图 2A.溶液中存在 3 个平衡B.含 P 元素的粒子有 H2P 、HP 和 PO-4 O2-4 O3-4C.随 c 初始 (H2P )增大,溶液的 pH 明显变小O-4D.用浓度大于 1 molL-1的

8、 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H 3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析 LiH2PO4溶液中存在 H2P 、HP 两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、O-4 O2-4H3PO4的电离平衡,A 项错误;含 P 元素的粒子有 H3PO4、H 2P 、HP 、P ,B 项错误;根据图 1O-4 O2-4 O3-4可知,随 c 初始 (H2P )增大,溶液的 pH 并没有明显减小,C 项错误;根据图 2 可知 pH 达到 4.66 时,O-4H3PO4几乎全部转化为 H2P 或 LiH2PO4,D 项正确。O-4答案 D13.pH=2 的某酸 HnA

9、(A 为酸根)与 pH=12 的某碱 B(OH)m等体积混合,混合液的 pH=6。(1)写出生成的正盐的分子式: 。 (2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。 (3)简述该混合液呈酸性的原因: 。 解析 (1)正盐即酸中的 H+与碱中的 OH-完全反应生成的盐,A 显- n 价,B 显+ m 价,所以正盐为 BnAm。(2)若为强酸、强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱、强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸、强碱混合,A n-水解,注意 An-分步水解,可只写第一步:A n-+H2O HA(n-1)-+OH-。(3)

10、弱酸过量,电离出 H+。答案 (1)BnAm (2)A n-+H2O HA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出 H+14.25 时,如果取 0.1 molL-1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的 pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的 pH=8 的原因(用离子方程式表示):; (2)混合溶液中由水电离出的 c(H+) (填“”或“=”)0.1 molL -1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+); 5(3)已知 NH4A 溶液为中性,又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH

11、4)2CO3溶液的 pH (填“”或“=”)7; (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH 4)2CO3 NH 3H2O (NH 4)2SO4NH 4Cl CH 3COONH4按 c(N )由大到小的顺序排列 (填序号)。 H+4解析 (1)等量的 HA 与 NaOH 混合,恰好完全反应生成盐 NaA,由于溶液显碱性,说明 NaA 是强碱弱酸盐,A -发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而 NaOH 抑制水的电离,所以为“”。(3)由 NH4A 溶液为中性可知,HA 的电离程度与 NH3H2O 的电离程度相同,又由 HA 溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知 HA 的电离程度大于 H2CO3的,所以 NH3H2O 的电离程度大于 H2CO3的,所以(NH 4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,=;由于的水解程度大于,所以 c(N );由于的水H+4解程度小于,所以 c(N )。H+4答案 (1)A-+H2O HA+OH- (2) (3) (4)6