2020年高考化学一轮总复习第一章高考热点课1学案（含解析）.doc

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1、1高考热点课 1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易错易混的“陷阱” ，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。重“两看” ，突破陷阱判断下列说法是否正确(1)(2018全国卷)22.4 L(标

2、准状况)氩气含有的质子数为 18NA。( )解析 标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是 1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是 18NA，正确。不要忽略 Ar 是单原子分子。答案 (2)(2018全国卷)标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。( )解析 每个甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，正确。答案 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)80 g SO3中含 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L。()错因：标准状

3、况下 SO3为固态。2(2)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA。()错因：未指明是在标准状况下。(3)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。()错因：未在标准状况下。(4)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA。()错因：标准状况下 HF 为非气态。(5)常温常压下，11.2 L 氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为 NA。()错因：未在标准状况下。记“组成” ，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、 18O2、OH、OH 等。(2)记最简式相同的物质，如 NO2和 N2O

4、4、乙烯(C 2H4)和丙烯(C 3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C 2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、C nH2n2 中化学键的数目分别为3、3 n1；一分子 P4含 6 个 PP 单键。判断下列说法是否正确(1)(2018全国卷)92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA。( )解析 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。答案 (2)(2018全国卷)常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NA。( )解析 常温常压下，124 g P4的物

5、质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结构，1 个P4分子中含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，错误。答案 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的分子数目为 NA。()错因：分子数目为 0.5NA。(2)常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。()错因：_(3)在常温常压下，18 g H 2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA。()错因：18 g D 2O 含有的电子数为 10NA9 NA。18 g20 gmol 1(4)17 g

6、OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA。()错因：17 g OH 含的电子数目为 NA99 NA。17 g17 gmol 13审“题目” ，突破陷阱(1)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 molL1 的乙酸钠溶液中含有 CH3COO 的数目不相等且都小于 0.1NA。(2)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液 c(H )0.1 molL1 ，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液， c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。(3)是否注意了胶体的特征。判断下列说法

7、是否正确(1)(2018全国卷)16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA。( )解析 16.25 g FeCl3的物质的量是 16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于 Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA，错误。答案 (2)(2018全国卷)100 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NA。( )解析 Fe 3 在溶液中水解，所以 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA，错误。答案 判断正误，正确的画“” ，错

8、误的画“” ，并指明错因。(1)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA。() 4错因：NH 水解生成 NH3H2O，使得 N(NH )小于 0.3NA。 4 4(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()错因：没有指明溶液的体积和浓度无法计算。(3)(2015全国卷)2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H 数为 2NA。()错因：H 2SO3为弱酸，不完全电离。(4)1 L 1.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA。()错因：水溶液中溶剂 H2O 中也含有

9、氧原子。记“隐含” ，突破陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2O 2 2SO3,2NO2N 2O4， 催 化 剂 N23H 2 2NH3，Cl 2H 2OHCl HClO。 高 温 、 高 压 催 化 剂(2)隐含“浓度的变化”4MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，= = = = = Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，= = = = = Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O。(3)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” 。(4)隐含取代反应产物的多样性，如 1 mol CH4与 2 mol Cl2光照发生取代反应

10、时，产物为 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4等。判断下列说法是否正确(1)(2018全国卷)1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为1.0NA。( )解析 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于 1.0NA，错误。答案 (2)(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA。( )解析 反应 2SO2O 2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol 一 定 条 件 O2催化反应后分子总数大于 2NA，错误。答案 判断正误

11、，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)50 mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA。()错因：随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA。()错因：隐含 NO2与 N2O4的转化平衡。(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子。()错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA。()错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全

12、反应。忽视氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl 2和 Fe、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。5Na 2O2与 CO2或 H2O 反应，Na 2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na2O2只作氧化剂；其中 Na2O2与 CO2(或 H2O)反应时，每生成 1 mol O2转移 2 mol e 。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3 ，Fe 过量，

13、生成 Fe2 。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2 。判断下列说法是否正确(1)(2016全国卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA。( )解析 Fe 与过量硝酸反应生成 Fe3 ，1 mol Fe 参加反应转移 3NA个电子，故错误。答案 (2)(2015全国卷)过氧化钠与 H2O 反应，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA。( )解析 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，

14、Na 2 2 Na H 2，Na 2O2中氧元素化合价O 1 O 2 O0 12，化合价降低 1，化合价10，化合价升高 1，故生成 0.1 mol O2转移 0.2NA电子，故正确。答案 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。()错因：当铁粉过量时生成 Fe2 。(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。()错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA。()错因：_(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA。()错因：该反应为 Na2O2中1 价的氧元素的歧化反应，1_mol_Na 2O2反应转移 1_mol 电子。(5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()错因：I 的还原性比 Fe2 强，Cl 2首先氧化 I 。(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。()错因：氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。6