2020年高考化学一轮总复习第一章第3讲物质的量浓度课后作业（含解析）.doc

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1、1物质的量浓度建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用 500 mL容量瓶配制 250 mL溶液答案 A解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A正确；容量瓶不能用来加热，故 B错误。2下列叙述正确的是( )A含 1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制 1 molL1 NaCl溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中即可C体积相同、物质的量

2、浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL 1 CaCl2溶液中，Ca 2 与 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL1答案 C解析 A 项未指明溶液的体积，故错误；B 项中，虽然 58.5 g NaCl恰好是 1 mol，但用的是 1 L水，而不是最后形成 1 L NaCl溶液，故错误； C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D 项中，CaCl 2是强电解质，溶于水电离成 Ca2 和 Cl ，在 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中Ca2 和 Cl 的物质的量浓度分别是 0.5 molL1

3、和 1 molL1 ，故错误。3配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析 10 mL量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。4(2018定州中学月考)下列有关 0.2 molL1 BaCl2溶液的说法不正确的

4、是( )A500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1B500 mL 溶液中 Cl 浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl 总数为 0.2 NAD500 mL 溶液中 Ba2 和 Cl 的总数为 0.3NA答案 B解析 0.2 molL1 BaCl2溶液的 Ba2 浓度为 0.2 molL1 ，Cl 的浓度为 0.4 molL1 ，与体积的多少无关，故 B错误，A 正确；500 mL该溶液中 n(Cl )0.4 molL1 0.5 L0.2 mol， N(Cl ) nNA0.2 NA，C 正确；500 mL该溶液中 N(Ba2 )2 N(Cl )0.2 molL 1

5、 0.5 LNA0.4 molL 1 0.5 LNA0.3 NA，D 正确。5在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3 的物质的量浓度为 0.2 molL1 ，SO为 0.4 molL1 ，溶液中 Na 的物质的量浓度为( )24A0.1 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1答案 B解析 由电荷守恒 c(Na )3 c(Al3 )2 c(SO )，则 c(Na )30.2 24molL1 20.4 molL 1 ，得 c(Na )0.2 molL 1 ，故选 B。64 时，在 100 mL水中溶解 22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列

6、说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L答案 B解析 溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A 项中，因为溶液的体积不等于 0.1 L，可推知物质的量浓度不为 10 molL1 ；C项，可以计算质量分数， m(HCl)36.5 g，其水溶液的质量分数 100%26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体36.5 g 100 36.5 g积。7(2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物

7、质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液D标准状况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液答案 C解析 A 项， c(NaOH) 1 molL1 ，正确；B 项， c(H2SO4)10 g40 gmol 10.25 L1 molL1 ，正确；C 项，100 mL NaNO3蒸发掉 50 g水后溶液不一定是 50 80 g80 gmol 11 LmL，错误；D 项， c(HCl) 1 molL

8、 1 ，正确。22.4 L22.4 Lmol 11 L8下列有关溶液的说法正确的是( )A将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL水中，所得溶液的浓度为 1 molL1B将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 molL1C将 10 mL 1.0 molL1 NaCl溶液与 90 mL水混合，所得溶液的浓度为 0.1 3molL1D将 10 g CaO加入 100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案 D解析 将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL水中，由于 CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是 1

9、00 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A 错误；将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中 HCl挥发，故所得溶液的浓度小于 4 molL1 ，B 错误；将 10 mL 1.0 molL1 NaCl溶液与 90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是 100 mL，故所得溶液的浓度不是 0.1 molL1 ，C 错误；将 10 g CaO加入 100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D 正确。9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平

10、(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D答案 A解析 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。10

11、 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀24释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( )A. mol/L B. mol/La576V 125a36VC. mol/L D. mol/L250a36V 125a48V答案 A解析 依题意知， c(SO ) mol/L， c(Fe3 ) mol/L，故有24a96V a96V 23 a144V0.5V2 VcB， cB mol/L。a144V a576V11(2018贵州高三质量调研)把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH

12、的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( )A(10 b5 a) molL1 B(2 b a) molL14C. molL1 D. molL1(b10 a20) (5b 5a2)答案 A解析 NH 4HCO3和 a mol NaOH恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5 a mol，Na 2CO3的物质的量为( b mol0.5 a mol)0.5，则

13、 c(Na )( b mol0.5 a mol)0.1 L(10 b5 a) molL1 。12如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( ) 硫 酸 化 学 纯 CP 500 mL品 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 g/cm3质 量 分 数 ： 98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L答案 C解析 根据 c ，该硫酸的物

14、质的量浓度为 1000 wM 10001.8498%98mol/L18.4 mol/L，A 错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生 H2，B 错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D 错误。二、非选择题(共 28分)13(14 分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要 0.5 molL1 H2SO4溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： 硫 酸 化 学 纯 CP级 500 mL品

15、 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 gmL 1质 量 分 数 ： 98%(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_mL。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的5是_(填字母)。A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是

16、温度计，读数为 2.5 答案 (1)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)13.6(3)A (4)BD解析 由于没有 480 mL的容量瓶，故应使用 500 mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为 18.4 molL1 ，故配制 500 mL 0.5 molL1 的稀溶液时约需要 13.6 mL浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓 H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多结果偏高；B、C 两项中的操作均引起结果偏低，D 项没有影响。量筒上没有 0刻度，A 错误；量筒的读数是 2.5 mL，B 正确；滴定管读数时应保留两位小数，C 错误；只有温度

17、计的 0刻度上下都有数据，D 正确。14(2018清远三中期中)(14 分)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1000 mL、密度 1.19 gcm3 ，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_molL 1 。 (2)该同学取 100 mL该“84”消毒液，加入 10000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na )_molL 1 。(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 N

18、aClO固体配制 480 mL含 25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO固体质量为 143.0 g6答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C解析 (1) c(NaClO) 4.0 molL 1 。1000 mL1.19 gcm 325%74.5 gmol 11 L(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100 mL4.0 molL1 c(NaClO)，解得 c(NaClO)1.19 gcm 3100 mL

19、1.0 gcm 310000 mL1.0 gcm 30.04 molL 1 ，故稀释后的溶液中 c(Na ) c(NaClO)0.04 molL 1 。(3)配制 480 mL含 25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中 四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 错误；由于 NaClO易变质，所以商品 NaClO可能部分变质导致 NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C 正确；配制 480 mL该“84”消毒液，应选取 500 mL的容量瓶，所以需要称量的 NaClO固体的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g，D 错误。7