安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第九单元溶液练习.docx

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1、1第九单元 溶 液(建议时间：40 分钟 分值：37 分)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1. (2018铁岭)下列饮品中属于溶液的是( )A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 汽水2. (2018梧州)有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液都是无色的B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 固体溶解时都放出热量D. 溶液都是均一、稳定的混合物3. (2018湖北三市一企)下列有关溶液的叙述错误的是( )A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液B. 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D. 实验室常将

2、固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率4. (2018长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A. 用冰水溶解B. 用热水溶解C. 把白糖碾成粉末后溶解D. 溶解时用筷子搅拌5. (2018成都)根据图示实验，下列说法正确的是( )第 5题图A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质B. 20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液6. (2018河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加

3、水时有水洒出；2将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D. 7. (2017兰州)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面 a低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )第 7题图 A. 生石灰和水B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水D. 纯碱和稀盐酸8. (2018嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )第 8题图A. 操作一定是降温B. 操作一定是加溶质C. 与的溶质质量一定相等D. 与的溶质质量分数一定相等9. (2018贵港改编)下表是 NaCl和 Na2CO3

4、在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是( )温度/ 0 10 20 30 40NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0溶解度/g Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0A. 两种物质溶解度相等的温度在 30 B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”C. 40 时，向 50 g水中加入 18 g氯化钠，充分溶解后得到饱和溶液D. 40 时，9 g Na2CO3 中加 20 g水，充分溶解后再降温到 10 ，析出 Na2CO3固体质量为 7 g10. (2018沈阳改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )3第 1

5、0题图A. t1 时，甲、乙的溶解度都是 40 gB. 乙的溶解度随温度的升高而减小C. 将 t1 乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D. 将 t2 甲的溶液降温一定能析出晶体11. (2018合肥市瑶海区二模)三种常见化学物质 X、Y、Z 的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是( )第 11题图A. t2 时，Y 和 Z的溶解度相等B. Y中混有少量 X，可采用降温结晶方法提纯C. t3 时，将 60 g X加入 100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 33.3%D. t3 时，将 X、Y、Z 饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系为 XYZ12. (2018滨州)小芳在配

6、制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1 g/cm3)约为( )第 12题图A. 12.4% B. 17.2% C. 16.9% D. 12.5%二、填空和简答题13. (2018陕西)下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/ 30 40 50 60 70 80 90溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30 时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_

7、(只列出表达式)。4(3)90 时，将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作：第 13题图90 时的 KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n的数值为_。14. (2018长春)在实验室里配制 100 g溶质的质量分数为 10%的 NaCl溶液。(1)用 NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是_。A. 将 10 g NaCl固体与 100 g水混合溶解B. 向 50 g溶质的质量分数为 20%的 NaCl溶液中加入 50 g水三、计算

8、题15. (2018新疆建设兵团)某化学兴趣小组取 12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生 CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成 CO2的质量是_g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保留 0.1%)。第 15题图51. D2. D 【解析】A 有些溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的B 稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液就是稀溶液C 硝酸铵固体溶于水时吸收热量D 溶液的特征是均一、稳定的，溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物3. A 【解析】溶液是均一、但稳定的混合物，均一、但稳定的液体不一定是混合物，也就不

9、一定是溶液，如蒸馏水，A 错误；汽油可以溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，用汽油或加有洗涤剂的水都可除去衣服上的油污，B 正确；生理盐水是氯化钠溶液，由于溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊，C 正确；因此在溶液中溶质被分散成分子或离子，在溶液中进行的反应，反应物之间接触充分，反应速率快，D 正确。4. A 【解析】影响溶解快慢的因素有：溶剂的温度、溶质颗粒的大小、是否搅拌。其中溶剂温度越高，溶解速率越快；溶质颗粒越小，溶解速率越快；搅拌也能加快溶解的速率，故 A不能达到目的。5. C 【解析】氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但还能溶解其他溶质，A 错误

10、；由于物质的溶解度受温度等外界条件的影响，因此，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量可能会变化，不一定是定值，B错误；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此加热后烧杯底部的硝酸钾溶解于水中，使得硝酸钾溶质质量增多，因此其质量分数变大，C 正确；加热后硝酸钾溶液可能是饱和溶液，D 错误。6. A 【解析】氯化钠固体中含有不溶性杂质，即溶质氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小；用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，使量取水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小；加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；配好的溶液装瓶时溅出，不会影响溶质的质量分数。故操作会导致溶质质量分数偏小。7. C8.

11、D 【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，操作使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可通过降温、加溶质硝酸钾或蒸发溶剂实现，因此 A、B 均不正确；是经过恒温蒸发水后形成的饱和溶液，且有晶体析出，因此与的溶质质量一定不相等，C 不正确；在相同温度下，同一种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，D 正确。9. C 【解析】分析表格数据可知，30 时二者溶解度均为 36.5 g，因此两种物质溶解度相等的温度在30 ，A 说法正确；分析表格数据可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶的方法将其从溶液中结晶出来，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采取降温结晶的方法将其

12、从溶液中结晶出来，因此生活在盐碱湖附近的人们有“夏天晒盐，冬天捞碱”的习惯，B说法正确；40 时，氯化钠的溶解度是 37.0 g，此时将 18.5 g氯化钠加入 50 g水中得到饱和溶液，18 g 氯化钠加入 50 g水中得到不饱和溶液， C 说法错误；40 时，碳酸钠的溶解度是 50.0 g，参考答案及解析6此时将 9 g碳酸钠加入 20 g水中，可全部溶解，降温至 10 ，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，根据 10 时碳酸钠的溶解度为 10.0 g，可知此时 20 g 水中只能溶解 2 g碳酸钠，析出碳酸钠固体的质量为 9 g2 g7 g，D 说法正确。10. A 【解析】 t1时，甲、乙的

13、溶解度都是 40 g，A 正确；乙的溶解度随温度的升高而增大，B 错误；乙的溶解度随温度升高而增大，将 t1时乙的饱和溶液降温，溶解度减小，会有晶体析出，溶质的质量分数减小，C 错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将 t2 时甲的饱和溶液降温一定析出晶体，但题中没有说明 t2时，甲的溶液是否饱和，故无法确定是否析出晶体，D 错误。11. C 【解析】在 t2 时，X 和 Z的溶解度曲线相交于一点，即 t2 时，X 和 Z的溶解度相等，A 错误；Y的溶解度随温度变化缓慢增大，而 X的溶解度随温度升高增长幅度较大，因而 Y中混有少量的 X，可采用蒸发结晶的方法提纯物质 Y，B 错误；在 t3 时，X

14、 物质的溶解度为 50 g，因而将 60 g X加入 100 g水中，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为 100%33.3%，C 正确；将50 g100 g 50 gX、Y、Z 三种物质的饱和溶液从 t3 降温至 t1 时，X、Y 的溶解度减小，两溶液仍为饱和溶液，且t1下 Y的溶解度比 X的溶解度大，而 Z物质降温后溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数没有改变，仍为 t3时 Z物质的饱和溶液的溶质质量分数，将 Z物质在 t3 时的溶解度的点向前平移至 t1 交虚线于一点，且这个点在该温度下 X、Y 的溶解度的点的中间，可知降温至 t1后，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 YZX

15、，D 错误。12. A 【解析】小芳在称取氯化钠时药品和砝码的位置放反了，且游码示数为 2.7 g，所以实际称取氯化钠的质量为 15 g2.7 g12.3 g，量取水时仰视刻度线，实际量取水的体积为 87 mL。所以实际配制的溶液的溶质质量分数为 100%12.4%，故选 A。12.3 g12.3 g 87 g13. (1)温度(或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质) (2) 100%(或 45.8 g145.8 g 45.8 g45.8 g 100 g100%) (3)不饱和 93.5【解析】(1)影响固体物质溶解度的因素从内因上说有溶质的种类和性质，溶剂的种类和性质；从外因上说有温度等

16、。(2)某一温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：饱和溶液的溶质质量分数 100%。30 时硝酸钾的溶解度是 45.8 溶 解 度溶 解 度 100 gg，其饱和溶液的溶质质量分数 100%。(3)该溶液从 90 降温到 80 时有 10 g45.8 g45.8 g 100 g硝酸钾析出，从 80 降温至 60 时析出硝酸钾 69 g10 g59 g，80 时硝酸钾的溶解度为 169 g，从 60 时硝酸钾的溶解度为 110 g，当溶液中水的质量为 100 g时，硝酸钾的饱和溶液从 80 降温到 60 时析出晶体的质量为 169 g110 g59 g

17、，即溶液中水的质量为 100 g。50 时硝酸钾的溶解度为 85.5 g，从 60 降温至 50 时析出晶体的质量为 110 g85.5 g24.5 g，加上烧杯中原有的 69 g晶体，图中 n的数值为 24.5 g69 g93.5 g，90 的溶液如果是饱和溶液，降温到80 时，应该析出晶体 202 g169 g33 g，而根据题给信息只析出 10 g晶体，则 90 时的硝酸钾溶液是不饱和溶液。714. (1)量筒 (2)溶质 (3) B15. (1)4.4(2)解：设 100 g盐酸中溶质的质量为 xCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 273 44x 4.4 g x7.3 g7344 x4.4 g则该盐酸的溶质质量分数为 100%7.3%7.3 g100 g答：该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。8