福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc
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1、- 1 -福建省厦门市湖滨中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题第一卷(客观题)一、选择题1.(3.0 分)与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是( )A.用热碱水清除炊具上的油污B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于饮用水的杀菌消毒C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢2.(3.0 分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )A.氯气B.氯水C.氯化钾D.氯化铵3.(3.0 分)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.B.C.D.4.(3.0 分)能证明醋酸是弱酸的是( )A.醋酸钠溶液 pH7- 2 -B.醋
2、酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发5.(3.0 分)pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是( )A.A 是强酸,B 是弱酸B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C.稀释后,A、B 两种酸溶液的物质的量浓度: c(A)c(B)D.稀释前,A、B 两种酸溶液的物质的量浓度:c(A)c(B)6.(3.0 分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )NaOH 固体 固体 固体 固体 KCl 溶液A.B.C.D.7.(3.0
3、分)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )- 3 -A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同B.两溶液中氢氧根离子浓度均为C.加入醋酸钠固体,二者的 pH 均增大D.恰好完全反应时,两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠8.(3.0 分)常温下,下列溶液中水的电离程度最大的是( )A.pH=0 的硫酸B.0.01mol/L NaOH 溶液C.pH=10 的纯碱溶液D.pH=5 的氯化铵溶液9.(3.0 分)下列叙述不正确的是( )A.95纯水的 pHC(B),D 选项由于一开始两个的 PH 值相等,所以算溶液的物质的量浓度相等。【答案】D6.(3.0 分
4、)【解析】Fe 与盐酸反应的实质为 ,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,加入 NaOH 固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故错误;加入 1,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故正确;加入 2 固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大,速率稍加快,故错误;- 14 -加入 3 固体与盐酸反应生成弱酸,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故正确;加入 4 固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,故错误;加入 KCl 溶液,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故正确;显然正确,【答案】A7.(3.0 分)【
5、解析】A. 盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中 0:ZnA 错误;B. 盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为 0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为 1,醋酸是弱酸,部分电离,3,故 B 错误;C. 向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的 pH 增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的 pH 增大,故 C 正确;D. 酸的浓度相同,但是体积大小不知,无法比较消耗氢氧化钠的多少,故 D 错误;【答案】C8.(3.0 分)【解析】A. pH=0 的硫酸 0=1mol/L,抑制水的电离,B. 0.01mol/LNaOH 溶液中 1=0.01mo
6、l/L,抑制水的电离,C. pH=10 的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,氢氧根离子浓度 c(OH)=2mol/L,促进水的电离,D. pH=5 的氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,氢离子浓度 3=4mol/L,促进水电离,故水的电离程度最大的是 pH=10 的纯碱溶液。【答案】C- 15 -9.(3.0 分)【解析】水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中 增大,PH 减小,但存在,溶液呈中性,故 A 错误;【答案】A10.(3.0 分)【解析】A. 氯气为单质,0 是氯气和水发生的化学反应,不属于水解反应,故 A 错误;B、 水解生成 和 ,该反应是 的电离平衡,故 B 错
7、误;C. 铵根离子为弱碱离子,结合水电离产生的 5,水解反应为 6,是水解反应,氢离子写成了水合氢离子的形式,故 C 正确;【答案】C11.(3.0 分)【解析】略【答案】D12.(3.0 分)【解析】一水合氨是碱,浓度愈大 pH 值愈大;铵根离子水解显酸性,浓度愈大 pH 值愈小。A. W 点时一水合氨与铵根离子浓度相等,根据电荷守恒可得:0,故 A 错误;C. 根据图象可知,pH=9.5 时,一水合氨浓度大于铵根离子,溶液显示碱性,则溶液中粒子浓度大小为:1,故 C 正确;D. W 点 2=3=0.054,向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体后,得到 0.1mo
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