浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（2）.doc

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1、- 1 -周周练（2）班级 姓名 学号 1.下列操作中错误的是 A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去 CO2中的少量 S02：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离2用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 Xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对3氯胺(NH 2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水

2、溶液中因水解产生的物质是 AHCl0 和 HCl BNH 4C1 和 HCl CNH 4Cl 和 HCl0 DNH 4Cl 和 HClO341999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的 化合物 N5ASF6，下列叙述错误的是 AN 5+共有 34 个核外电子 BN 5+中 N-N 原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6中 As 化合价为+l 价 D化合物 N5AsF6中 F 化合价为-1 价5在 20，1 大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A1

3、：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：26.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A9g 重水所含有的电子数为 5NAB1molMgCl 5中含有离子数为 NAC7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAD1molC 10H22分子中共价键总数为 31NA7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有 10mol 电子转移C 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只

4、作还原剂8pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液。按 4：1 的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL -1)是 A1/5(4l0 9+110-12) B1/5(410 -15+110-2)J C.510-9 D5lO -129甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3molL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g10铜和镁的合金 46g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和336mL 的 N2O4气体

5、(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g- 2 -11用铂电极电解 CuCl2溶液时，当电流为 1A，通电时间为 t min 时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为 VL。又知 1 个电子的电荷量为 QC，铜的摩尔质量为 Mg molL-1，则计算阿伏加德罗常数 NA的算式为 AItAV B32It/mQ C672ItQV D60MItmQ12.在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A（气）+2B（气）2C （气） ，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和

6、B 的物质的量之和与 C 的物质的 量相等，则这时 A的转化率为 A40% B50% C60% D70%13已知 R 为A 族元素，L 为 A 族元素它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L 为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2514可逆反应 aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)+Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是 Aa+bc+d T 1T2 QO Ba+bc+d T 1T2 QO Da+bc+d T 1T2 Q2Q2 CQ 12Q2 DQ 1=2Q292.416下列各组数据中，其比值为 2：1 的是 ApH=7 的氨水

7、与(NH 4)2SO4的混合液中，NH 4+与SO 42- 之比B相同温度 下，O.2molL HCOOH 溶液与 O.1molLHCOOH 溶液中H +之比CNa 2CO3溶液中Na +与CO 32- 之比DpH=12 的 Ba(0H)2溶液与 pH=10 的 KOH 溶液的物质的量浓度之比17欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏；过滤；静置分液；加入足量金属钠；通入过量的 CO2；加入足量的 Na0H 的溶液；加入足量的 FeCl3溶液；加入浓硫酸与乙酸混合液加热。合理的 操作步骤及程序是 A B C D18黄曲霉素 AFTB1（见右图）是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在 黄

8、曲霉素的作用下会发生突变。有转变成肝癌的可能性。与 l mol 黄曲霉素起反应的 H2或 Na0H 的最大量分别是 A6 mol，2mol B7 mol，2 mol C6 mol，1 mol D7 mol，1 mol19. 用 10 g 脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得 15.6 g 纤维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化 反应的羟基数是 A3 B2 C1 D不可计算- 3 -20. 0.1 mol 某有机物的蒸气跟足量的 O2 混合后点燃，反应后生成 13.2 g CO2 和 5.4 gH20，该有机物能跟 Na 反应放出 H2，又能跟新制 Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机

9、物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )班级 姓名 学号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Z&xx&k答案21如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z 是常见化合物。它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z 中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z 中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；此时，Z 是 气的主要成分；X 与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和 Z 具有相同的阳离子，X 与 Z 含有相同

10、的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。22恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻 t 时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算 a 的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时 NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合气体

11、中，a ：b= 。(5)达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，a(N 2)：a(H 2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)= 。23. (1)化合物 A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：- 4 -A 分子中的官能团名称是 ；A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式 A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是 。(2)化合物“HQ”(C 6H6O2)可用作显影剂， “HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。 “HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。加成反应 氧化

12、反应 加聚反应 水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是 。(3)A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ” 。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为 C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。24资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气

13、体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通人到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 其理 由是 氨气燃烧的化学方程式是 2516.下图是 100mg CaC2O4H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为 t1和 t2时，固体产物的化学式 A 是 ，B 是 (2)由 CaC2O4H20 得到 A 的化学方程式为 。(3)由

14、A 得到 B 的化学方程式为 。(4)由图计算产物 C 的分子量，并推断 C 的合理的化学式。周周练（2）答案- 5 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C C A D C D A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D B A B A B D21 （1）CO 2、CO CO CO 2 + 2Mg = C + 2MgO（2）Cl 2、Fe、Br 222 （1）a=16 （2）8mol （3）54 （4）23 （5）12 （6）33223. （1）羟基（2）（3）24、25、 (1)A：CaC 2O4(2)CaC2O4H20CaC 2O4+H2O(3)CaC2O4 CaCO3+CO(4)C 的式量约为 56，组成为 CaO- 6 -