浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（1）.doc

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1、- 1 -周周练（1）班级 姓名 学号 1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A都属于油脂 B都无固定的沸点 C都能浮在水面上 D只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A漏斗 B量筒 C容量瓶 D滴定管3、按照有机物的命名规 则，下列命名正确的是ACH 2BrCH 2Br 二溴乙烷 BCH 3OOCCH3 甲酸乙酯 CCHC17H35COCH2CH2C17H35COC17H35CO 硬脂酸甘油脂 DCCHCH3CH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇 4、关于碘及其化合物的说法正确的是A“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C

2、I - 与 IO3- 可以大量共存于溶液中 D通过“取样灼烧溶解过滤萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13所带的电荷数为A-1 B +2 C0 D +36、通常情况下，前者无法决定后者的是A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱 B化合物的内在结构-电解质的相对强弱 C反应温度的高低-化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢7、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY 3+、W - BZ 2-、X + CX +、Y 3+ DX +、Z 2-8、将足量

3、CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是AK + 、AlO 2-、 Cl -、 NO 3- BNa + 、CH 3COO-、C 6H5O-、HCO 3- CNa + 、ClO -、SO 42-、Cl - DNH 4+、 Al 3+、SO 42-、H + - 2 -9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项 目的 实验方法A 除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重B 除去 NaCl 中少量 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结 晶，过滤C 除去 CO2中的 HCl 气体 通过 NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去 C2H5Br

4、中的 Br2 加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A该处理过程中电能转化为化学能 B银器为正极，Ag 2S 还原为单质银 CAg 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻11、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：起始时各物质的物质的量 / mol容器编号SO2 O2 SO3达到平衡时体系能量的变化/

5、KJ甲 2 1 0 放出热量：Q 1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q 2下列判断中不正确的是A197 Q 1 Q2 B达到平衡时 SO2的体积分数：甲乙C两容器中反应的平衡常数相等 D生成 1molSO3(l)时 放出的热量大于 98.5kJ12、对于同温同压条件下的气体 12C18O 与 14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等13、把 200mL NH4HCO3和 Na2CO3 的混合溶液 分成两等份，取一份加入含 amol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。

6、该混合溶液中 c(Na+)为A（l0b - 5a）)m ol/L B（2b-a）mol/L C（ 102ba）mol/L D（5b- 52a）mol/L14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：铝质容器银器食盐水- 3 -有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子C贝诺酯与足量 NaOH(aq)共热，最多消耗 NaOH 4molD可用 FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚15、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中 a 与 e 同主族，b 与f 同主族，e

7、 与 f 同周期；常温下 a、e 的单质状态不同；d 的核电荷数是 b 的最外层电子数的 2 倍；单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c 两种元素只能组成化学式为 ca3的化合物Bb、c、d 分别与 a 形成的化合物，沸点由高到低依次为：d cbC原子半径由大到小的顺序是 efbcaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子 NH 、 Na 、 Mg 2 4阴离子 OH 、 NO 、 SO 3 24若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度 c(甲) c(乙)c(丙)，则乙

8、物质A可能是 NaOH B可能是 NH4NO3 C不可能有 SO D一定不是(NH 4)2SO42417、运用电离常数判断可以发生的反应是AHBrONa 2CO3NaBrONaHCO 3B2HBrONa 2CO32NaBrOH 2OCO 2CHBrONaHCO 3NaBrOH 2OCO 2DNaHCO 3HBrONaBrOCO 2H 2O班级 姓名 学号酸 电离常数(25 oC)碳酸 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11次溴酸 Ki=2.410-9- 4 -18、已知 2 Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2 。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德

9、罗常数）A每生成 0.6 mol H2，被还原的水分子数目为 1.2NAB有 2.7 g Al 参加反应时，被还原的 OH-数目为 0.1NAC有 6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为 0.6NAD溶液中每增加 0.1mol AlO2-，Na 的数目就增加 0.1NA19、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A用 50mL 12mol/L 的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向 100mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁粉C常温下，将 1g 铝片投入 20mL 18.4 mol/L 的硫酸中D在 5107Pa、500和铁触媒条件下，1mol 氮气和 6m

10、ol 氢气反应20、工 业 上 常 利 用 反 应 3Cl2 + 6KOH(热 ) KClO3 + 5KCl + 3H2O 制 取 KClO3（ 混 有 KClO） 。 实验 室 模 拟 上 述 制 备 ： 在 含 溶 质 14mol 的 KOH(aq， 热 )中 通 入 一 定 量 Cl2， 充 分 反 应 后 ， 测 得溶 液 中 n(Cl-) = 11mol； 将 此 溶 液 低 温 蒸 干 ， 得 到 的 固 体 中 KClO3的 物 质 的 量 可 能 为A2.20 B2.33 C2.00 D0.50题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15

11、 16 17 18 19 20答案21 （10 分） （） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH 溶液 盐酸。（2）由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时，需要控制的条件是_；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。（）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出） ，其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是短周期元素组成的非金属单质，且海水粗盐滤液结晶过滤精制 NaCl

12、 饱和溶液 电解 烧碱和盐酸石灰水 Mg(OH)2盐酸浓缩结晶 MgCl26H2O脱水 MgCl2电解 MgCl2- 5 -A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若 A、D、F 都是单质，且 A 为金属，F 为黄绿色气体，则反应的离子方程式是 。 22 （8 分）以淀粉为原料可以发生以下转化， 葡萄糖淀粉 A(C3H6O3) C(C3H4O2) E(C3H4O2)nD(C6H8O4)乳酸乙酯B(C3H4O2)n浓硫酸/ 加热一定条件已知： A 能与 NaHCO3溶液放出 CO2，1mol 的 A 能和足量的 Na 反应生成 1mol H2。 聚合物 B

13、和聚合物 E 不是同种物质 C 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D 分子中含有六元环回答以下问题：（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。（2）有机物 C 中官能团的名称为 。（3）写出 D 的结构简式 。（4）写出生成 B 的化学方程式 。23.（9 分）下列三个化学反应的平衡常数（K 1、K 2、K 3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。(2)写出反应的平衡常数 K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系，则 K3= （用 K1、K 2表示） 。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母

14、序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 - 6 -D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 CO 的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在 t1、t 3、t 7时都达到了平衡，而 t2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t 2时 ； t 8时 。 若 t4时降压，t 6时 增大反应物的浓度，请在图中画出 t4t 6时逆反应速率与时间的关系线。24 （8 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母

15、）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，用 0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 。标准酸体积滴定次数待测溶液体积（m L）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）观察酸式滴定管

16、液 面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00mL 待测液，则滴定结果 。25（6 分）往 20mL 硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成 BaSO4的量和溶液的 pH变- 7 -化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中 H2SO4的物质的量浓度为多少？(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？(3)B 点时溶液的 pH 是多少？- 8 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案21 （10 分）（） （1 ）BaCl 2溶液 Na

17、 2CO3溶液。 一个 1 分，顺序错 0 分（2）HCl 2 分，MgCl 26H2O= Mg(OH)2 + 2HCl +4 H2O。2 分，其他合理答案也给分（）（1） 2C + SiO 2 = Si + 2CO。2 分，高温未写扣 1 分，未配平扣 1 分（2） 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。2 分，其他合理答案也给分22 （8 分）每空 2 分（1） (C 6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳双键、羧基 对一个 1 分（3） 或 均正确C3OCH3O（4）CHO3nnCH3(O)CH +H2O23. （9 分） （除所标分数外每空 1 分）（1）吸热 （2）（3）K 2 （4）CE（错选不得分，漏选得 1 分） （2 分）（5）升高温度或增大 CO2的浓度（增大 H2的浓度） 使用催化剂或加压(减小容器的体积) （ 2 分）25、 （共 8 分） （除所标分数外每空 1 分）（1）A （2）B 高温 )(.2Oc1- 9 -（3）滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色） ，且半分钟内不变色（没有答半分钟不得分） （2 分）（4）0.4000 molL -1 97.56 % （5）偏高 偏高 27 、 （6 分，每空 2 分）（1）0.05 mol/L （2）0.2mol/L （3）1