2019届高三化学第三次模拟考试题（四）.doc

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1、12019 届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应

2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放8下列有关实验的选项正确的是A配制 0

3、.10molL1NaOH 溶液B苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作C除去 CO 中的 CO2D记录滴定终点读数为 12.20mL9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100C 时，1L pH=6 纯水中含 H+数目为 106NAB0.1molL 1 Na2CO3溶液中，Na +的数目为 0.2NAC常温常压下，17g 羟基（- 18OH）所含中子数为 9NAD标准状况下，22.4L CHCl 3中所含 CCl 键的数目为 3NA10水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B阿司匹林的分子式为 C9H8O4，在一定条件下水解可得

4、水杨酸C冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种D可用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZYB原子半径：WZYXC把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：

5、下列说法正确的是A甲池中得到 H2O2的反应，H 2O2既是氧化产物也是还原产物B电路中每转移 0.2mol 电子，甲池溶液质量变化 3.4g，乙池溶液质量保持不变C光照时乙池电极上发生的反应为：H 2S+I =3I+S+2H+3D甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H +-2e=H2AQ13常温下，向 10.0mL 0.10molL1某二元酸 H2R 溶液中滴入同物质的量浓度的 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2AHR 的电离能力大于水解能力B曲线上 m 点时溶液中 c(Na+)

6、c(HR)c(R2)c(H+)C无法判断 H2R 是强酸还是弱酸D溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)26无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。已知：SnCl 2、SnCl 4有关物理性质：SnCl 4极易水解生成 SnO2xH2O。回答下列问题：（1）导管 a 的作用是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。（2）当观察到装置 F 液面上方_时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_；_。（3）若上述装置中缺少装置 C(其它均

7、相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。（4）Cl 2和锡的反应产物有 SnCl4和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可采取的措施是_。（5）滴定分析产品中 2 价 Sn()的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000molL1的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00mL，则产品中Sn()的含量为_。(已知 Sn2+I2=2I+Sn4+)27工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中 F

8、e2O3与 SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO +H2O，该反应是经24历以下两步反应实现的。：Fe 2O3+6H+ =2Fe3+3H2O ：_（离子方程式）。（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）氧化过程中被 MnO2氧化的物质有（写化学式）：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出

9、反应的离子方程式：_。（6）生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。28C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。3（1）已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H1=566kJ/molS(l)O 2(g)=SO2(g) H2=296kJ/mol一定条件下，可以通过 CO 与 SO2反应生成 S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2）在 500下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)；在 1L 的密闭容器中，充入 1

10、mol CO2和 3mol H2，压强为 p0 kp,，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压 Kp 代替平衡浓度，计算分压=总压物质的量分数)反应进行到 4min 时，v(正)_ (填“”“”“WXY，B 错误；C化合物 ZY2是 SO2，该物质与水反应产生 H2SO3，H 2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C 错误；D化合物 ZYW2是 SOCl2，与水反应产生 SO2和 HCl，向反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液，发生反应：Ag+Cl=AgCl ，D 正确；故合理选项是 D。12. 【答案】B

11、【解析】A根据图示可知在甲池中 O2与 H2AQ 反应产生 H2O2和 AQ，O 元素的化合价降低，H 元素化合价没有变化，所以 H2O2是还原产物，A 错误；B根据图示可知电路中每转移 0.2mol 电子，反应产生 0.1mol H2O2，溶液质量增加 3.4g，而在乙池，H 2S-2e=S+2H +，产生的 H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B 正确；C在乙池中，H 2S 失电子生成硫单质，I 2单质得电子生成 I，发生电池反应为 H2S+I =3I+S+2H +，不是电极反应式， C 错误；D甲池中碳棒3为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ+2H +2e=H2

12、AQ，D 错误；故合理选项是 B。13. 【答案】A【解析】Am 点溶质为 NaHR，溶液呈酸性，HR 的电离能力大于水解能力，故 A 正确；Bm点溶质为 NaHR，HR 电离出 R2和 H+，水也电离出 H+，所以溶液中 c(Na+)c(HR)c(H+)c(R2)，故B 错误；C0.10molL 1某二元酸 H2R 溶液的 pH 大于 2，可知 H2R 是弱酸，故 C 错误；D根据电荷守恒，溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)，故 D 错误。26. 【答案】（1）使分液漏斗内液体顺利流下 24+16+10=22+52+82（2）出现黄绿色气体 加快氯气与锡的

13、反应速率 使 SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来 （3） 4+(+2)2=22+4（4）控制 Sn 与 Cl2反应温度在 232到 652之间，通入过量的氯气 （5）4.76% 【解析】根据以上分析，（1）导管 a 连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置 A 中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为24+16+10=22+52+82。（2）为防止锡与氧气反应，要用氯气把空24+16+10=22+52+82气排出后再加热锡，所以当观察到装置 F 液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度升高反

14、应速率加快，SnCl 4的沸点是 114，加热使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是加快氯气与锡的反应速率；使 SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来。（3）若上述装置中缺少装置 C，水蒸气进入 D 中，造成 SnCl4水解，则 D 处发生的主要副反应化学方程式为 。4+(+2)2=22+4（4）Cl 2和锡的反应产物有 SnCl4和 SnCl2，锡的熔点是 232，SnCl 2的沸点为 652 ，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可采取的措施是控制反应温度在 232到 652之间，通入过量的氯气。（5）设样品中 Sn()的质量为 xg，Sn2+ + I2=2I+

15、Sn4+119g 1mol xg 0.02L0.1molL1119= 10.020.1 1x=0.238产品中 Sn()的含量为 。0.2385 100%=4.76%27. 【答案】（1）2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO +4H+ 24（2）Mn 2+ Fe2+ （3）SO 2（H 2SO3）、 FeSO 4 （4）90 防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （5）Mn 2+2HCO =MnCO3+CO 2+H 2O 3（6）取 1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。 【解析】（1）用总反应离子方程式减去反应可得反应：2F

16、e 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO +4H+；（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为上一步24SO2将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+，所以答案为 Mn2+、Fe 2+；（3）氧化过程中溶液中具有还原性的物质有 Fe2+和未反应的 SO2，被 MnO2氧化的物质有 SO2（H 2SO3）、FeSO 4；（4）从图像中可以看出，随着温度的升高，副产物 MnS2O6生成率越来越低，当温度到达 90，生成率基本不变，再升高温度意义不大，并且耗能，故“浸锰”的适宜温度是 90，NH 4HCO3溶液时在一定温度下会分解成 NH3和 CO2，向过滤所得的滤液中加入 NH4H

17、CO3溶液时温度不宜太高的原因是防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，可判断出气体为 CO2，不可能为 NH3，应为如果生成 NH3，则得不到 MnCO3沉淀，反应的离子方程式：Mn2+2HCO =MnCO3+CO 2+H 2O；（6）检验洗涤是否完全，需要检验最后一次洗涤液是否存在溶液3中的粒子，这里选择 SO ，检验试剂选择 BaCl2溶液，故方法为取 1-2mL 最后一次洗液于试管，滴24加盐酸酸化 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。28. 【答案】（1）2CO(g)SO 2(g)=S(l)2CO

18、 2(g) H=270kJ/mol （2） 0.375 10% 256/3p 02 C 逆反应 v(逆)；04min，H 2的浓度变化为 1.5mol/L，v(H 2)= = 0.375molL1min1；根据图示，15min 时达到平衡状态，CO 的平衡浓度为ct1.5mol/L4min=0.25mol/L，则 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)开始 1 3 0 0转化 0.75 2.25 0.75 0.75平衡 0.25 0.75 0.75 0.75 CO2平衡时的体积分数为 10%；根据压强比等于气体物质的量比，0.250.25+0.75+0.75+0.75100

19、%=平衡时的总压强为 ，Kp= 256/3p02 ；A平衡时正逆反应速2.54P0(0.752.52.54P0)(0.752.52.54P0)(0.252.52.54P0)(0.752.52.54P0)3=率比等于系数比，所以 v 正 (CH3OH)=3v 逆 (H2)不平衡，故不选 A；BCO 2、H 2、CH 3OH 和 H2O 浓度之比为 1311 时，浓度不一定不变，所以 CO2、H 2、CH 3OH 和 H2O 浓度之比为 1311 时，不一定平衡，不选 B；C该反应气体体积是变量，恒温恒压下，气体的体积不再变化一定平衡，故选C； D在恒温恒容下，该反应的密度是恒量，气体的密度不再变

20、化，不一定平衡，故不选D。500的平衡常数 K= ，Q= ，QK，反应逆向进行；根据等效平衡0.750.750.250.753=163 0.50.50.250.53=8原理，容器乙中相当于投料为 1.5mol CO2，4mol H 2，与容器甲比增加了投料，所以甲醇的浓度c1c2。35. 【答案】（1）4 （2）CH 4、SiH 4、GeH 4 BH 、AlH4 432 H 2ONH3CO2（3）4 该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大 100%43314+4332392【解析】（1）第 4 周期中未成对电子数为 2 的

21、元素有 22Ti、 28Ni、 32Ge、 34Se 共四种；原子序数为镁元素的二倍的元素是 24 号元素 Cr，其基态价电子排布图为 。（2）已知 NH 是含有 5 个原子 8 个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有 CH4、SiH 4、GeH 4等，互+4为等电子体的离子有 BH 、AlH ；已知 CO 中碳原子杂化类型为 sp2，则物质4 4 23中碳原子是 sp2杂化的有 6 个，是 sp3杂化的有 3 个，是 sp 杂化的有 1 个，所以杂化类型相同和不同的碳原子个数之比为 64，即 32；分解所得的气态化合物有 NH3，是sp3杂化的三角锥形，有 1 个孤对电子，CO 2是 sp

22、 杂化的直线型，没有孤对电子，H 2O 是 sp3杂化的V 形结构，有 2 个孤对电子，根据杂化类型，结合价层电子对互斥原理可知，它们的键角由小到大的顺序为 H2ONH3CO2。（3）该晶胞中与碳原子最近的原子为氮原子，与碳原子最近且等距的氮原子位于 小立方体的中心，且只有 4 个，1 个碳原子只能与 4 个氮原子形成 4 个共价单键，所以18碳原子的配位数为 4；该晶体硬度超过金刚石的原因是二者都是原子晶体，但该晶体中的 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短，键能大，所以硬度比金刚石的大；由晶胞结构可知，该晶胞中含有的碳原子= 8+ 4=3，含有的氮原子为 4，所以其化学式为 C3N

23、4，则该分子的体积为(18 12 4+ 3)cm3，由晶胞的密度和化学式可得该晶胞的体积为 cm3，所以该晶胞的4331 4332 92空间利用率为 100%。43314+433239236. 【答案】（1）Cl 2、光照 辛醛 （2） 取代反应 （3） 羟基 （4）13 （5） 【解析】甲苯 ，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是 Cl2、光照；F 为，化学名称为辛醛，故答案为：Cl 2、光照；辛醛。（2）反应是 C 和 H 发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），AB 的化学方程式为 ，故答案为：取代反应； 。（3）G 的结构简式为；GH，是-CHO 和 H2的加成反应，所以 H 中所含官能

24、团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C 为 ，化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，W比 C 多一个 CH2，遇 FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，第一种情况是苯环上放三种基团，醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，后放甲基，共 10 种，第二种情况是苯环上放两种基团，-OH 和-CH 2CHO，邻间对，共 3 种，所以 W 的可能结构有 13 种；符合遇 FeCl3 溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢、峰面积比为 22211 要求的 W 的结构简式： ，故答案为： 13； 。（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线：。