（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型.doc

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1、1题型十六 平衡移动判断型一、单项选择题1(2018南京高三第三次模拟)温度为 T1时，在四个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2H 2(g)N2(g)2H 2O(g) H，该反应的速率表达式为v kcm(NO)cn(H2)(k、 m、 n 为常数)，测得有关实验数据如下：物质的起始浓度(molL1 )物质的平衡浓度(molL1 )容器编号c(NO) c(H2)速率(molL1 s1 )c(N2) 6103 1103 a103 2104 6103 2103 2a103 1103 6103 b103 2103 6103 4b103下列说法正确的是( )A m1， n1B达到

2、平衡时，容器与容器的总压强之比为 12C温度升高至 T2，测得平衡时，容器中 c(H2O)3.810 4 molL1 ，则 H0D温度为 T1时，容器中达到平衡后再充入 NO、H 2O(g)各 2104 mol，则反应将向逆反应方向进行答案 D2解析 反应、相比较，NO 的浓度不变，中氢气浓度是的 2 倍，反应速率是的2 倍，所以 n1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中 NO 浓度是的 2 倍，反应速率是的 4 倍，所以 m2；选项 A 错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：2NO(g)2H 2(g)N2(g)2H 2O(g)起始： 6 2 0 0反应： x x x

3、/2 x平衡： 6 x 2 x x/2 x对于反应有：2NO(g) 2H 2(g)N2(g)2H 2O(g)起始： 2 6 0 0反应： y y y/2 y平衡： 2 y 6 y y/2 y (以上单位都是 103 molL1 )两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到 x y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项 B 错误。温度不变的前提下，从反应变为反应，氢气的浓度变为原来的 2 倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于 2104 molL1 ，此时的 c(H2O)应该大于 4104 molL1 ；但是，实际升高温度以后实验达平

4、衡时 c(H2O)3.810 4 molL1 0B T1时，该反应的平衡常数为116C容器与容器均在 T1时达到平衡，总压强之比小于 12D若 T2bT3下对应的转化率，此时 H2的转化率也和 CO 的转化率一样顺序，即 abT3下对应的转化率；在相同温度 T3时，改变 n(H2)/n(CO)从 1.5 到4(c 点)，氢气转化率减小，所以 H2转化率：abc，A 正确；根据反应 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1v 正答案 B解析 A 项，根据图像，升高温度 c(CO2)减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应， H0

5、，错误；B 项，状态和状态温度和体积相同，点处于起始加入 0.2 mol CO2的曲线上，点处于起始加入 0.1 mol CO2的曲线上，状态起始加入的 CO2物质的量是状态的两倍，状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态总压强等于状态的两倍，增大压强平衡逆向移动， p 总 (状态) c(CO，状态)，错误；D 项，该反应为吸热反应，从状态到状态升温过程中 v 正 v 逆 ，错误。7二、不定项选择题6(2018泰州中学高三第四次模拟)现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为 T 条件下开始反应，其中容器保持恒压 100 kPa。已知：分压总压物质的量分数，对于

6、2NO2(g)N2O4(g) Hv 逆D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%答案 BC解析 A 项，由表中数据可知，50 s 内 c(PCl3)0.16 mol2.0 L0.08 molL1 ， v(PCl3)0.08 molL1 50 s0.001 6 molL1 s1 ，错误；B 项，由表中数据可知，平衡时n(PCl3)0.20 mol，生成氯气也是 0.20 mol，剩余 PCl5是 0.80 mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的 1.2 mol/1.0 mol1.2 倍，正确；C 项，根

7、据方程式可知PCl5 (g)PCl3(g)Cl 2(g)开始/molL 1 0.5 0 0变化/molL 1 0.1 0.1 0.1平衡/molL 1 0.4 0.1 0.1所以平衡常数 K0.10.1/0.40.025；起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，起始时 PCl5的浓度为 0.5 molL1 、PCl 3的浓度为 0.1 molL1 、Cl 2的浓度为 0.1 molL1 ，浓度商 Q0.10.1/0.50.02 K，说明平衡向正反应方向移动，反应达到平衡前 v 正 v 逆 ，正确；D 项，等效为起始加入 2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 PCl5转化率较原平衡低，故平衡时 PCl3的物质的量小于 0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和112.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3的物质的量小于 0.4 mol，参加反应的 PCl3的物质的量大于 1.6 mol，故达到平衡时，PCl 3的转化率高于 100%80%，错误。1.6 mol2 mol