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（全国通用版）2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型一化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训.doc

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文档编号：1192747

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1、1(一) 化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训1.氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除。已知反应NO S 2O 2OH NO 2SO H 2O。不同温度下，达到平衡时 NO 的脱除率与过硫 2 28 3 24 2酸钠(Na 2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。(1)比较 a、b 点的反应速率： va 逆 _vb 正 (填“” “ v() v()(2)C2NO N2CO 2 0.562 5解析 (1)从图 1 看出 CO、NO 百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。根据图像可以知道反应速率是 v() v() v()。(2)由题设信息及表中数

2、据可知 C、NO、A、B 反应的化学计量比为0.030.060.030.031211，且 C 被氧化，结合原子守恒可推出生成物为 N2和CO2，则反应方程式为 C2NO N2CO 2；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp 0.562 5。pN2pCO2p2NO3.933103.933103.9341026.将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)CH 4(g)2CO(g)2H 2(g) H248 kJmol 1(1)其他条件相同，在不同催化剂(、)作用下，反应经过相同时间时，体系中 CO 含量随反应温度的变化如图 1 所示。在 a 点与

3、 c 点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数 K(a 点)_K(c 点 )(填“” “”或“ (2)0.11(或 )19解析 (1)根据题图可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 HKN。(2)M 点时二氧化硫的平衡转化率为 50%，则：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(g)= = = = =催化剂开始时的浓度molL 1 0.5 2 0 0改变的浓度molL 1 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时的浓度molL 1 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数 K (或 0.11)。0.520.250.251.52 19

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