陕西省城固县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、城固一中 2018-2019 学年高二第一学期期中考试化 学 试 题（理科）一、单选题（共 18题；共 36分）1.党 的 十 九 大 报 告 中 多 次 提 及 “绿 色 ”、 “生 态 文 明 ”。 下 列 做 法 不 应 该 提 倡 的 是 （ ）A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A.天然气 蒸汽 风力 B.石油 流水 天然铀矿C.原煤 核能 电力 D.焦炭 酒精 潮汐能3.下列电离方程式正确的是( )

2、A. NaHCO3=Na+H+ B. Al2(SO4)3=2Al3+3 C. H2SO4=H2+ D. Ba(OH)2=Ba2+OH4.实验中需 2molL1 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量是（ ） A.1000 mL，212 g B.950 mL，543.4 g C.任意规格，572 g D.500 mL，286 g5.下列有关活化分子的说法正确的是( ) A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数6.下列有关混合物、纯净物

3、、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D7.反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c(N2) c(H2) c(NH3)1328.下列离子组一定能大量共存的是( ) A.甲基

4、橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 3-、Na B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C. 含大量 H 的溶液中：K 、Na 、NO 3-、ClO D.含大量 OH 的溶液中：CO 32-、Cl 、F 、K 9.25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D.将水加热，K w增大，pH 不变10.25时 pH=13的强碱与 pH=2的强酸溶液混合，所得混

5、合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A.9:1 B.1:11 C.1:9 D. 11:111.体积相同、pH 相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量： A.相等 B.HCl 消耗的 NaOH多 C.CH 3COOH消耗的 NaOH多 D.无法比较12.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B.500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol

6、H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol 1C.已知 1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.6 kJmol1D. CO的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g) H 283.0 kJmol 113.用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g

7、)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol -1（ ）下列说法正确的是 A.升高温度能提高 HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C. 1molCl2转化为 2molCl原子放出 243kJ热量D.断裂 H2O(g)中 1mol H-O键比断裂 HCl(g)中 1mol H-Cl键所需能量高14.下列离子方程式正确的是（ ） A.稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H + = CO2H 2O B. FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC.铜片与稀 HNO3反应：Cu2H + = Cu2+ H 2D.用 NaOH溶液

8、吸收多余 Cl2：Cl 22OH = Cl ClO H 2O15.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率 v（Br 2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 初始浓度 c/molL1实验序号CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需的时间 t/s 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A.增大 c（CH

9、 3COCH3），v（Br 2）增大 B.实验和的 v（Br 2）相等C.增大 c（HCl），v（Br 2）增大 D.增大 c（Br 2），v（Br 2）增大16.常 温 下 pH=2的 某 酸 HA和 pH=12的 NaOH溶 液 等 体 积 混 合 ， 则 所 得 溶 液 的 pH（ ） A.=7 B.7 C.7 D.以上均有可能17.室温时，下列叙述正确的是（ ） A.在醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1倍后溶液的 pH=b，则 ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C. 1103 mol/L盐酸的 pH=3.0，110 8 mol/L

10、盐酸的 pH=8.0D.若 1mL pH=1的盐酸与 100mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH=7则 NaOH溶液的 pH=1118 在 48mL0.1mol/LHNO3溶 液 中 加 入 12mL0.4mol/LKOH溶 液 时 ， 所 得 到 的 溶 液 呈 （ ）A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性二、综合题（共 4题；共 64分）19.（12 分）下面是同学们熟悉的物质：O 2 金刚石 NaBr H 2SO4 Na 2CO3 NH 4Cl NaHSO 4 Ne Na 2O2 NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有

11、离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2）属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3）将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。 20. （20 分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴趣小组用图 1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2 ， 并对其含量进行测定。（1）仪器 A的名称是_，水通入 A的进口为_。 （2）B 中加入 300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C中 H2O2完全反应，其化学方程式

12、为_。 （3）除去 C中过量的 H2O2 ， 然后用 0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2中的_；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_；若用 50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4）滴定至终点的现象是 ，消耗 NaOH溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL -1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 21. （15 分）已知某气体反应的平衡常数可表示为 K=c（CH 3OCH3）c（H

13、2O）/c（CH 3OH） 2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式_ （2）该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）浓度/（molL 1 ） 0.54 0.68 0.68此时系统温度 400，比较正、逆反应速率的大小：v 正 _ v 逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中 B、D 两点所对应的正反应速率 B_D（填“”

14、、“”或“=”）理由是_（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_ a升高温度 b加入催化剂c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物 22. （17 分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1）反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H0；恒温时，将 N2和 H2的混合气体充入 2L密闭容器中，10 分钟后反应达到平衡，图 1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） 反应放出的热量时间a b c时间 时间密度 混合气平均相对分子质量（2）一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡

15、状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则 N2的转化率 a1=_；若向该容器中再加入 1molN2和 3molH2 ， 达到平衡状态时，N 2的转化率为 a2 ， 则 a2_a1（填“”、“”或“=”） （3）2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下温度变化的曲线（如图 2） 比较 P1、P 2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_ （4）硝酸厂常用如下 2种方法处理尾气 催化还原法：催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2 已知：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O 2（g）2NO 2（g）H=+67.7kJ/mol则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用 Na2CO3溶液吸收 NO2生成 CO2 若每 4.6gNO2和 Na2CO3溶液反应时转移电子数为 0.05mol，则反应的离子方程式是_