重庆市朝阳中学2018_2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）.doc

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1、1重庆市朝阳中学 2018-2019 学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Na-23 Zn-65第 I 卷 选择题（共 48 分）每小题只有一个选项符合题意1下列说法不正确的是（ ）A氮气的化学性质不活泼，是因为氮气分子的结构很稳定。BNO 2是造成光化学烟雾的主要因素。 C白磷不溶于水，易溶于 CS2。D将游离态的氮转变成固态氮的方法，叫氮的固定。2可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）A反应停止 B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等3在氨水溶液中，存在的微粒种类有（ ）A3 种 B4 种 C5

2、种 D6 种4在一个固定容积的密闭容器中充入 2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中 NO2的体积分数为 x%，若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是（ ）Axy B.xb12对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s） 2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13反应

3、aX(g)+bY(g) cZ(g)；在不同温度(T 1和 T2)及压强(P 1和 P2)下，产物 Y 的物质的量(n Y)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ）A T1T 2，P 1P 2,a+bc 逆反应是放热反应BT 1T 2，P 1P 2, a+bc 正反应是放热反应B T1T 2，P 1P 2, a+bc 正反应是放热反应 DT 1T 2，P 1P 2 ,a+bc 逆反应是放热反应14.反应 NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn（OH） 42- 配平后，离子方程式中 OH- 的系数是 （ ）3A.2 B.4 C.6 D.7 15. 某条件下，1

4、30g 锌与含硝酸 5mol 稀溶液反应，则还原产物可以是（ ） NO2NO22N2HO43A. B. C. D. 16干燥剂的干燥性能可用于干燥效率（1m 3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂效率数据如下：物质 干燥效率 物质 干燥效率MgO 0.008 ZnCl2 0.8CaO 0.2 ZnBr2 1.0分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）A MgO 干燥剂性能比 CaO 好。B干燥效率可能于干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关。CMgCl 2可能是比 CaCl2更好的干燥剂。D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小。第 II 卷（共 60 分）17. （10 分）如图所

5、示，对 A、B、C、D、E 五种物质可能有两种不同的答案，试推导并填空：（1） 当 A 为气态单质时：A B C A DO2 O2D E H2 C H2O（2） 当 A 为固态单质时： O 2 CuA B C B ED E 418 （8 分）某温度时，在 2L 容器中某一反应的 A、B 物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始时至 4min 时，A 的平均反应速率 v（A） 为 。 （3）4min 时，正逆反应速率的大小关系为：v 正 v 逆 （填“” 、 “”或“=” ） ；8min 时，v 正 v 逆 。 （同前）19 （11 分）

6、（1） （3 分）用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体 （仪器 A 已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂） 。正确的操作步骤是： （2） （8 分）某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量的气体：（试剂用代号表示）A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 DMnO 2EH 2O2 F浓氨水 GKMnO 4 HCaO（a） 试剂可制取 气体（b） 试剂可制取 气体（c） 试剂可制取 气体（d） 试剂可制取 气体20 （13 分）2008 年 9 月 27 日， “神舟”七号飞船在内蒙古大草原成功着陆，标志着我国载人航天飞行首次“太空行走”获得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征 2 号火箭用了肼

7、（N 2H4、其中氮与氮之间有一对共用电子）作燃料，N 2H4与 NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的化学方程式 。（2）用拉席希法制备肼，是将 NaCLO 和 NH3按物质的量之比 1：2 反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。5（3）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛 Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替 Na2O2，能达到同样的目的。写出 KO2与 CO2反应的方程式 。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 。21 （4 分）在 100和 200kPa 的条件下，反应 aA(g) bB(g

8、)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变） ，下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质 B 的浓度。压强(kPa) 200 500B 的浓度（mol/L）0.04 0.1根据表中的数据，回答下列问题：压强从 200kPa 增加到 500kPa 时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不” ） ，理由是 22 （14 分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入 3molSO2和 2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO 2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。此时、加入 3molSO2和 2molO2 发生反应，达到平衡时，n(SO 3)=_，SO 2的转化为_。、加入 3molSO2和 2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为_。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO 2、cmolSO 3（g） ，欲使平衡时 SO3的体积分数为 2/9 ，达到平衡时，与放出的热量 （填序号） 。A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者a、b、c 必须满足的关系是 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是： 。