西藏拉萨中学2018_2019学年高二化学第二次月考试题.doc

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1、1西藏拉萨中学 2018-2019 学年高二化学第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、填空题（每题 6 分，共 52 分）1已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A常温下，向体积为 VL 的容器中充入 2mol HI（g）充分反应，可吸收 12.5kJ 的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变DH 2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmol12下

2、列热化学方程式书写正确的是A2NO 22NO+O 2H=184.6kJ/mol（反应热）BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)CC(s)+1/2O 2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O 2(g)SO 2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）3已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H 12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H 3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12

3、CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的 H 为（ ）A12H 3+5H 2-2H 1 B2H 1-5H 2-12H 32C12H 3-5H 2-2H 1 DH 1-5H 2-12H 34已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且 O2中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则 H2中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ5下列说法错误的是( )A由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程B需要加

4、热才能发生的反应不一定是吸热反应C同一物质的固液气三种状态熵值相同D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加 B，B 的平衡转化率增大725时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）pH=0 的 H2SO4溶液 0.05molL -1的 Ba(O

5、H)2溶液pH=10 的 Na2S 溶液 pH=5 的 NH4NO3溶液A11010 1010 9 B15510 9510 8C12010 1010 9 D11010 410 98下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH”或“=” ） 。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入 B，A 的转化率_，B 的转化率_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C 的浓度之比将_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）4（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）若 B 是有色气体，A、C 无色，平衡后压缩容

6、器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色_。若维持容器内气体压强不变，充入 Ne，再次平衡时，容器内气体颜色_。 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ）11 （12 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答：（1） “O”点导电能力为 0 的理由是_。（2） a、 b、 c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为_。（3） a、 b、 c 三点处，电离程度最大的是_。（4）若将 c 点溶液中 c(CH3COO )增大，c(H )减小，可采取的措施是:_；_；_。12 （10 分）已知下列热化学方程式：H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（l）H=-285 kJmol -1H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g）H=-241.8 kJmol -1C（s）+1/2O 2（g）CO（g）H=-110.5 kJmol -1C（s）+O 2（g）CO 2（g）H=-393.5 kJmol -1回答下列问题：（1）H 2的燃烧热为_；C 的燃烧热为_。（2）燃烧 1gH2生成液态水，放出的热量为_。（3）写出 CO 燃烧的热化学方程式_。