西藏拉萨中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -西藏拉萨中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有 1275 万亿立方英尺。这些储量足够中国使用 300多年，有关页岩气的叙述错误的是A. 页岩气属于一种新能源B. 页岩气属于一次能源C. 页岩气属于清洁能源D. 页岩气属于不可再生能源2.在水溶液中存在反应：Ag Fe 2 Ag(s)Fe 3 H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A. 升高温度 B. 加水稀释C. 增大 Fe2 的浓度 D. 常温下加压4.从下列实验事实所

2、引出的相应结论正确的是选项实验事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3与 H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出 S 沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I 2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A. A B. B C. C D. D- 2 -6.对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活

3、化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充 O210.下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g)； H2S(s)O 2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H4H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H6CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)； H7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8A. B. C. D. 1

4、5.一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A. c1：c 2=3：1 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2：3C. X、Y 的转化率不相等 D. c 1的取值范围为 0c(ClO )c(OH )B c(ClO )c(HCO3 )c(H )C c(HClO) c(ClO ) c(HCO3 ) c(H2CO3)D c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(ClO ) c(OH )

5、12电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )ANa 2CO3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL 1 的CH 3COOH溶液与1 molL 1 的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH )C物质的量浓度相同的NH 4Cl和NH 4HSO4两种溶液中， c(NH4 )前者小于后者- 3 -D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=105 molL1 ，则此溶液可能是盐酸二、填空题：17（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol

6、/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为_；（3）如何判断该实验的滴定终点_ _；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.292 25.00 1.00

7、 31.003 25.00 1.00 27.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排除，滴定后气泡消失。D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数。18（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH 3COOH溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_A加水稀释 B加入少量CH 3COONa 固体- 4 -C加入少量冰醋酸气体 D通入少量HCl（2）t时，水的离子积常数K W

8、=11012 。该温度下，若100体积pH=a的H 2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_；该混合溶液中：c（A ）c（Na ）= _mol/L（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO 3 bNaClO cCH 3COONa三种溶液pH由大到小的顺序为：_（填序号）溶液a的pH大于8，则溶液中c（H 2CO3）_ c（CO 32 ）（填“” “ 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w molL-1，放出热量 b kJ。（1） a (填“” “=”或“” “=”或“ac；（4）badc；910 1015. (1) (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b