福建省龙海市程溪中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年上学期高二化学期中试卷(理科)一、单选题（本大题共 18 小题，共 54.0 分）1. 下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 稀释 分解制 生石灰跟水反应生成熟石灰高温分解 与固体混合 与 HCl 反应A. B. C. D. 2. 已知反应 为放热反应，对该反应的说法正确是 A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能

2、减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视 下列有关说法不正确的 A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用4. 下列说法正确的是( )A. 热化学方程式中，化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反

3、应- 2 -5. 反应 的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A. 12 g 与一定量 反应生成 14 g 放出的热量为 kJB. 该反应的热化学方程式是 kJC. 2 mol 与足量 反应生成 ，放出的热量大于 221 kJD. 该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差6. 已知下列热化学方程式：则反应 的焓变为 A. B. C. D. 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将含 的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 kJB. 已知正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定C. ，则 的燃

4、烧热为 D. 已知；，则8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )- 3 -A. 用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：B. 氢氧燃料电池的负极反应式：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：9. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 的含量，其工作原理如图所示， 被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是 A. 电化学气敏传感器应用了电解的原理B. 电化学气敏传感器工作时，电子流向C. 电极 a 的反应式为：D. 电极 b 的反应式为：10. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率

5、的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项 化学反应 测量依据 单位时间内 A g g g g 压强变化 B Zn n 体积 C 颜色深浅 D Ca a a aOH 沉淀质量 - 4 -A. A B. B C. C D. D11. 已知反应 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以 C 表示的化学反应速率为( )A. B. C. D. 12. 对可逆反应，下列叙述正确的是：A. 达到化学平衡时 4 v vB. 若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 x ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关

6、系：2 v v13. 已知热化学方程式。T K 时，在 2 L 恒容密闭容器中充入 和 ，保持温度不变，5 min 后反应达到平衡状态，此时 。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则B. 用 NO 表示的平均化学反应速率 为C. 达到化学平衡时，CO 的转化率是D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入 2molCO 和 2molNO，则反应重新达到平衡时 等于14. 在 2 L 的密闭容器中发生反应：，2 min 后 B 减小了 。有关此反应的说法正确的是 A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 B. 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C.

7、 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率15. 对于可逆反应的反应过程中，其他条件不变时，产物 D 的质量分数 与温度 T 或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 - 5 -A. 降温，化学平衡向正反应方向移动B. 使用催化剂可使 有所增加C. 化学方程式中气体的化学计量数D. B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16. 现向一密闭容器中充入 和 3mol ，在一定条件下发生反应：下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，有 生成B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C. 达到化学平衡时， 、 和

8、的物质的量不再变化D. 达到化学平衡时， 、 和 的物质的量浓度之比为 1：3：217. 关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B. 的反应速率一定比的反应速率大C. 其他条件不变，温度越高，反应速率加快D. 温度越高，化学平衡常数就越大18. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量 D. 反应物 A 的质量二、填空题- 6 -19. （12 分）为了研究化学反应 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置 当向盛有 A 的试管中滴加试剂

9、 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_反应 填“放热”或“吸热” 。和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_ 填“高”或“低” 。物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量_ 填“高”或“低” 于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：_ 已知： 白磷，红磷，则白磷转化为红磷的热化学方程式为_；相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_ 填“高”或“低” 。20. （13 分）如图是一个电化学过程的示意图。 请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。- 7 -请回答下列电极的名称

10、：通入 的电极名称是_， 石墨 电极的名称是_。写出下列电极反应式：通入 电极：_；电极：_。乙池中反应的化学方程式为_。21. （12 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：写出该反应的化学方程式 _计算反应开始到 10s，用 X 表示的反应速率是 _ ，Y 的转化率为 _。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 _ 。A.当 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1B.在混合气体中 X 的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2当反应

11、达到平衡时，用 Y 表示的正反应速率 正 与用 Z 表示的逆反应速率 逆的关系是 _ 。为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 _ 。- 8 -恒容时充入 Ne 适当升高温度缩小容器的体积 选择高效催化剂三、计算题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）22. 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 和 ，发生反应， 2 min 时达到平衡,测得 的物质的量为 2 mol，求：用 表示的化学反应速率 的转化率。 该温度条件下的平衡常数。 写出简要计算步骤2018-2019 学年上学期高二化学期中试卷答案【答案】- 9 -1. B 2. C 3. B 4. C 5. C 6. A 7. A8. A 9. D 10. A 11. C 12. A 13. D 14. B15. A 16. C 17. C 18. A19. 放热；高；热能；低；白磷， 红磷， ；红磷；低。 20. 原电池 电解池 负极 阳极21. 22. 起始量 2mol 7mol 0转化量 1mol 3mol 2mol2min 时 1mol 4mol 2mol(1)(2)（3）K= 0.125- 10 -