福建省福清市华侨中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -福建省福清市华侨中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题考试日期：11 月 15 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I 卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的( )A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动B处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH 2、F

2、 2、HCl 和 H2O 中的 键都是 sp 键2元素原子的最外层电子排布式为 4s1的元素种类有( )A9 种 B3 种 C1 种 D2 种3某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是 ( )A原子半径：AlNa B第一电离能：Al碳化硅晶体硅7肯定属于同族元素且性质相似的是( )AA 原子基态时 2p 轨道上 有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子- 2 -B结构示意图：A 为 ，B 为CA 原子基态时 2p 轨道有 1 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道也有 1 个未成对电子D 原子核外电子排布式：A 为

3、1s22s2，B 为 1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na9下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl510下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )AO 2 1s 22s22p4 BCa Ar3d 2CFe Ar3d 5 DSi 1s 22s22p63s23p211白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、P=O c k

4、Jmol1 、O=O d kJmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( )A(4 c12 b6 a5 d) kJmol1 B(6 a5 d4 c12 b) kJmol1 C(4 c12 b4 a5 d) kJmol1 D(4 c5 d4 a12 b) kJmol112下列说法中正确的是 ( )A一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B3p 2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多D同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大13.下列化学用语正确的是( ) A. 乙醇的结构简式： C 2H6OB. HF 的电子

5、式：C. 丙烷分子的球棍模型为： D. N2的结构式： NN - 3 -14下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D15某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数目之比为( )A294 B394 C142 D38416、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B第一电离能：LiNaKRbC沸点：KClO2-Na+17下列指定微粒的个数比为 21 的是（ ）A.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子B.

6、 原子中的中子和质子12HCBe 2+离子中的质子和电子DBaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 18乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（ ）A都含有极性键和非极性键B都含有 键和 键C各个分子中所有原子都在同一平面D都能发生取代反应和加成反应19下列叙述中正确的是 （ ）A在离子化合物中一定含有金属元素B在离子化合物中不可能存在非极性键C共价化合物中一定没有金属元素D共价化合物中可能既有极性键也有非极性键20下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )- 4 -选项 实验事实 理论解释A N 原子的第一电离能大于 O 原子 N 原子半径更小B C 的电负

7、性比 Si 大 C-C 共价键强C 金刚石的熔点高于钠 金刚石的原子化热大D Al2O3的熔点高 晶格能大21如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A. gcm3 B. gcm3 C. gcm3 D. gcm3 8MNAa3 Ma38NA MNAa3 Ma3NA22已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 ( )A.1 mol 该化合物中有 1 mol Y B. 1 mol 该化合物中有 1 mol BaC. 1 mol 该化合

8、物中有 7 mol O D.该化合物的化学式是 YBa2Cu3O723图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图甲可能表示的是元素原子的第一电 离能随原子序数的变化关系- 5 -24下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是：( ) 选项 A NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 KB CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsClC CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 MgD NaCl BN

9、 Au CaF2 CO2 NaII 卷二、填空题（4 大题，共 52 分）25(14 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n。E 元素原子的 L 层上电子数为( m n)，M 层上电子数为 。请回答下列问题：(m2 n)(1)B 元素是_，D 元素在周期表中 的位置是_。(2)C 与 E 形成的化合物 E3C 属于_(填“原子” “离子”或“分子”)晶体。(3)由 A、D、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出

10、一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H 2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与 H2O 有相同的电子总数，则丁的电子式为 。- 6 -(6)与 D 同主族且上下相邻的元素 M、N，原子电子层数 MND，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。26.（14 分）金属钛(Ti)被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的

11、代替品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得 Ti3N4和纳米 TiO2 (如图 1)。图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：I1 I2 I3 I4 I5电离能/kJmol 1 738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为 。(2)M 是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如图 2 所示。化合物甲的分子中一个苯环的 键有 个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)有一种氮化钛晶体

12、的晶胞与 NaCl 晶胞相似，如图 3 所示，该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a10-10 cm，则该氮化钛的密度为 gcm 3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）图 3 中 Ti3+可形成配位数为 6 的空间构型，问它构成的立体构型为 面体。- 7 -27 （12 分）（1）从电子排布的角度解释 Fe2+容易被氧化为 Fe3+的原因是： （2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于_区(填 s、p、d、f 或

13、 ds )（5）CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中含有哑铃形 C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C 数目为 22 22。28 （12 分）铁氮化合物(Fe xNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe 基态原子结构示意图_。(2)丙酮( )分子中各元素电负性从大到小顺序是 _，1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。(3) 某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成Cu 替代型产

14、物 Fe(x n)CunNy。Fe xNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。（4）科 学 家 制 得 由 20 个 碳 原 子 组 成 的 空 心 笼 状 分 子 C20，该 笼 状 结 构 是 由 许 多 正 五 边 形 构 成 （ 如 右 图 ） 。- 8 -请 回 答 :一 个 C20 分 子 共 有 _条 棱 边 ，推 测 C20 晶 体 的 硬 度 （ 填 较 大 或 较 小 ）2018-2019学年度物构期中考 高中 二 年 化学 科参考答案一、选择题 （只有一个正确答案，24 题，每小题 2 分，共 48 分）题号

15、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C B C B A D A C C D B D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C B C B C A D D C B D A二、填空题（共 4 大题，共 52 分） （每空 2 分）25.（14 分）(1)C(或碳) 第 2 周期A 族(2)离子 (3)离子键和共价键(4)Na2OH 2O=2Na 2OH (或 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2)(5) (6)H2OH2SH2Se26 （14 分） （1）3d 24s2 （2）Mg 12 （3） 12 N O C (4) （5）8 27(12 分)(1) Fe2+ 电子排布为 3d6容易失一个电子变成 3d5,达到 d 轨道半充满结构，比较稳定。（2）两种物质都是离子晶体，O 2-的半径比 Cl-小，所带的电荷更多，MgO 中离子键更强，熔点高，耗能太多。 （3）六 B （4）ds （5）428 （12 分）- 8 -(1) (2)OCH 9 NA (3)Fe 3CuN （4）3 0 较 小