湖南省长沙市麓山国际实验学校2018_2019学年高二化学上学期开学摸底考试试题.doc

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1、- 1 -湖南省长沙市麓山国际实验学校 2018-2019 学年高二化学上学期开学摸底考试试题一选择题（每小题 6 分，共 42 分）1糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（ ）A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽） ，构成蛋白质2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： OB氧原子的结构示意图：C水分子的电子式：D乙酸甲酯的结构简式 HCOOC

2、2H53X、Y、Z、W 四种短周期元素的有关数据如表，下列叙述正确的是（ ）元素代号 X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合物 2 +5、+3、3 +3 +2AX、Y、Z、W 的离子半径由大到小的顺序为 XYWZBY 的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY 的气态氢化物的稳定性高于 XD工业上采用电解熔融状态的 Z 的氯化物制备 Z 单质4利用如图所示电池装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO，其中含有的固体电解质能传导质子（H +） 。下列说法正确的是（ ）- 2 -A该过程中只有两种形式的能量转化B电极 a 表面反应为 4OH 4e =2H2O+O2C该装置

3、工作时，H +从 b 板区向 a 极区移动D该装置中每生成 2mol CO，同时生成 1mol O25根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B在过程中 SO2被还原C从第步到第步的目的是为了浓缩D从能量转换角度看，电解熔融氯化镁是一个将化学能转化为电能的过程6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2

4、H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)2溶液中加入过量 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2OAlO 2 4NH +2H2O 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 27某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )A AB 段的反应为：Fe2Fe 3 =3Fe2B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C混合酸中 NO 物

5、质的量为 0.4 mol 3D混合酸中 H2SO4浓度为 5 molL1二填空题（每空 2 分，共 58 分）8 （12 分）烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO 2）的原理为：6NO 2+8NH3 7N2+12H2O- 3 -上述反应中被还原的元素是 （填元素符号） ，反应中每转移 2.4mol 电子，生成 N2的物质的量为 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、O 3 O+O2 、NO+O 3NO 2+O2 、NO 2+ONO+O 2上述反应中 N

6、O 所起的作用是 （3）表列出了 2 种燃煤烟气脱硫方法的原理方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成（NH 4） 2SO4方法 用生物质热解气（主要成分 CO、CH 4、H 2）将 SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的 SO2转化为 NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ，是利用了 SO2的 性质（选填字母编号） A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物9 （14 分）某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯（1）仪器 a 的名称是 ，要向 C 中加 4mL 浓硫酸、6mL 乙醇、4mL 乙酸，其操作顺序是 （2）硫酸分子结构式： 浓硫酸溶

7、于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式 （3）合成乙酸乙酯时浓硫酸的作用为 （4）反应完成后，得到粗产品进行除杂把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和 Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放出”或“上口倒出” ） 查阅资料，有同学提出可用 NaOH 替代饱和 Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：为了得到纯度高的产品，一般在中得到的乙酸乙酯最后用 （选填序号）进行干燥a、浓硫酸 b、无水硫酸钠 c、碱石灰10 （16 分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取 S

8、O2并进行相关实验探究，- 4 -同时获得少量 NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置甲中发生反应的化学方程式是 ，装置乙的作用是 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的 SO2气体，其反应的离子方程为 （3）SO 2气体有漂白性、还原性和氧化性将 SO2通入溴水中，SO 2表现的是 性，化学反应方程式为 （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的 NaOH 完全转化为了 NaHSO3（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L 盐酸、2mol/L 硝酸、1mol/L 氯化

9、钡溶液、l mol/L 氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中实验操作 预期现象与结论步骤 1：取少量待测液放入试管中，滴加过量 lmol/L 氯化钡溶液静置一段时间后，得到滤液 A 和固体 B步骤 2：往固体 B 中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入 2 滴（或少量）品红，再 若品红褪色（或有气泡） ，则说明 11.（16 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下 X、Y、Z 两两之间发生反应生成

10、A、B、C 三种化合物，转化关系如图 1：一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子少 1 个，B、C 两种分子中的电子数均等于 10请回答下列问题：（1）B 的结构式是 ，C 的电子式是 - 5 -（2）C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 （3）实验室可用如图 2 所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集 C在图 2 中方框内绘出用圆底烧瓶收集 C 的仪器装置简图实验室制备 C 的化学方程式为 通常情况下，实验室检验 C 的方法是 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示） （4）A 与 C 在一定条件下反应，生成 11.2L（标准状况下）Y 单质时，需要

11、 C 的质量是 g- 6 -麓山国际实验学校 2020 届开学摸底考试化学试卷参考答案一选择题（每题 6 分，共 7 小题，共 42 分）1C；2A；3B；4D；5C；6.D 7.D二填空题（每空 2 分，共 58 分）8 （1）防止酸雨的发生；（2）N；0.7mol；催化作用；（3）NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3 ；D；9 （1）分液漏斗；乙醇、浓硫酸、乙酸；（2）2C 2H5OH+H2SO4（OC 2H5） 2SO2+2H2O；（3）催化剂和吸水剂（4）上口倒出；不可行,乙酸乙酯会在 NaOH 溶液中水解；b；10 （1） Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O 防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用） （2） 5SO 2+2MnO4 +2H2O5SO 42 +2Mn2+4H+ （3） 还原 SO 2+Br2+2H2OH 2SO4+2HCl （4） 品红溶液褪色 （5）步骤 2： 滴加 2mol/L 盐酸 含有 Na2SO3 17.（1） ， （2） 4NH 3+5O2 4NO+6H2O （3） Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气 NH 3H2ONH4+OH （4） 6.8 g