河北省蠡县中学2018_2019学年高一化学9月月考试题（含解析）.doc

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1、1蠡县中学高一年级 9 月份化学月考试题姓名：_班级：_考号：_一、选择题（每空 2 分，共 50 分）1.现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A. 111 B. 123 C. 321 D. 632【答案】D【解析】试题分析：CO、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为 1mol，则 n(CO)=1mol，n(CO 2)= mol，n(O 3)= mol，则这三种气体的物质的量之比为 1： ： =6：3：2，故选 D。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。2

2、.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为1 价)( )A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H 2O 是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11【答案】D【解析】ANaBH 4中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4是还原剂，A 错误；BNaBH 4中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B 错误；CNaBH 4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C 错误；D化合价升高的元素

3、是 NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为 1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D 正确，答案选 D。点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题。即解答该类问题时，要抓住特征现象，确定反应物和生成物，然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。23.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 0.2NA B. 18g 水所含的电子数为 NAC. 8g He 所含的分子数为 NA D.

4、16g O2与 16g O3所含的原子数均是 NA【答案】D【解析】【详解】A 项，n（Na）=23g 23g/mol=1mol，1 个 Na 失去 1 个电子变为 1 个 Na+，23gNa变为 Na+时失去的电子数为 NA，A 项错误；B 项，n（H 2O）=18g 18g/mol=1mol，1 个 H2O 分子中含 10 个电子，18g 水所含电子数为10NA，B 项错误；C 项，n（He）=8g 4g/mol=2mol，8gHe 所含分子数为 2NA，C 项错误；D 项，O 2和 O3都是由氧原子构成的，16gO 2与 16gO3中 n（O）都为 16g 16g/mol=1mol，所含

5、氧原子数都是 NA，D 项正确；答案选 D。4.1 mol CO 和 1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C 原子数 O 原子数A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】1molCO 和 1molCO2所含分子数都为 NA，所含分子数相同；1 个 CO 分子中含 2个原子，1 个 CO2分子中含 3 个原子，1molCO 和 1molCO2所含原子数之比为 2:3；1 个 CO分子中含 1 个 C 原子，1 个 CO2分子中含 1 个 C 原子，1molCO 和 1molCO2所含 C 原子物质的量都是 1mol，所含 C 原子数相同；1 个 CO 分子中含 1 个 O

6、原子，1 个 CO2分子中含 2 个O 原子，1molCO 和 1molCO2所含 O 原子数之比为 1:2；1molCO 和 1molCO2具有相同的分子数和 C 原子数，答案选 B。5.在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）A. 19 B. 91 C. 42 D. 24【答案】A【解析】3【分析】根据反应前后 N 元素化合价的变化分析。【详解】该反应 10molHNO3参与反应，其中 1molHNO3中 N 元素的化合价由+5 价降至 NH4NO3的 NH4+中的-3 价，9molHNO 3中 N

7、元素的化合价在反应前后不变，则反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3分子数之比为 1:9，答案选 A。6.在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H 有气体放出的是A. Na 、Cu 2 、Cl 、SO 42 B. Fe3 、K 、SO 42 、NO 3C. H 、Al 3 、OH 、NO 3 D. Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3【答案】D【解析】试题分析：A加入 OH-溶液时，Cu 2+、OH -会发生反应产生 Cu(OH)2沉淀，当向其中加入 H+没有气体放出，错误；B加入 OH-溶液时，Fe 3+、OH -会发生反应产生 Fe(OH)3沉淀，当加入 H+没有气体放

8、出，错误；CH +、OH -会发生反应产生水，不能大量共存；Al 3+、OH -会发生反应产生 Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D加入 OH-时，Ca 2+、OH -、HCO 3-会发生反应产生 CaCO3沉淀；当加入 H+时，H +、HCO 3-会发生反应产生 CO2气体，正确。考点：考查离子大量共存的知识。7.两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是（ ）A. 分子个数比为 1716 B. 原子个数比为 1716C. 氢原子个数比为 1712 D. 氢原子质量比为 1712【答案】B【解析】试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔

9、质量的反比，即：17:16，A 正确；B.原子个数之比：(175）/(164)=85/64，B 错误；C.氢原子个数比：(174）/(163)=17/12，C 正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即 17/12，D 正确。故答案 B。考点：考查物质的量的相关计算。8.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+ 、CO 32 、Al 3+、Cl B. Na+、HCO 3 、K +、SO 42C. MnO4 、K +、SO 42 、Na + D. Mg2+、Na +、SO 42 、NO 3【答案】D4【解析】【分析】有色离子在无色溶液中不能存在，相互间能反应的离子在溶液

10、中不能大量共存。【详解】A 项，CO 32-与 Al3+反应生成 Al（OH） 3与 CO2，CO 32-与 H+反应生成 CO2和 H2O，CO 32-与 Al3+、H +不能大量共存；B 项，HCO 3-与 H+反应生成 CO2和 H2O，HCO 3-与 H+不能大量共存；C 项，含 MnO4-的溶液呈紫红色，在无色溶液中不存在 MnO4-；D 项，离子相互间不反应，与 H+不反应，在无色酸性溶液中能大量共存；答案选 D。【点睛】离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如 Fe2+与 H+、NO 3-等；（3）离子间发生络

11、合反应，如 Fe3+与 SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含 MnO4-、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+等；酸性溶液中与 H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与 OH-反应的离子不能存在。9.下列说法中正确的是A. 1 mol 氧含有 6.021023个粒子 B. 1 mol CO 2中含有的原子总数是 6.021023个C. 1 mol NH3含有的分子总数是 6.021023个 D. 1 mol N 2含 6.021023个粒子【答案】C【解析】【详解】A 项，没有指明是氧分子还是氧原子，A 项错误；B 项，1molCO 2中含有的原子物质的量为 3mol，含原子总数为

12、 3 6.02 1023个，B 项错误； C 项，1molNH 3含有的分子总数是 6.02 1023个，C 项正确；D 项，没有指明是何种粒子，如 1molN2含 6.02 1023个 N2分子，含 2 6.02 1023个 N 原 子，D 项错误；答案选 C。【点睛】注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类。10. 下列叙述错误的是A. 1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B. 0.012kg12C 含有约 6.021023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类5D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】试题分析：A、有的

13、物质以分子形式存在，如 1mol 氧气含有 6.02 1023个氧分子，含有1.2041024个原子，故说法错误；B、规定 0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。考点：考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识。11.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g） xC（g） ，符合下列图象（）所示关系。由此推断对图（）的正确说法是（ ）A. P3P 4，Y 轴表示 A 的质量B. P3P 4，Y 轴表示 B 的百分含量C. P3P 4，Y 轴表示混合气体密度D. P

14、3P 4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】对图（I）用“先拐先平”法确定反应的特点，对图（II）用“定一议二”法分析。【详解】对图（I） ，取曲线 a、b，曲线 b 先出现拐点，T 1、P 2条件下反应速率比 T1、P 1条件下快，则 P2 P1，T 1、P 2条件下平衡时 C%比 T1、P 1条件下大，增大压强平衡向正反应方向移动，则 x=1；取曲线 b、c，曲线 b 先出现拐点，T 1、P 2条件下反应速率比 T2、P 2条件下快，则 T1 T2，T 1、P 2条件下平衡时 C%比 T2、P 2条件下小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热

15、反应；反应 A（g）B（g） xC（g）的特点：正反应为气体分子数减小的放热反应。A 项，升高温度平衡向逆反应方向移动，A 的质量增大，Y 轴不能表示 A 的质量；B 项，升高温度平衡向逆反应方向移动，B 的百分含量增大，Y 轴不能表示 B 的百分含量；6C 项，升高温度平衡向逆反应方向移动，因为 A、B、C 都是气体，气体的总质量始终不变，容器的容积一定，混合气体的密度不变，Y 轴不能表示混合气体密度；D 项，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体分子物质的量增大，因为 A、B、C 都是气体，气体的总质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量减小，P 3 P4时，增大压强平衡向正反应方向移动，气体分子

16、物质的量减小，因为 A、B、C 都是气体，气体的总质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量增大，Y 轴可表示混合气体的平均摩尔质量；答案选 D。【点睛】解答化学平衡图像题，首先分析图像中纵横坐标的含义、曲线的变化趋势，再结合温度、压强等外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响作答。12.在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 106g 无水 Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na 2CO3 10H2O）的质量 （ ）A. 等于 1.06g B. 大于 1.06g 而小于 2.86g C. 等于 2.86g D. 大于 2.86g【答案】D【解析】【分析】从两个角度分析：（1）加

17、入的 1.06g 无水 Na2CO3与 H2O 结合成 Na2CO310H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出 Na2CO310H2O。【详解】由于原溶液为 Na2CO3饱和溶液，加入 1.06g 无水 Na2CO3以 Na2CO310H2O 结晶析出，此 1.06gNa2CO3析出的 Na2CO310H2O 的质量为（1.06g 106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出 Na2CO310H2O 时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出 Na2CO310H2O 晶体的质量大于 2.86g，答案选 D。13.Cu 与 HNO3反应时，Cu 被 HNO3氧化成 Cu(

18、NO3)2，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比 2:3。该反应中的还原产物是( )A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3【答案】B【解析】【分析】根据电子守恒列式求解。【详解】在该反应中 Cu 为还原剂被氧化成 Cu（NO 3） 2，HNO 3为氧化剂；设还原产物中 N 的化合价为 x，反应中氧化剂与还原剂个数之比为 2:3，根据得失电子守恒，2 （+5）-x7=3 2，解得 x=+2，即还原产物中 N 元素的化合价为+2 价，NO 2、NO、N 2、NH 4+中 N 元素的化合价依次为+4 价、+2 价、0 价、-3 价，答案选 B。14. 下列说法中正确的是（ ）A.

19、1mol 任何纯净物都含有相同的原子数B. 1molO2中约含有 6.021023个氧分子C. 1mol 水中含有 8mol 电子D. 阿伏加德罗常数就是 6.021023mol1【答案】B【解析】试题分析：A例如分子含有的原子数目不一定相同；B每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒；C每个水分子含有 10 个电子，含有电子物质的量为水分子的 10 倍；D.0.012kg12C 含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约是 6.021023mol1 解：A物质可能有分子、原子或两种构成，例如分子含有的原子数目不一定相同，故 A 错误；B每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molO 2中约含有

20、 6.021023个氧分子，故 B 正确；C每个水分子含有 10 个电子，含有电子物质的量为水分子的 10 倍，1mol 水中含有 10mol电子，故 C 错误； D.0.012kg12C 含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约是 6.021023mol1 ，故 D 错误，故选 B15.0.5mol Na2SO4中A. 含 0.5 个 Na2SO4分子 B. 含 3.011023个 SO42-C. 含 0.5molNa+ D. 含 1mol 氧原子【答案】B【解析】试题分析：A、05 摩尔硫酸钠含有 05 摩尔硫酸钠，但硫酸钠不能说分子，错误，不选A；B、每个硫酸钠中有 1 个硫酸根离子，所以 0

21、5 摩尔硫酸钠含有 05 摩尔硫酸根离子，正确，选 B；C、含有 1 摩尔钠离子，错误，不选 C；D、含有 2 摩尔氧原子，不选 D。考点：物质的量与微粒数的换算816.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A. 44 g CO2所含质子数为 28NA个B. 常温常压下, 11.2 L 氧气含原子数为 NA个C. 常温常压下, N A个氢分子的质量为 1gD. 2.3 g 金属钠变为钠离子失去电子数为 0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A.44 g CO2其物质的量是 1mol，所含的质子的物质的量是 22mol，所含质子数为 22NA个；B.常温常压下, 11.

22、2 L 氧气物质的量不是 0.5mol，含原子数不是为 NA个；C.常温常压下, N A个氢分子的质量为 2g；D.2.3 g 金属钠变为钠离子失去电子数为 0.1NA。故选 D。考点：阿伏加德罗常数的应用点评：阿伏伽德罗常数是常考常练的题型，熟悉和物质的量有关的物理量，物质的量浓度，气体摩尔体积，质量，阿伏伽德罗常数等，此类问题便不难解决。解答阿伏加德罗常数(N A)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：标准状况下非气体物质：水、溴、SO 3、CCl 4、苯、辛烷、CHCl 3等不能用 Vm=224L/mol将体积转化为物质的量。分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀

23、有气体(单原子分子)、白磷(P 4)、臭氧(O 3)。较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na 2O2与 H2O、Cl 2与 NaOH、KClO 3与盐酸、铜与硫、电解 AgNO3等。17.现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）A. 1.00mol B. 0.500mol C. 0.275mol D. 0.250mol【答案】D【解析】试题分析：40gA 完全反应，参加反应的 B 的质量为 40g-18g=22

24、g，生成的 C 的质量为 49g-940g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的 D 的质量为 40g+22g-9g=53g，11gB 完全反应需要A 的质量为 40g =20g，小于 22g，故 22gA 和 11gB 反应，B 完全反应，故生成 D 的质11g22g/mol量为 53g =26.5g，故生成 D 的物质的量为 =0.25mol，故选 D。11g22g 26.5g106g/mol考点：考查了化学反应方程式的计算的相关知识。18.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO

25、3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4 。在以上反应中，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3【答案】B【解析】试题分析：NaClO 3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5 价降到+4 价，降低了 1 价，硫元素化合价从+4 价升高到+6 价，升高了 2 价，由电子守恒可知，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为(64)/(54)=2：1，答案选 B。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合

26、价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。19. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A. 相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B. 通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4LD. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】D【

27、解析】试题分析：A、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故 A 错误；B、气体摩尔体积 22.4L/mol 适用于标况下的气体，故 B 错误；C、标准状况下气体摩尔体积10Vm=22.4L/mol，故 C 错误；D、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查气体摩尔体积【名师点晴】对“1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L”的理解：1)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是 22.4L/mol

28、；2)标准状况：指 0、1.0110 5Pa 的状态温度越高，体积越大；压强越大，体积越小故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L” 但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1 摩尔任何气体所占的体积有可能为 22.4 升；3)1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为 22.4L，也可能不为 22.4L如在室温(20，一个大气压)的情况下气体的体积是 24L；4)此概念应注意：气态物质；物质的量为 1mol；气体状态为 0和 1.01105Pa(标准状况)；22.4L 体积是近似值；V m的单位为 L/mol 和m3/mol；5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。20.如果 ag

29、 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A. bc/aNA mol B. ac/bNA mol C. ab/cNA mol D. b/acNA mol【答案】A【解析】【分析】用公式 N=n NA、m=n M 分析计算。 【详解】ag 气体分子物质的量为 b/NAmol，则该气体的摩尔质量为 ag （b/N Amol）=aNA/bg/mol；cg 气体物质的量为 cg （aN A/bg/mol）=bc/aN Amol，答案选 A。21.往烧杯内注入煤油和水各 100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。 （已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶

30、）发生的现象是A. 钠沉到液柱 1/2 处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱 1/2 处，如此反复多次，最后消失B. 钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C. 钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D. 钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失11【答案】A【解析】【分析】根据水和煤油互不相溶，Na 的密度介于煤油和水之间， Na 与水的反应分析。【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于 Na 的密度比煤油大，所以

31、 Na 在煤油中逐渐下沉；Na 的密度比水小，Na 下沉到液柱 1/2 处，Na 与下层水接触，Na 与水反应使 Na 块下部有许多气泡放出，附有气泡的 Na 块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na 块在重力作用下又下沉到液柱 1/2 处，如此重复多次直至 Na 块完全反应；答案选 A。22.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2OHBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是A. 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B. IBr 与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C. IBr 与 AgNO3溶液反应会

32、生成 AgBr 沉淀D. IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO【答案】B【解析】【分析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示 Br 呈1 价，I 呈1 价；(2)IBr 性质与卤素相似；(3)IBr 与水反应生成 HIO 和 HBr。【详解】A、由(2)可知，IBr 中各元素的化合价，确定碘为1 价，溴为1 价，IBr 是一种强氧化剂。故 A 正确；B、结合(3)，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故 B 错误；C、已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 AgNO 3 溶液反应会生成

33、AgBr 沉淀，故 C 正确；D、已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO，故 D 正确；故选 B。23.混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为 （ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 1：2【答案】B【解析】12【详解】设混合气体中 N2、CH 4物质的量依次为 xmol、ymol，则混合气体的质量为（28x+16y）g，混合气体在标准状况下的体积为 22.4（x+y）L，混合气体的密度：（28x+16y）g 22.

34、4（x+y）L=0.821g/L，解得 x：y=1:4；根据阿伏加德罗定律，混合气体中 N2与 CH4的体积比为 1:4，答案选 B。【点睛】本题还可以用十字交叉法，混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L 22.4L/mol=18.4g/mol，混合气体的平均相对分子质量为 18.4，则，N 2与 CH4物质的量之比为 2.4：9.6=1:4；根据阿伏加德罗定律，混合气体中 N2与 CH4的体积比为 1:4。24.下列离子方程式错误的是 ( )A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Cu(OH) 2

35、+2H+=Cu2+2H2O【答案】C【解析】【详解】A 项，CuO 与强酸反应生成 Cu2+和水，A 项正确；B 项，CaCO 3溶于强酸生成 Ca2+、H 2O 和 CO2，B 项正确；C 项，Fe 与强酸反应生成 Fe2+和 H2，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，C 项错误；D 项，Cu（OH） 2与强酸反应生成 Cu2+和 H2O，D 项正确；答案选 C。25.1 mol/L H2SO4的含义是A. 1L 水中含有 1mol H2SO4 B. 1L 溶液中含有 1mol H+C. 1L H2SO4溶液中含 98g H2SO4 D. 将 98g H2SO4溶于 1L 水配成

36、溶液【答案】C【解析】单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以 1 mol/L H2SO4的含义是 1L H2SO4溶液中含 1mol 硫酸，即 98g H2SO4，答案选 C。二、填空题（共 50 分）26.（1）1.5molH 2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g 氧元素。13（2）3.6gH 2O 的物质的量是 _ ，含有 H2O _个，含有 _ g 氢元素。（3）9.0310 23个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。（4）已知 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 31.76gD，则 C 的摩尔质量为_ 。【答案】 (1

37、). 147g (2). 3 (3). 96 (4). 0.2mol (5). 0.2NA或1.2041023 (6). 0.4 (7). 1.5 (8). 4.5 (9). 15NA或 9.031024 (10). 106g/mol【解析】【分析】用公式 N=n NA、m=n M、质量守恒定律计算，结合物质的组成进行分析。 【详解】 （1）1.5molH 2SO4的质量是 1.5mol 98g/mol=147g；1 个 H2SO4分子中含 2 个 H 原子、4 个 O 原子，1.5molH 2SO4中含有 H 原子物质的量为 1.5mol 2=3mol；含有 O 原子物质的量为 1.5mol

38、 4=6mol，含氧元素的质量为 6mol 16g/mol=96g。 （2）3.6gH 2O 的物质的量是 3.6g 18g/mol=0.2mol；含 H2O 分子数为 0.2NA或0.2mol 6.02 1023mol-1=1.204 1023个；1 个 H2O 分子中含 2 个 H 原子，含 H 原子物质的 量为 0.2mol 2=0.4mol，含氢元素的质量为 0.4mol 1g/mol=0.4g。 （3）9.03 1023个 NH3分子物质的量为 9.03 1023 （6.02 1023mol-1）=1.5mol；1 个 NH3分子中含 3 个 H 原子，含 H 原子物质的量为 1.5

39、mol 3=4.5mol；1 个 NH3分子中含 10个电子，含电子物质的量为 1.5mol 10=15mol，含电子数为 15NA或15mol 6.02 1023mol-1=9.03 1024个。 （4）根据质量守恒定律，m（A）+m（B）=m（C）+m（D） ，反应生成 C 的质量 m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，C 的摩尔质量 M（C）=4.24g 0.04mol=106g/mol。27.（1）0.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为 _ ；在标准状况下，该气体的密度是 _ （2）0.3 mol 氨气和 0.4 mol 二氧化碳的质量_(填“相等

40、”或“不相等” ，下同)，所含分子数_，所含原子数_（3） 质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是14_【答案】 (1). 44g/mol (2). 1.96g/L (3). 不相等 (4). 不相等 (5). 相等 (6). CO 2 (7). NH3 (8). CO2【解析】【详解】 （1）气体的摩尔质量 M=0.44g 0.01mol=44g/mol；0.01mol 气体在标准状况下的体积为 0.01mol 22.4L/mol=0.224L，该气体在标准状况下的密度为0.44g

41、 0.224L=1.96g/L。（2）0.3molNH 3的质量为 0.3mol 17g/mol=5.1g，0.4molCO 2的质量为0.4mol 44g/mol=17.6g，0.3molNH 3和 0.4molCO2的质量不相等；0.3molNH 3和 0.4molCO2所含分子数之比为 3:4，所含分子数不相等；0.3molNH 3中所含原子物质的量为0.3mol 4=1.2mol，0.4molCO 2中所含原子物质的量为 0.4mol 3=1.2mol，0.3molNH 3和 0.4molCO2中所含原子数相等。（3）HCl、NH 3、CO 2、O 2的摩尔质量由大到小的顺序为 M（C

42、O 2）M（HCl）M（O 2）M（NH 3） ，质量都是 50g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2物质的量由大到小的顺序为 n（NH 3）n（O 2）n（HCl）n（CO 2） ，则所含分子数最少的是 CO2；在相同温度和压强下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的是 NH3；体积最小的是 CO2。28.（1）1mol H 2SO4中含_mol 氧原子，_个氢原子。（2）4.5g 水与_g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _。【答案】 (1). 4 (2). 2N A（或 1.2041024） (3). 24.5 (4). 1：4 【解析】【详解】 （1）1

43、个 H2SO4分子中含 4 个 O 原子、2 个 H 原子，1molH 2SO4中含 4mol 氧原子；含 2mol 氢原子，H 原子数为 2NA或 2mol 6.02 1023mol-1=1.204 1024个。 （2）4.5gH 2O 的物质的量为 4.5g 18g/mol=0.25mol，与 4.5gH2O 所含分子数相等的 H2SO4物质的量为 0.25mol，质量为 0.25mol 98g/mol=24.5g；0.25molH 2O 中含氧原子物质的量为 0.25mol，0.25molH 2SO4中含氧原子物质的量为 0.25mol 4=1mol，所含氧原子数之比为1:4。29.盖斯

44、定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8kJmol3Fe 2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H - 47.2kJmol15Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 _（有推导过程）【答案】1/21/61/3 CO(g)+FeO(s) =Fe(s)+CO2(g) H-2

45、18.0kJmol【解析】【详解】CO 气体还原 FeO 固体生成 Fe 固体和 CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g） ；应用盖斯定律，消去 Fe2O3（s） 、Fe 3O4（s） ，将 3- 2 6=1/2 -1/6 -1/3 得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g） H=（- 24.8kJ/mol 3+47.2kJ/mol-640.5kJ/mol 2） 6=-218.0kJ/mol，CO 气体还原 FeO 固体 得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学方程式为 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g） H=-218.0kJ

46、/mol。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。30.强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为 57.3kJ，试计算：（1）浓度为 0.1molL1 的 NaOH 溶液 200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_？（2）浓度为 5%的 H2SO4溶液 980g，与足量的 NaOH 溶液反应，能放出多少热量_ ？（3）用浓度为 0.2molL1 的 HNO3 100mL，与足量的 NaOH 溶液反应，能放出多少热量_ ？【答案】 (1). 1.146kJ (2). 57.3 kJ (3). 1.146 kJ【解析】【分析】根据中和热的概念写出强酸与强碱发生

47、中和反应的热化学方程式，依据消耗的 H+或 OH-物质的量计算反应放出的热量。【详解】强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为 57.3kJ，则中和热表示的热化学方程式为H+（aq）+OH -（aq）=H 2O（l） H=-57.3kJ/mol。（1）n（OH -）=n（NaOH）=0.1mol/L 0.2L=0.02mol，与足量酸反应放出的热量为0.02mol 57.3kJ/mol=1.146kJ。（2）n（H +）=2n（H 2SO4）=2 980g 5% 98g/mol=1mol，与足量 NaOH 溶液反应放出的热 16量为 1mol 57.3kJ/mol=57.3kJ。（3）n（H +）=n（HNO 3）=0.2mol/L 0.1L=0.02mol，与足量 NaOH 溶液反应放出的热量为0.02mol 57.3kJ/mol=1.146kJ。【点睛】注意：中和反应为放热反应，中和热以生成“1molH 2O（l） ”为标准。31.已知标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应