江西省遂川中学2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题（A卷）.doc

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1、1遂川中学 2020 届高一年级第一学期第一次月考化学试卷(A 卷)可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Al:27 Na:23 Fe:56 一、选择题（每小题 2.5 分，共 50 分）1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 天然气 B.爆鸣气 C. 冰水混合物 D.纯净的无污染的空气2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( ) ANa 2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸3.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23个的 CH4分子 D0.3molH 3PO44.下列情况所配

2、制的 NaOH 溶液浓度偏大的是 （ ）A、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水B、称量 NaOH 时砝码放在天平的左边C、定容时，俯视容量瓶的刻度线D、转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上5.在海带灰中提取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列图示的装置合理、操作规范（ ）26.己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 ( )A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊

3、酯从上口倒出7.关于胶体的认识中错误的是 （ ）A、提纯胶体不能采用过滤的方法 B、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C、胶体比浊液稳定 D、溶液是电中性的，胶体是带电的8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO 3 BCl 2 CSO 2 DNH 4NO39.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A、质量相等密度不等的 NO 和 C2H6 B、等体积不等密度的 CO 和 C2H4C、等温等体积的 O3和 N2 D、等压等体积的 N2和 CO210.下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 mol

4、L -1的 NaCl 溶液 B. 75 mL 1 molL -1的 FeCl3溶液C25 mL 2 molL -1的 KCl 溶液 D. 75 mL 2 molL -1 NH4Cl 溶液11.下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol12.实验中需 2 molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是 （ ）

5、A1000mL，212g B950mL，543.4gC950mL，201.4g D1000mL，572g13. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3114.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质15.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2，判断正确的是 ( )A每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子BNaN 3中氮元

6、素被还原CN 2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 11516.吸进人体的氧约有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手” ，科学家试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果。从氧化还原反应的角度来看，Na 2SeO3的作用是 ( )A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂也是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂17.已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）3AA1 3+、CH 3COO 、C1 BNa +、NH 4+、C1 CMg 2+、C1 、Fe 2+ DMg 2+、Ba 2+、Br 18.

7、甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 molL1 的盐酸和 100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )A11 B23 C32 D3119.向一定量的 FeO、Fe、Fe 3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体 224 mL，在溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( )A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算20.下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ） A. 向含

8、 0.01molKOH 和 0.01molCa（OH） 2的混合溶液中通入过量CO2B. 向 KAl（SO 4） 2溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量C. 向盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量D. 向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量二、非选择题(4 个小题,共 50 分)21.(10 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH

9、 CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:4物 质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30该变化的基本反应类型是 反应; 物质 Q 在反应中可能起的作用是 。22.(10 分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 H2、O 2的混合气体和 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A 室混合气体的物质的量为_，所含分子

10、总数为_。(2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。(3)若将 A 室 H2、O 2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。23(15 分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置,写出 A 中发生反应的化学方程式： 。（2）B 中装的是饱和 NaHCO3溶液，写出其中的反应的离子方程式： 。（3）(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）(4)

11、D 装置中盛的是 溶液。（5）(5)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。24.(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 molL-1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴

12、氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL-1 KI 溶液,加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。取2 mL 此溶液于试管中，加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl 4层显紫色，反应的离子方程式为 。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。56遂川中学 20172018 年度第一学期高中一年级第一次月考化学参考答案一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314151617181920答案C D C C C D

13、 D C A B D D C D D B B B C D二、非选择题(4 个小题,共 50 分)21（每空 2 分，共 10 分）(1)Na2CO3 CO Al 2O3 (2)分解 催化作用 22、 （每空 2 分，共 10 分）(1)2 mol 2NA(或 1.2041024) (2)4.25 (3)2 1223、（每空 3 分，共 15 分）（1）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2（2）HCO 3-+H+H 2O+CO2（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH（5）用拇指堵住试管口，取出试管并试管口朝上，立即把带火星的木条伸入试管口内，若木条复燃，则试管中收集的是氧气。24.（每空 3 分，共 15 分）(1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3+2I- 2Fe2+I2(5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O