江西省赣州市十四县（市）2017_2018学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -江西省赣州市十四县（市）2017-2018 学年高一下学期期中联考试卷化学试卷1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】B【解析】A金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故 B错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应

2、，故 C正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故 D正确；故选 B。2. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）A. 具有相同的质子数B. 互为同位素C. 是三种粒子的化学性质几乎完全相同D. 具有的电子数不同【答案】D【解析】由图可以看出：含有 1个质子和一个电子，为 11H原子，含有 1个质子，1 个中子，1 个电子，为 12H原子，含有 1个质子，2 个中子，1 个电子，为 13H原子。A、含有相同的质子数，均为 1个，故 A正确；B、具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故 B

3、正确；C、原子核外电子数相同，化学性质相同，故 C正确；D、具有相同的电子数，均为 1个，故 D错误；故选 D。3. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOCl- 2 -B. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】ACl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 H-O-Cl，故 A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为： ，故 B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故 C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1对共用电子对，氯原子最

4、外层有 7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故 D错误；故选 A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为 B，要注意三键的书写方式。4. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B. 元素周期表中从B 族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键【答案】B【解析】A、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作

5、用力，故A错误；B、从B 族到B 族 10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故 B正确；C、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故 C错误；D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故 D错误；故选 B。5. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下 Cl2、Br 2、I 2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大- 3 -【答案】D【解析】A、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故 A错误

6、；B、H-N 键的键能较大，故 NH3的稳定性很强，与氢键无关，故 B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故 C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从 F2I 2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故 D正确；故选 D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与 H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。6. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的 N

7、aCl溶液中含有的离子总数为 2NAB. 1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 2NAC. 标准状况下，22.4LH 2O含有的 HO 键数为 2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为 10NA【答案】D【解析】A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故 A错误。B1mol 过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成 0.5mol氧气，反应中转移了 1mol电子，转移电子数为 NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C错误；D18g 18O2物质的量为 0.5mol，一个氧原子含有 10个中子，因此 0.5mol 18O2中含有

8、 10 NA个中子，故 D正确；故选 D。7. 下列反应符合如图图示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应 B. NH 4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应- 4 -【答案】B【解析】据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故 A错误；B、NH 4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故 B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故 C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故 D错误；故选B。点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH 4Cl固体与 Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与

9、水蒸气的反应等。 8. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na 、HCO 3 、Cl 、NO 3B. 含大量 H+的溶液中：Na +、K +、NO 3 、AlO 2C. 无色溶液中：SO 42 、Cl 、Al 3 、NH 4D. 含大量 Fe3+的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、I 【答案】C【解析】A. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中 HCO3 不能大量存在，故 A错误；B. H+能够与 AlO2 反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故 B错误；C. 无色溶液中：SO42 、Cl 、Al 3 、NH 4 离子间不发生反应，能够大量共存，故

10、C正确；DFe 3+、I -发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D错误；故选 C。9. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 11B. H2O比 H2S稳定，HS 键比 HO键更易断裂C. D和 T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI 的沸点逐渐增大【答案】B【解析】A Na 2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为 1：2，故 A错误；BH 2O比 H2S稳定，因此 H-O键比 H-S键更难断裂，故 B正确；CD 和 T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故 C错误；D. HF 分

11、子间能够形成氢键，沸点最高，故 D错误；故选 B。10. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）- 5 -A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中 SO42-向该电极移动B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】A【解析】A铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以 Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故 A错误；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故 B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以

12、将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故 C正确；D金属性 Cu比Zn、Fe 弱，Cu 作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由 Cu流向负极，故 D正确；故选A。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为 D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。11. 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C同族，B 和 D同族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B形成的气态化合物在水中呈碱性，C 和 E形成化合物 CE。下列说法不正确的是（ ）A.

13、B离子的半径大于 C离子的半径B. 将 C的单质放入 CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HEO4D. A和 B、D、E 均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是 A、E 形成的化合物【答案】D- 6 -12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 和 NaOH B. CO 2 和 NaOHC. KOH和 Na2O2 D. CaO 和 Na 2O2【答案】C【解析】A. CaCl 2 中只含有离子键，NaOH 中含有离子键和共价键，故 A错误；B. CO 2中只含有共价键，NaOH 中含有离子键和共价键，故 B错误；C. KOH 和

14、 Na2O2 中含有离子键和共价键，故 C正确；D. CaO 中只含有离子键，Na 2O2中含有离子键和共价键，故 D错误；故选 C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。13. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素，W 和Z同主族。Z 的核外电子数是 W的 2倍，W 和 Z的质子数之和等于 X和 Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径: XY W ZB. W和 X组成的化合物一定是碱性氧化

15、物C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到 8电子稳定结构D. 向 W、X、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清【答案】D【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 和 Z同主族，Z 的核外电子数是 W的 2倍，则 W为 O元素，Z 为 S元素，W 和 Z的质子数之和等于 X和 Y的质子数- 7 -之和，可知 X为 Na元素，Y 为 Al元素，由以上分析可知 W为 O、X 为 Na、Y 为 Al、Z 为 S元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为 XYZW，故 A错误；B. W 和 X组成的化合物不一定

16、是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故 B错误；C. Z 对应的气态氢化物中氢原子不是 8电子稳定结构，故 C错误；DW、X、Y 组成的化合物为 NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故 D正确；故选 D。14. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色【答案】B【解析】A、NO 能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故 A错误；B焦炭炼

17、铁中发生 C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故 B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故 C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故 D错误；故选 B。15. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+ 3NH3H2O Al(OH) 3+ 3NH 4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H2O2+2H+I 2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca 2+ +2HCO3

18、 2OH CaCO 3 CO 32- +2H2OD. 钾与 H2O反应：K2H 2OK +2OH -H 2【答案】D【解析】A氢氧化铝不能溶于过量的氨水，向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O的离子反应为 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+，故 A正确；B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 B正确；C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式为：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O，故 C正确；D. 钾与 H2O反应中K2H 2OK +2OH -H 2电荷不守恒，正确的离

19、子方程式为 2K2H 2O2K +2OH -H 2，故选 D错误；故选 D。16. 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2+2H2O=2Mg(OH)2。有关- 8 -该电池的说法正确的是（ ）A. 通入氧气的电极为负极B. 电池工作时，溶液中的 Na+由负极移向正极C. 负极的电极反应为 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移 0.04 mol电子时，参加反应的 O2为体积 224ml【答案】C【解析】A、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故 A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的 OH-由正极移向负极，Na +不能通过阴

20、离子交换膜，故 B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e -+2OH-Mg(OH) 2，故 C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故 D错误；故选 C。点睛：本题考查原电池原理，本题中负极上 Mg失电子生成 Mg2+，而正极上氧气发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为 B，要注意阳离子不能通过阴离子交换膜。17. （1）在 H、 H、 H、 Mg、 Mg和 Cu中共有_种元素，_种原子。（2）在CaCl 2、KOH、He、H 2SO4、Na 2O2、I 2中，不含离子键的是_（

21、填序号） ，含有极性共价键的是_（填序号） 。（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn和 Ag2O，电解质溶液为 KOH，其电极反应式为：Zn2OH 2e ZnOH 2O Ag 2OH 2O2e 2Ag2OH 电池的负极是_（写电极符号） ，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。【答案】 (1). 3 (2). 6 (3). (4). (5). Zn (6). 还原 (7). Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag【解析】(1) H、 H、 H为氢元素的 3种不同核素； Mg、 Mg为镁元素的 2种不同核素，- 9 -Cu为铜元素的一种核素，故共有 3种元素，6 种原子，故答

22、案为：3；6；(2)在CaCl 2、KOH、He、H 2SO4、Na 2O2、I 2中，不含离子键的，含有极性共价键的是，其中中含有离子键和极性共价键，中只含有极性键，故答案为：；(3)原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn 元素化合价由 0价变为+2 价、Ag元素化合价由+1 价变为 0价，所以 Zn是负极、Ag 2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn；还原；Zn+Ag2O=

23、2Ag+ZnO。18. 下表列出了十种元素在周期表中的位置：A1 A A A A A A2 3 请按要求回答下列问题。（1）元素对应的简单离子的结构示意图是_。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 _（填元素符号） 。（3）写出元素形成的单质在空气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示与形成的 A2B型化合物的形成过程_。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，与元素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为_（6）的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有_。【答案】 (1).

24、 (2). Ar (3). 2Na +O2 Na2O2 (4). 放热 - 10 -(5). (6). HClO4 (7). Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O (8). 离子键、共价键【解析】根据元素在周期表中的位置可知，为 H；为 C；为 N；为 O；为 Na；为 Al；为 P；为 S；为 Cl；为 Ar。(1)元素为 S，是 16号元素，简单阴离子的结构示意图为 ，故答案为： ；(2)以上元素中，化学性质最不活泼的是 Ar，故答案为：Ar；(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为 2Na +O2 Na2O2，物质的燃烧反应属于放热反应，故答案为：2Na +O 2

25、 Na2O2；放热；(4)氧化钠的形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ；(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，与氢氧化铝反应的离子方程式为 Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O，故答案为：HClO4；Al(OH) 3 +3H+= Al 3+ 3H2O；(6)N的简单氢化物与 N的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物为硝酸铵，其中含有的的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键。19. .由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 二价金属 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生根据实验现象回答

26、下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_，装置乙中正极的电极反应式是_。- 11 -（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中 a、b 两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_，若该电池工作时溶液中增加 1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). A2e - = A2+ (2). Cu2+ +2e- = Cu (3). DABC (4). H22e - +2OH-= 2H2O (5). 2【解析】.(1)该装置中，二价金属 A不断溶解，说明 A失电子发生氧化反应生成金属

27、阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为 A-2e-A 2+，乙装置中，C 的质量增加说明 C电极上铜离子得电子发生还原反应，则 C作正极，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，故答案为：A-2e -A 2+；Cu 2+2e-=Cu；(2)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是 DABC，故答案为：DABC；.氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H 2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反应：H 2+2OH-2e-2H 2O；若该电池工作时增加了 1molH2O，电路中转移电子的物质的量是 2mol，故答案为：

28、H 2+2OH-2e-2H 2O；2。20. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在 a、b、c、d 四只烧杯中分别加入 50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na） 、镁（Mg） 、铝（Al） 、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_（填字母序号） ；A.钠 B.镁 C.铝 D.钾（3）实验中发现 b、c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下- 12 -列合适的方法_（填字母

29、序号） 。 A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置 E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明 S的非金属性强于 C的非金属性_（填 “能”

30、或“否” ）。【答案】 (1). 减弱 (2). D (3). BC (4). 圆底烧瓶 (5). 检查装置的气密性 (6). Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H 2O (7). 吸收 SO2 (8). E试管中的溶液褪色不完全，F 试管中出现白色沉淀 (9). CO 2H 2OSiO 32- =H2SiO3CO 32- 或 2CO22H 2OSiO 32- =H2SiO32HCO 3- (10). 否【解析】.(1)同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；- 13 -(2)金属性 KNaMgAl，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应

31、最剧烈的烧杯是 D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。A把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象应该仍不明显，错误；B把烧杯中的冷水换成热水，升高温度可以加快速率，镁会看到明显的现象，正确；C把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，会看到明显的现象的差别，正确；D不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，错误；故答案为：BC；.(1)B 名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)连接好仪器后，要检验装置气密性，然后装药品，否则易导致实验失败，故答案为：检验装置气密性；(3)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方

32、程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故答案为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O；除去二氧化硫气体；E 试管中的溶液褪色不完全，说明气体中没有二氧化硫，F 试管中出现白色沉淀说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反应的离子方程式为 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO 32-，故答案为：E 试管中的溶液褪色不完全，F 试管中出现白色沉淀；CO 2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO 32-；元素的

33、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其非最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是 S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故答案为：否。点睛：本题以浓硫酸和铜反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题的易错点为非金属性强弱的判断依据，注意不能根据亚硫酸的酸性强弱判断S元素非金属性强弱。请在此填写本题解析!21. X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X的单质为密度最小的气体- 14 -Y Y的氢化物的水溶液呈碱性Z Z是地壳中含量最高的元素W W的一

34、种核素的质量数为 35,中子数为 18（1）W 在元素周期表中的位置_。（2）X 与 Y可形成一种化合物 Y2X4，请写出该化合物的电子式_，工业合成 Y的简单氢化物的化学方程式为_。（3）X 和 Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ （4）写出铜和 Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式_。（5）W 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28 mol电子发生转移时，共产生 9 mol气体，写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 第三周

35、期 VIIA族 (2). (3). N2+3H2 2NH3 (4). HOOH (5). H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (6). Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O (7). 4HClO4 2C12+7O 2+2H 2O【解析】X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的单质为密度最小的气体，X 为 H元素；Y 的氢化物的水溶液呈碱性，Y 为 N元素；Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为 O元素；W 的一种核素的质量数为 35，中子数为 18，质子数为 17，为 Cl元素。(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期 VIIA族，故答案为

36、：第三周期 VIIA族；(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为 ，工业合成氨气的化学方程式为 N2+3H2 2NH3，故答案为： ；N 2+3H2 2NH3；- 15 -(3)X和 Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为 HOOH；过氧化氢具有氧化性，能够将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，故答案为：HOOH；H 2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 与水，反应离子方程式为：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O，故答案为：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O；.