山西省长治二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、120182019 学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Zn65 Fe56 I127第卷 （选择题 共48分）一 、 单 项 选择题(每小题 3 分，共 48 分)1下列说法正确的是（ ）普通分子间的碰撞也可能发生化学反应活化分子间的碰撞一定能发生化学反应活化分子一定比普通分子的能量高化学反应的本质是原子间的重新排列组合化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A B C

2、 D2下列说法错误的是（ ）A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为 273K，压强为 101KPaC同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，H 不相同D化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A已知 2H2(g)O 2(g)= 2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28

3、.7 kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.4 12 12kJ/molD已知 I2(g)H 2(g)= 2HI(g) H 1，I 2(s)H 2(g)= 2HI(g) H 2，则 H 1H 24用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g) + 4NO2(g)= CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) H574 kJ/molCH 4(g) + 4NO(g)= CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) H1160 kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A若用标

4、准状况下 4.48L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH 4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) H B= C= D94mol A 和 4mol B 两种气体在 2L 的密闭容器中发生反应，生成 C 和 D 两种气体。方程式为：2A+B = 2C+D。前 15s 内，A 的平均反应速率为 0.12mol/(Ls)，则 15s 时，容器中 B 的物质的量为( )A3.2mol B2.2mol C1.8mol D2.8mol10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A钢铁在潮湿的空气中容易生锈

5、B开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO 2+O2 2SO3）11某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)Q，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是( )A加入少量 W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动12下列过程为自发过程的是( )铵盐溶解烧碱与盐酸的反应锌与稀硫酸的反应氢气在氧气中燃烧

6、镁在空气中燃烧铝热反应墨水在水中扩散电解熔融氯化钠A B C D13一定温度下，将一定量的 N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是( )N 2O4消耗的速率和 NO2生成的速率之比为 1:2NO 2生成速率与 NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再改变烧瓶内气体的质量不再变化NO 2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内3气体的密度不再变化A B C D14对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和图示相符的

7、是( )选项 A B研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响图示选项 C D研究目的 平衡体系中增加 N2对反应的影响 催化剂对反应的影响图示15T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C达到平衡的时间/min 5 8A 的浓度/molL 1 c1 c2C 的体积分数% w1 w3混合气体的密度/gL1 1 2下列说法正确的是( )A若 n4，则 2c1c2 B若 n4，则 w

8、3w 1C无论 n 的值是多少均有 2 1 2D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短16某温度下，将一定量的固体 NH4I 置于密闭容器中，发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)（反应 1） ，2HI(g) H2(g)I 2(g)（反应 2） 。当反应达到平衡时，c(H 2)1mol/L，c(HI)3mol/L，则该温度下反应 1 的平衡常数 K 的值为( )A9 B15 C25 D无法计算第卷 （非选择题 共52分）17 （16 分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取 50mL、0.55mol/L 的 NaOH 溶液与 50mL、0.25mol/L 的

9、 H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：4（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置的一个明显错误是_。（2）NaOH 溶液稍过量的原因是 。（3）若改用 60mL、0.25mol/L 的 H2SO4溶液和 50mL、0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） ，若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”或“不相等” ） 。（4）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（5）实验数据如下表：起始温度 t1/温度实验次数

10、H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2/温度差平均值（t 2-t1）/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g)，则中和热H=_（取小数点后一位） 。上述实验的结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_ _。A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶

11、液的温度C做实验的当天室温较高D量取 H2SO4时仰视读数18 （14 分）某小组以 H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂10 mL 2% H2O2溶液 无10 mL 5% H2O2溶液 无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液5（1）实验和的目的是 。但进行实验时，并没有观察到明显现象而无法得出结论。经查阅资料得知，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。则为了达到实验目的，可对原实验方案进行改进的方法是 （填一种即可） 。（2）利用实验和可知：加入 FeCl3溶液可以催化 H2O2分解。已

12、知 FeCl3溶液中含有 H2O、Fe 3+和 Cl三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：猜想 1：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O猜想 2：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3+猜想 3：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl你认为最不可能的是猜想 ；理由是 。（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：实验步骤 向盛有 5 mL 15%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。实验现象 无明显现象实验结论实验步骤 向盛有 5 mL 15%的 H2O2溶液的试管中加入

13、少量的 FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。实验现象实验结论19 （12 分）按要求回答问题：（1）已知 E1134 kJ/mol、E 2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：图甲是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E 1的变化是_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，H 的变化是_。NO 2和 CO 反应的热化学方程式为： 。下表所示是部分化学键的键能参数：化学键 PP PO O=O P=O6键能/(kJ/mol) a b c x已知 P4(g

14、)5O 2(g)= P4O10(g) Hd kJ/mol，P 4及 P4O10的结构如图乙所示。表中 x kJ/mol。(用含 a、b、c、d 的代数式表示)（2）肼（N 2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在 101kPa，298K 时，1mol 液态 N2H4在 O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量 624kJ，该反应的热化学方程式是 。又知：H 2O(g)H 2O（l）H44 kJ/mol，若 1mol 液态 N2H4在 O2中完全燃烧生成 N2和液态水，则放出的热量为_kJ。20 （10 分)某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容

15、器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率v（Z）= 。（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器12不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）上述反应在 t1 t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 。A在 t1时增大了压强B在 t3时加入了催化剂C在 t4时降低了温度D t2 t

16、3时 X 的转化率最高720182019学 年 第 一 学 期 高 二 第 一 次 月 考 化 学 试 题 答 案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）二、非选择题（共 52 分）17 （16 分，每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高或其它合理答案均可）（2）保证硫酸反应完全（3）不相等；相等（4）C（5） 56.8 kJ/mol AB18 （14 分，每空 2 分）（1）探究浓度对化学反应速率的影响相同温度的水浴加热（或者加入相同量的催化剂）（2）1双氧水溶液中含有水（3）Cl 不具有催化作用（或猜想 3 不正确）带火星的木条复燃Fe3+具有催化作用（或猜想 2 正确）19 （12 分，每空 2 分）（1）减小不变NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = 234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/4（2）N 2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = 624kJ/mol71220 （10 分，每空 2 分）（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(Lmin)（3）0.9 放热（4）B题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D D B C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A D D A C C B