山东省淄博第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1山东省淄博第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共 60 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2第卷共 4 页，20 小题，每小题 2 分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3 原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（共 20 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 40 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1下列说法正确的是( )A吸热反应在任何条件下都不能发生BNa

2、 转化为 Na 时，吸收的能量就是该过程的反应热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同2在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q 1的是A2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）HQ 1 ；2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）HQ 2BS（g）+O 2（g）=SO 2（g） HQ 1 ； S（s）+ O 2（g）=SO 2（g） HQ 2CC（s）+O 2（g）=CO 2（g）HQ 1 ；C（s）+1/2O 2（g）=CO（g）HQ 2DH 2（g）+Cl 2（g）=2HC

3、l（g） HQ 11/2 H2（g）+1/2Cl 2（g）=HCl（g） HQ 23实验测得：101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2

4、O(l) H571.6 kJmol 1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4下列说法正确的是（ ）A 和 互为同位素，性质相似 B 3517Cl、 3717Cl 为不同的核素，有不同的化2168学性质2C 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体D标准状况下，1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在 K、L、M 三个电子层上 B3p 亚层上有 2 个空轨道 C共有 16 种不同的运动状态 D共有 5 种不同的能量6.下列有关 键和 键的说法错误的是（ ）A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应

5、的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键，而没有 键7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )ACO、NO、NaH、N 2 BSO 2、NO 、N 、CNO 2 3CCO 、NO 、BeCl 2 DSiF 4、SiO 、SO 、PO23 3 44 24 348.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )A.O2、I 2、Hg B.CO 2、KCl、SiO 2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO 2 9设 NA为阿伏加德

6、罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g 水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为 2NA B14g 氮气含有 键数为 2NAC18g 冰中含有的氢键数目为 2NA D12g 金刚石中含有 CC 键的数目为 4NA10下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s 22s22p63s23p63d64s2 B1s 22s22p63s23p64s1C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d104s111下列排列顺序正确的是第一电离能 NaAlMg 热稳定性：H 2OHFNH 3酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合质子能力 OHCH

7、 3COOCl 还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca 2+K Cl S 2A B C D12X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电3子数为 m-n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1。下列叙述错误的是AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY 2、WY 2通入 BaCl2溶

8、液中均有白色沉淀生成13.现有如下各种说法，正确的是 （ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型H 2S 和 CS2分子都是含有极性键的极性分子乙烯分子中 C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成 键 CH 4、NH 3、CCl 4分子的空间构型是正四面体形 A B C D.全对14下列对各组物质性质的比较中，正确的是A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：NaMgAl D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方15下列说法正确的是具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子

9、的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;ss 键与 sp 键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为 HF 的键能大于 HCl 的键能，所以 HF 的沸点高于 HCl;含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同;中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A B C D16高温下，超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构（与 NaCl 晶体结构相似） 。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是AKO 2中既存在离子键也存在共价键 B一个 KO2晶胞中摊得的 K+和 O2- 粒子数均为 4 个C晶体中与每个 K+距离最近的 O

10、2- 有 8 个 4D与 K 距离相等且最近的 K+有 12 个17下列说法中错误的是H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为 H2和 O2，需要破坏共价键C 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高SiO 2与 CO2的分子结构类似，所以化学性质类似分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A B C D 18下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；金刚石、SiC、NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降

11、低；离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO 3晶体的晶胞结构如下图所示（其中 Ca2+、O 2、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个 Ti4+和 12 个 O2相紧邻；SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合； H 2O 比 H2S 分子更稳定，是因为 H2O 分子中存在氢键；钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A B C D 19室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 4(s)5H2

12、O(s)受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。则下= = = = = 列判断正确的是( )A H2 H3 B H1 H3 C H1 H3 H2 D H1 H2 H320、下列说法正确的是( )A、葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ/mol,则 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H = -1400 kJ/mol B、已知 101kPa 时，2C(s)+O 2(g) = 2CO(g) H = -221kJ/mol 则该反应的反应热为221kJ/molC、已知稀溶液中，H +(aq) +OH-(aq)

13、 = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量5D、已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 H= -57.3 kJ/mol，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中和热为-57.3 kJ/mol6第卷（非选择题 共 60 分）第卷共 4 页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。二、填空题（有 4 小题，共 60 分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）21 （14 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：（1）上述元素中第一

14、电离能最大的元素是 ，C、 D、E、F 四种元素第一电离能由大到小的顺序 。（3）传统无机非金属材料含有 J 元素的多种化合物，其中有的是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是 。（4）能够说明 K、F 两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明 H、I 两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。（5）元素 M 的化合物(MO 2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知 MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（6）在元素 N 的高价硫酸盐溶液中，加入少量由

15、元素 G、K、C、D 组成的化合物（原子个数比为 1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。22(16 分)根据题目要求作答：（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。（2）查阅相关资料发现 MgO 的熔点比 CuO 的熔点高得多，其原因是_。（3）已知 0.1 mol CrCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。7ACr(H 2O)6Cl3 BCr(H 2O)5ClCl2H2O CCr(H 2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H 2O)3Cl33H2O（4）金属镍在电池、合

16、金、催化剂等方面应用广泛。Ni 是元素周期表中第 28 号元素。第 2 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 ；NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co 等金属都能与 CO 反应形成配合物 ，Fe(CO) 5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型 ） 。该晶体的构成微粒中 键与 键个数比为_。普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中 K+在体心位置，未

17、标出） ，普鲁士蓝中 n(Fe3+)n(CN 一 )= _ 。23 （14 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 是周期表所有原子中原子半径最小的，B 有三个能级，且各个能级上电子数相等，D 与 C 同周期，且 C 中未成对电子是该周期中最多的；D 基态原子的 2p 电子是 2s 电子的 2 倍；E 有 4 个电子层，且与 A 最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出 E2+的 基态核外电子排布式 。（2）A 和 C 可以形成 18 电子的分子，该分子中 C 原子的杂化方式为 。（3）C 与 D 形成的酸根离子 CD3CD 3 的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与

18、 CD3 互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA 3的沸点比 BA4的沸点高的原因是 。（5）E 2+与 C 的常见氢化物形成配位数为 4 的配合物离子，1mol 该离子中含 键数目为 。（6）已知 25、101kpa 时，一些物质的燃烧热为：化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g)H/ (kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3请回答下列问题。 （1）写出该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。8根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) H = 。现有 H2和 CH4的混合气体

19、112 L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，共放出热量 3242.5 kJ，则原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是： A11 B13 C14 D2324 （16 分）我国南京理工大学胡炳成教授团队在 N3- 合成上取得了里程碑性研究成果世界上首个五氮阴离子盐(N 3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N 3-)金属盐 Co(N3)2(H2O)44H2O。这是一种配合物分子，其结构式为。回答下列问题:(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电

20、子形成气态-1 价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素 Cl Br I O O-电子亲和能(kJ/mol) 349 343 295 141 -780图中数据显示，同主族元素 E1自上而下依次减小，试说明原因_；下列说法正确的是_。A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 O2时放出 141kJ 的能量C氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/molD基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2需要吸收能量(3)从结构角度分析，按顺序写出 R 中两种阳离子的立

21、体构型:_。(4)试就上述两种盐进行有关分析:热分析结果显示盐(N 3)6(H3O)3(NH4)4Cl 分解温度高达 116.8，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大 键有关。N 3-中的 N 原子的杂化轨道类型为_，N 3-中的 键总数为_个。9金属盐 Co(N3)2(H2O)44H2O 中，中心原子的配位数为_，试画出金属盐 Co(N3)2(H2O)44H2O 中钴离子的价电子的排布图_。(5)R 的晶体密度为 dgcm-3，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y 个(N 3)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_(用 NA

22、和字母表示)。10淄博一中 20182019 学年第一学期模块考试化 学 试 题 答 案选择题（共 25 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 50 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D A B D B D D B C C B D C14 15 16 17 18 19 20A C C D D B A21【答案】 （14 分）（1）He（1 分），FNOC（1 分）。（3）X-射线衍射实验（2 分）。（4）HF 比 H2S 稳定（2 分）； 取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1 分），分别于

23、2 mL 1.0 mol/L 盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1 分）。（5）非极性（2 分）。 （6）有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（2 分）；6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 4Fe 3+ + 3Cl（2 分）。22【答案】(16 分)（1）a （2 分） （2）Mg 2+半径比 Cu2+半径小，MgO 的晶格能比 CuO 高，因此 MgO 的熔点高（2 分） （3）B （2 分）（4）C（碳） （2 分） （2 分） 分 子晶体 （2 分）11（2 分）16 （2 分）23【答案】 （14 分，除第 3 题每空 1 分，其余每空 2 分）（1）Ar3d 9

24、或 1s22s22p63s23p63d9 （1 分） （2）sp 3（1 分）（3）平面正三角形 （1 分） SO 3或 BF3（1 分）（4）NH 3分子间有氢键 （2 分） （5）16mol 或 166.021023（2 分）（6）CH 3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H= -726.5KJ/mol （2 分）-128.1 KJ/mol （2 分）D（2 分）1124【答案】 （共 16 分） （1）球形、哑铃形；（2 分） （2）随原子半径的增大，核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小；（2 分）CD；（2 分） （3）三角锥形、正四面体形；（2 分） （4）sp 2（2 分） 、5（2 分） ；6（1 分） 、（1 分） ； （5） 或 （2 分）