内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）.doc

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1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）一、单项选择（每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）1. 下列可 用于测定溶液 pH 且精确度最高的是( )A酸碱指示剂 BpH 计 C精密 pH 试纸 D广泛 pH 试纸2弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水溶液中是否存在电离平衡 D电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应 物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.醋

2、酸钠固体 C.浓硫酸 D.硝酸钾溶液4.下列表达式中,属于电离 方程式的是( )A. HCOOH+ OH- HCOO-+ H2O B. CO2+H2O CO32-+H+C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- D. HS-+H2O S2-+H3O+5在某温度时，测得纯水中的 c(H )2.010 7 molL1 ，则 c(OH )为( )A2.010 7 molL1 B0.110 7 molL1C1.010 14 /2.0107 molL1 D无法确定6影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（ ） A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓

3、度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）mol ，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL -1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12s 时 物质 A 的转化率为 70%- 2 -2s 时物质 B 的浓

4、 度为 0.7mol L-1其中正确的是( )A. B. C. D. 8. 用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 239把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生如下反 应 3X（g）+ Y（g） nZ（g）+ 2W（g） ，5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应 速率为 0.01molL -1min-1，则 n 是( )A.1 B.2 C.3 D .4

5、10常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 pH( a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸 D提高溶液的温度11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定等于 7 的是( )ApH3 的硝酸和 pH11 的氨水 BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 pH11 的 KOH 溶液12. 25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H 0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量

6、固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K W增大，pH 不变13下列叙述正确的是( )A100 纯水的 pH6，说明加热可导致水呈酸性BpH4 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH5C0.2 mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH1（混合后溶液体积变化忽略不计）D将 pH5 的硫酸溶液稀释 500 倍后所得溶液中 c(H )：c(SO 42-)2：114下列溶液一定呈中性的是( )A c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液 BpH7 的溶液- 3 -C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应

7、生成正盐的溶液15下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b，则 abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH” 、 “=”或“”)。23. (10 分)(1)某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号 待测 HCl 溶液的体积/mL 滴入 NaOH 溶液的体积/mL1 20.00 23.002 20.00 23.103 20.00 22.90该未

8、知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl 2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与Ag 反应生成沉淀的离子)，Cl 即被全部沉淀。然后用含 Fe3 的溶液作指示剂，用0.2 molL1 的 NH4SC

9、N 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是：_ - 6 -。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n(Cl )的测定结果_(选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。24.（10 分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器） 、乙（恒容容器）中加入 0.5mol 无色的 N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s 时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09molL-1。经 过 60s，乙容器中的反应达

10、到平衡。 （反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_ _ 。（2）前 2s 内乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为_ 。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_60s（填“大于” 、 “小于”或“等于”，以下同） ；容器内 N2O4的浓度甲_乙；反应过程中吸收的能量甲_乙。高一年级化学试题答案一、单项选择（每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B D A B B D A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B C A D A D C A D二非选择题（共 40 分）21 （共 10 分） （1）B （3 分） （2）10：1 （3 分） （3）a+b=12（4 分）22.（每空 2 分）(1)0.02- 7 -)()(432261SiClcNHlK(2)bd(3)ac (4) 23. （每空 2 分）(1) 乙 0.92 molL 1 D(2) 溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色 偏高24. （每空 2 分）（1）N 2O4 2NO2（2）0.005molL -1s-1（3）大于；小于；大于