上海市金山中学2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题（等级）.doc

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1、- 1 -2016 学年度第二学期金山中学高二年级化学等级期末考试卷（考试时间：60 分钟 满分：100 分）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）1下列有关氮原子的化学用语错误的是 （ ）A B C1s 22s22p3 D2标准状况指的是 （ ）A0，101.3KPa B10，101.3KPa C25，1013KPa D0，1013KPa3用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，不必用到的是 （ ）A甲基橙 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管4下列物质属于电解质的是 （ ）ACl 2 BKN

2、O 3 CSO 2 DAl 5关于右图装置工作时的叙述错误的是 （ ）A锌作负极 B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能 D锌片的电极反应式为：Zn2eZn 26下列性质递变不正确的是 （ ）A酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 B半径：Cl Na+FC热稳定性：HFHClHBr D还原性：Cl BrI7N A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH 固体 含有 （ ）A2N A个阳离子 B10N A个电子 CN A个氢氧根离子 D2N A个共价键8下列变化会放出热量的是 （ ）A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水9下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是 （

3、）A己烯 B苯 C乙醇 D四氯化碳10 16O 中的“16”表示的含义是氧元素的 （ ）A相对原子质量 B近似相对原子质量C某种同位素质量数 D某种同位素质子数- 2 -11由水电离出来的氢离子浓度为 10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AClO 、K +、Cl BBa 2+、Na +、Br CNa +、Fe 3+、SO 42 DK +、NO 3、NH 4+12下列关于实验操作的叙述正确的是 （ ）A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C测溶液酸碱性时，须将 pH 试纸浸入待测液中D分液时，下层液体先从分液漏斗

4、下口放出，上层液体后从上口倒出13已知离子反应 Cu2+ + Zn Cu + Zn 2+，该反应证明 Cu2+的氧化性强于 （ ）AZn 2+ BZn CCu DH +14下列反应中，水作还原剂的反应是 （ ）ACaO + H 2O Ca(OH) 2 B2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2C2F 2 + 2H2O 4HF + O 2 D2H 2 + O2 2H2O 点 燃15莽草酸结构简式如右图，有关说法正确的是 （ ）A分子中含有 2 种官能团B1mol 莽草酸 与 Na 反应最多生成 4mol 氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，

5、且原理相同16一定温度下，某溶液 pH = 7，下列判断一定正确的是 （ ）A该溶液呈中性 B该溶液中 c(OH-) = 10-7 mol/L C该溶液中 c(H+)= 10-7 mol/L D该溶液中 c(H+) = c(OH-)17甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 （ ）A甲酸能与水以任意比互溶 B0.1molL 1 甲酸溶液的 pH 值约为 2 C10mL1molL 1 甲酸恰好与 10mL1molL1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱18下列离子方程式中正确的是 （ ）A硫化亚铁放入盐酸中：S 2 + 2H+ H 2S- 3 -B氯化铝溶液

6、中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ +2H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+ + H2S CuS+ 2H +D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3 + OH CO 32 + H2O1912 6C 原子的质量约为 （ ）A210 -23g B210 -24g C210 -25g D210 -26g20某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离） ；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.27

7、g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 2.33g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（标准状况） 。 下列说法正确的是 （ ）A该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na + B该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+二、综合分析题（本大题共 60 分）(一)(本题共 14 分)铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外 电子排布式_3p

8、 63d64s2。“55.85”是_。自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为 。22将铁片放入冷的浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是 。通常证明某溶液中含 Fe3+的化学方法是_。23久置的氯化铁溶液中往往会看到浑浊，原因是_（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，实验室在配制氯化铁溶液时需要添加_（试剂名称）(二)（本题共 14 分）- 4 -利用反应 NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g)+ NO (g) + Q（ Q0）可处理 NO2、SO 2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：24该反应中被氧化的元素是_； 上述反

9、应中原子半径最小的元素是_25若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_（选填编号）。a 混合气体颜色保持不变 bNO 2和 NO 的体积比保持不变c每消耗 1mol SO2的同时生成 1mol SO3 d体系中气体密度保持不变26一定温度下，在容 积为 V L 的容器中发生上述反应， t min 内，SO 2的物质的量下降了 a mol，则这段时间内 v(NO) =_（用相关字母表示并注明单位） 。27请写出两种能提高 SO2转化率的措施：_、_。28亚硫酸溶液久置于空气中氧化变质，从而导致 pH 变小，请用方程式表示其原因_：_(三)（本题共 14 分）某化学兴趣小组利

10、用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：29A 装置中加入 NH4Cl 与 Ca(OH)2，写 出加热时发生反应的化学方程式。_30写出 NH3的结构式_；该分子内的化学键类型是_31若用 C 装置收集氨气，请在右图中画出装置内导管正确的连接方式。为防止 倒吸，导管出口末端可以连接_（选填序号） 。a b c32若用上述装置探究氨气的还原性，将装置 C 替换为右图，从 d 中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH 3 + 3Cl2 6NH 4Cl + N2。写出装置 C 中的现象（至少两点）_eC水 水 l水- 5 -检验产物 NH4Cl 中 NH4+的方法是_。(四)(本题共

11、 18 分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料 W：33乙烯的电子式为_。34乙炔到氯乙烯的反应类型为_，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为_。35有机物 与苯的关系是互称为 _。36实现反应的试剂及条件_；C 中含氧官能团的名称是_。37反应的化学方程式为_。38验证反应已发生的操作及现象是_。39写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基 b能发生银镜反应c苯环上的一溴代物有两种 d能发生酯化反应- 6 -2016 学年度第二学期金山中学高二年级化学等级期末考试参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）1D 2A 3B

12、 4B 5C 6B 7C 8D 9B 10C 11B 12D 13A 14C 15C 16C 17B 18C 19A 20A二、综合分析 题 （本大题共 60 分）(一)（本题共 14 分）21 （6 分）1s 22s22p63s2 铁元素的相对原子质量 同 位素22 （4 分）钝化 取样滴加 KSCN 溶液，溶液出现血红色，证明含 Fe3+（合理即给分）23 （4 分）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 盐酸(二 )（本题共 14 分）24 （4 分）+4 价的 S O25 （2 分）ab26 （2 分 ）a/Vt mol/(Lmin) 27 （4 分）通入 NO2、移走

13、NO 或 SO3、降低温度、 通入 O2等（任写两种）28 （2 分）2H 2SO3 + O2 2H 2SO4 (三)（本题共 14 分）29 （2 分）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH3+2H 2O30 （4 分） 共价键（或极性键）31 （4 分） bc 32 （4 分）黄绿色褪去，有白烟生成（2 分） ；取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有 NH4+（2 分）- 7 -(四)（本题共 18 分）33 （2 分）34 （4 分） 加成 n 35 （2 分） 同系物36 （4 分） 氯气、光照 羟基 37 （2 分） 38 （2 分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应 已经发生。 （合理即给分）39 （2 分） 、 、 、（合理即给分）