2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件10鲁科版选修4.ppt

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1、第三章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液（第一课时),水 -生命之源 水溶液 -广泛应用于生产生活中 物质在水溶液中的行为 -本章研究的主要内容,复习回顾 前两章内容从哪些角度认识化学反应？,能量变化 反应方向 反应速率 反应限度,本章将用上述反应原理具体研究物质在水溶液中的行为，学习过程中要联想这些概念，原理，进行迁移应用。,联想 质疑,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-1

2、4,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,观察与思考：,右移,增大,增大,增大,左移,左移,减小,减小,增大,减小,减小,不移动,不变,不变,不变,减小,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素,（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25时，即认为Kw=110-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的H+与OH-的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的H+和水电离产生的OH-一定相等,注意,巩固

3、练习,（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,（3）、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，纯水中H+浓度为110-6mol/L，则OH-浓度为110-8mol/L,巩固练习,实验探究,我们已经知道电解质溶液能够导电，那么不同电解质溶于水后，以怎样的形态存在呢？溶液的导电能力一样吗

4、？,影响灯泡亮度的因素有：溶液浓度，体积，电压，电极间距，温度， 灯泡功率，电极性质,一、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括 强酸、强碱、大部分盐存在形态：离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClHCl,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：CH3COOH HCH3COO,写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHH2SO4H2CO3NH3H2ONaHCO3NaHSO4,CH3COO-+

5、H+,=SO42-+2H+,HCO3-+H+,OH-+NH4+,=HCO3-+Na+,=SO42-+H+Na+,HCO3- H+CO32-,1、多元弱酸和多元弱碱的电离： 多元弱酸的电离是分步的，如：,注意：,多元弱碱的电离是一步写，如：,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,2、酸式盐的电离： 强酸的酸式盐： 在水溶液中的电离： 在熔融状态时电离：,NaHSO4=Na+ + H+ SO42-,NaHSO4= Na+ + HSO4-,H2CO3 H+ +HCO3- （主要）,HCO3- H+ +CO32- （次要）,弱酸的酸式盐 （弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有融化状态，在水溶液中电离强中有

6、弱）：,NaHCO3=HCO3-+Na+ HCO3- H+ + CO32-,3、强弱电解质的划分与物质的溶解性无关,想一想,溶质分子或离子在溶液中是以单个微粒独立存在吗？ 溶剂化作用：溶质分子或离子在溶液中并不是以单个微粒独立存在的，而是与溶剂相互吸引，相互结合形成水合分子或离子，这种作用叫溶剂化作用。,小 结,一、水的电离,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,强电解质：完全电离 ，以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 ，以水合离子和水合分子存在,二、电解质在水溶液中的存在形态,Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的H+与OH-的乘积是

7、一个常数。,巩固练习,（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,（3）、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，纯水中H+浓度为110-6mol/L，则OH-浓度为110-8mol/L,巩固练习,（4）弱电解质与强电解质的本质区别在于( ) A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C在水溶液中是否完全电离 D电离方程式的写法不同,C,巩固练习,谢谢大家！,