2018_2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时专题讲座课件鲁科版必修1.ppt
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1、,专题讲座 铝与强酸、强碱反应生成氢气的有关计算,第4章 材料家族中的元素,铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式: 2Al6H=2Al33H2, 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。 1.等量的铝(NaOH与盐酸过量) 分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时,因为转移电子的物质的量一样多,产生的氢气一样多;消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为31;等量铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时产生的H2体积比等于11。,第4章 材料家族中的元素,2.足量的铝(NaOH与盐酸等量) 分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时,产生的氢气的物质的量之比为13。 3.铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反
2、应时,若产生的氢气的物质的量之比介于13到11之间,则铝与盐酸反应时,铝过量,而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。,第4章 材料家族中的元素,1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中,各加等物质的量的铝,生成氢气的体积比为56,则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量,第4章 材料家族中的元素,解析:选B。若铝相对于硫酸和氢氧化钠均不足,生成氢气的物质的量之比应为11,与事实不符;若铝相对于硫酸和氢氧化钠均过量,生成氢气的物质的量之比应为23,与
3、事实也不符;若铝相对于氢氧化钠不足,相对于硫酸过量,生成氢气的物质的量之比应介于11与23之间,与事实相符。,第4章 材料家族中的元素,2.甲、乙两烧杯中各盛有3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12,则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,第4章 材料家族中的元素,解析:选A。由6HCl2Al=2AlCl33H2、2NaOH2Al6H2O=2NaAl(OH)43H2可知,两份等质量的Al都完全反应时,生成的H2也等量,消耗的HCl与NaOH不等量。 实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,且生成H2的体积比为12,所以HCl相对Al不足,NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为12,参加反应Al的质量比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g,则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g,故加入铝粉的质量为5.4 g。,第4章 材料家族中的元素,
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