1、,专题讲座 铝与强酸、强碱反应生成氢气的有关计算,第4章 材料家族中的元素,铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 2Al6H=2Al33H2， 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。 1.等量的铝(NaOH与盐酸过量) 分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为31；等量铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时产生的H2体积比等于11。,第4章 材料家族中的元素,2.足量的铝(NaOH与盐酸等量) 分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的物质的量之比为13。 3.铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反
2、应时，若产生的氢气的物质的量之比介于13到11之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,第4章 材料家族中的元素,1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量,第4章 材料家族中的元素,解析：选B。若铝相对于硫酸和氢氧化钠均不足，生成氢气的物质的量之比应为11，与事实不符；若铝相对于硫酸和氢氧化钠均过量，生成氢气的物质的量之比应为23，与
3、事实也不符；若铝相对于氢氧化钠不足，相对于硫酸过量，生成氢气的物质的量之比应介于11与23之间，与事实相符。,第4章 材料家族中的元素,2.甲、乙两烧杯中各盛有3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,第4章 材料家族中的元素,解析：选A。由6HCl2Al=2AlCl33H2、2NaOH2Al6H2O=2NaAl(OH)43H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。 实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为12，参加反应Al的质量比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，故加入铝粉的质量为5.4 g。,第4章 材料家族中的元素,
