19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版.doc

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1、18-4-2 考点二 溶度积常数及应用一、 Ksp的理解计算和应用1下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小。答案：D2已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，24Ksp1.102 510 10 ，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A25 时，向

2、 c(SO )1.0510 5 molL1 的 BaSO4溶液中，加入 BaSO4固体，24c(SO )增大24B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2 )c(SO )24D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO )减小24解析：BaSO 4的溶度积等于 c(Ba2 )和 c(SO )的乘积，故饱和溶液中 c(SO )24 241.0510 5 molL1 ，再加入 BaSO4固体不溶解， c(SO )不变，A 项错误；溶度积常24数只与温度有关，B 项错误；加入 Na2SO4固体

3、，BaSO 4的溶解平衡向左移动， c(Ba2 )减小，应为 c(SO )c(Ba2 )，C 项错误；加入 BaCl2固体，BaSO 4的溶解平衡向左移动， c(SO24)减小。24答案：D3已知常温下， Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)8.5110 16 ，下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp和在纯水中的 Ksp不相等B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 Na

4、Cl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag ) c(Cl )解析：在溶液中， Ksp只与温度有关，A 错；因 AgI 更难溶，故 AgCl 可转化为 AgI，B正确；当 c(I )很小而 c(Cl )较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶2液中 c(Cl )c(Ag )，D 错误。答案：B4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知 25 时， KspFe(OH)34.0

5、10 38 ，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe 3 3H 2O 的平衡常数 K4.010 4D已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11 ，在 MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，测得此时混合液的 pH11，则溶液中的 c(Mg2 )为 1.8105 molL1解析：将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Qc(CaSO4)KspCaSO4，不能说明 KspCa(OH)2与 Ksp(CaSO4)的相对大小，故 A 错误； Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故 B 正确，不选；KspFe(OH)3 c3(OH )c(

6、Fe3 )，反应的平衡常数 K c Fe3 c3 H 4.010 4，故 C 正确，不选；测得混合液的 pH11， KspMg(OH)c3 OH c Fe3 K3w2 c2(OH )c(Mg2 )， c(OH )10 3 mol/L，代入求得 c(Mg2 )1.810 5 mol/L，故D 正确，不选。答案：A5已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可

7、以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL111.8解析：AgCl 不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl (aq)Ag (aq)，当向溶液中滴加含有 I 溶液时，达到 c(Ag )c(I )Ksp(AgI)，就会产生AgI 沉淀，沉淀由白色变为黄色，A 错误。两种不溶物的 Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的浓度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B 正确。AgI 比AgCl 更难溶于水，所以根据化

8、学平衡移动原理可知 AgCl 可以转化为 AgI，C 正确。常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，由于 c(Ag ) 105 ，则根据 NaI 离子积常1.83数，可知要形成 AgI 沉淀， c(Ag )c(I )Ksp(AgI)1.010 16 ，所以 c(I ) 1011 molL1 ，D 正确。1.010 161.810 5 11.8答案：A6已知： KspMg(OH)21.810 11 ， KspCu(OH)22.210 20 。向浓度均为 0.01 molL1 的 Cu2 和 Mg2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是( )A较先出现的

9、沉淀是 Mg(OH)2B两种离子开始沉淀时，Cu 2 所需溶液的 pH 较大C当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 c(Cu2 )、 c(Mg2 )D当两种沉淀共存时，溶液中 8.210 8c Mg2 c Cu2 解析：由于 KspCu(OH)2较 KspMg(OH)2小些，所以 Cu2 先沉淀，其所需 OH 的浓度较小，即溶液的 pH 较小，故 A、B 错误；绝对不溶的物质是不存在的，故 C 错误；当两种沉淀共存时，由于 KspMg(OH)2 c(Mg2 )c2(OH )， KspCu(OH)2 c(Cu2 )c2(OH )，所以 8.210 8，D 正确。c Mg2 c Cu2 KspM

10、g OH 2KspCu OH 2答案：D7相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ksp(单位略) 1.11011 2.3103 1.81010 1.91012下列有关说法中不正确的是( )A浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀C0.11 molL 1 的 MgCl2溶液中加入氨水产生 M

11、g(OH)2沉淀时溶液的 pH 为 9D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变解析：浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后，浓度均变为 0.1 molL1 ，此时 c(Ag )c(CH3COO )0.01 molL1 2.3103 ，所以一定产生CH3COOAg 沉淀，A 正确；根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为 0.001 molL1 的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为 1.8107 molL1 、 molL1 ，所以将 0.001 molL1 的 Ag

12、NO3溶液滴入 0.001 1.910 120.001molL1 的 KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4混合溶液中先产生 AgCl 沉淀，B 错误；根据氢氧化镁的溶度积常数可知 0.11 molL1 的 MgCl2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2沉淀时溶4液中氢氧根的浓度为 10 5 (molL1 )，因此氢离子浓度是 109 1.110 110.11molL1 ，则溶液的 pH 为 9，C 正确；溶度积常数只与温度有关系，则在温度不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变，D 正确。答案：B8根据题目提供的溶度积数据进行计算并回

13、答下列问题：(1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH 4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO )10 3 23molL1 ，则 Ca2 是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2 )10 5 molL1 时可视为沉淀完全； Ksp(CaCO3)4.9610 9 (2)已知 25 时， KspMg(OH)25.610 12 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示：pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向 50 mL 0.018 molL 1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.0

14、20 molL1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10 ，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据 Ksp(CaCO3) c(Ca2 )c(CO )4.9610 9 ，得 c(Ca2 )23molL1 4.9610 6 molL1 1104 ， c(H )10 ，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag )0.018 molL1 0.05 L0.910 3 mol， n(Cl

15、 )0.020 molL1 0.05 L110 3 mol；反应后剩余的 Cl 为 0.1103 mol，则混合溶液中， c(Cl )1.010 3 molL1 ， c(Ag ) 1.010 7 molL1 。H 没有参与反Ksp AgClc Cl 应，沉淀完全后， c(H )0.010 molL1 ，pH2。 因为加入的盐酸中 c(Cl )和反应后所得溶液中的 c(Cl )相同， c(Cl )没有改变， c(Ag )变小，所以 Q c(Ag )c(Cl )Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是 (2)蓝色(3)1.010 7 molL1 2 否二、 Ksp的有关图象59某温度时，B

16、aSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2 )lg c(Ba2 )，p(SO )lg c(SO )。下列说法正确的是( )24 24A该温度下， Ksp(BaSO4)1.010 24Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点解析：由图象可知，p( Ksp)p c(Ba2 )c(SO )p(Ba 2 )p(SO )10，则24 24Ksp c(Ba2 )c(SO )10 10 ，A 错误；处于同一温度下， Ksp相等，B 错误；d 点时24p(Ba2 )

17、偏小，则 c(Ba2 )偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2， c(Ba2 )增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c 点变到 a 点，D 正确。答案：D10已知 Ag2SO4的 Ksp c2(Ag )c(SO )1.410 5 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 24mL 水中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag )0.030 molL1 。若 t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是( )6解析： c(Ag )0.030 molL1 ， c(SO )0.015 molL1 ，加入 100 mL 水后变24为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A 项正确；饱和溶液 Ag2SO4的浓度是 0

18、.015 molL1 ，则加入 100 mL 0.01 molL1 的 Ag2SO4溶液变为不饱和， c(Ag )0.025 molL1 ， c(SO )0.012 5 molL1 ，B 正确；C 中当加入 100 mL 0.020 molL1 24Na2SO4溶液后， c(SO )0.017 5 molL1 ， c(Ag )0.015 molL1 ，此时 QcKsp，24没有沉淀析出，为不饱和溶液，C 正确；D 中当加入 100 mL 0.040 molL1 AgNO3溶液后，c(Ag )0.035 molL1 (比原来时大)， c(SO )0.007 5 molL1 (变为原来的 )，2412此时 QcKsp，仍是不饱和溶液，D 错。答案：D