19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_3考点三酸碱中和滴定学后即练新人教版.doc

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1、18-2-3 考点三 酸碱中和滴定1KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在 7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的 KMnO4溶液需要使用的仪

2、器是_。(2)在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH 2C2O42H2O BFeSO 4C浓盐酸 DNa 2SO3(3)若准确称取 W g(2)中所选的基准试剂溶于水配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。KMnO 4溶液的物质的量浓度为_molL1 。(4)若用放置两周的 KMnO4标准溶液去测定水样中 Fe2 的含量，测得的浓度值将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(1)KMnO 4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可

3、以用酸式滴定管量取。(2)H 2C2O42H2O 在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO 4在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从2 价升高到3 价；浓盐酸易挥发；Na 2SO3在空气中不稳定，易被氧化成 Na2SO4。(3)根据得失电子守恒有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO 4，则 KMnO4溶液的浓度为 c(KMnO4) molL1 。(4) 在放置过程中，由于空气中还原性W g126 gmol 125.00 mL500 mL 25V10 3 L 10W63V物质的作用，使 KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的 Fe2 时，消耗 KMnO4溶液(标准溶液)的体积会

4、增大，导致计算出来的 c(Fe2 )会增大，测定的结果偏高。答案：(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高10W63V2酱油是一种常用调味剂，根据国际要求酱油中 NaCl 的含量不应低于 15 g/100 2mL。莫尔法是较简单的一种测量 Cl 含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl 含量标准要求。实验原理如下(25 )：Ag Cl =AgCl(白色) Ksp(AgCl)1.810 102Ag CrO =Ag2CrO4(砖红) Ksp(Ag2CrO4)1.910 1224准确移取酱油样品 5.00 mL 稀释至 100 mL。从其中取出 10.00 mL 置于锥形瓶中，再向

5、其中加入适量的铬酸钾溶液，以 0.100 0 mol/L 的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到的玻璃仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色瓶盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现_即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为 12.50 mL，则稀释后的酱油中 NaCl 的浓度为_mol/L，该市售酱油是否符合 NaCl 含量标准_(填“符合”或“不符合”)。解析：(1)取 5.00 mL 溶液，用酸式滴定管或移液管。准确配制 100 mL 溶液需要用到100 mL

6、容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶头滴管 (定容)。(2)AgNO 3见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下时，出现淡红色沉淀，且半分钟内不再消失，说明达到终点。因为 AgCl 溶解度小，所以 Cl 先沉淀，当 Cl沉淀完全时，CrO 才沉淀且生成砖红色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以显淡红24色。(3)滴定管读数读到小数点后 2 位，为 12.70 mL。(4) c(Cl )12.50 mL0.100 0 molL 110 mL0.125 0 molL1 。5.00 mL 酱油稀释为 100 mL，原酱油中的 c(NaCl)2.5 molL1 ，取 100 mL， m(NaCl)2.5 molL1 0.1 L58.5 gmol1 14.625 g15 g，不符合标准。答案：(1)酸式滴定管或移液管 100 mL 容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解 锥形瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失3(3)12.70 mL(4)0.125 0 不符合