19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练2新人教版.doc
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1、12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )ANa 与冷水剧烈反应,Mg 与热水反应,Al 与水加热反应也不明显,所以还原性:NaMgAlBF 2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应时,在光照条件下反应由剧烈到不能反应,故氧化性:F2Cl2Br2I2C由 2Fe3Cl 2 2FeCl3,FeS FeS 可知,氧化性= = = = =点 燃 = = = = = Cl2SD铜与稀、浓硝酸反应分别生成 NO 和 NO2,生成 NO 时价态变化大,则稀硝酸的氧化性更强解析:硝酸浓度越大氧化性越强,D 项错误。答案:D6物质氧化性、还原性的强弱,不仅与
2、物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D解析:Cu 与浓硝酸反应生成 NO2,Cu 与稀硝酸反应生成 NO。Fe 与 FeCl3溶液反应,与 FeCl3溶液的浓度无关。Zn 与浓硫酸反应生成 SO2,Zn 与稀硫酸反应生成 H2。Fe 与HCl 溶液反应,与 HCl 溶液的浓度无关。答案:B7常温下,在溶液中可发生以下反应:16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42M 2 R 2=2M3 2R 2R Z
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