2018_2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.1化学反应的快慢练习鲁科版必修2.doc

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1、1第 1 课时 化学反应的快慢课后篇巩固提升A 组1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8 molL-1s-1”表示的意思是:在 1 秒的时间间隔内,某物质的浓度为 0.8 molL-1C.化学反应速率越大的反应,反应物的转化率越大D.对于任何化学反应而言,反应速率越大,反应现象越明显解析 化学反应速率是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B 不正确;反应速率的大小不能确定反应的限度,C 不正确;反应速率大小与反应现象是无必然联系的,D 不正确。答案 A2.甲、乙两容器都进行

2、 AB 的反应,甲容器内每分钟减少了 4 mol A,乙容器内每分钟减少了 2 mol A,则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定解析 由 v= 可知, v 与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关,未知反应容器的体积,故无法判断二者反应速率的相对快慢。答案 D3.对于化学反应 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析 在 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)中, v(W) v(X) v(

3、Y) v(Z)=3243。则 v(W)=v(Z),3v(X)=2v(Z),2v(X)=v(Y),2v(W)=3v(X)。答案 C4.镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气,欲使反应速率减慢,可采取的措施有( )降温 把镁条粉碎 加入蒸馏水使盐酸变稀 升温A. B. C. D.解析 对于镁和盐酸的反应,增大盐酸浓度、升高温度、增大固体的表面积或形成原电池反应,可增大化学反应速率。故欲使反应速率减慢,只有符合。答案 C5.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)溶液与稀硫酸发生如下反应:Na 2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO 2+H 2O,析出硫的快慢可说明该反应反应速率的快慢。请判断下列几种情况下

4、,最先看到硫析出的是( )温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4溶液的体积和物质的量浓度 水的体积A20 5 mL 0.2 molL-1 5 mL 0.2 molL-1 20 mLB20 10 mL 0.1 molL-1 10 mL 0.1 molL-1 10 mLC40 5 mL 0.3 molL-1 5 mL 0.2 molL-1 20 2 mLD40 20 mL 0.1 molL-1 10 mL 0.1 molL-1 0解析 由表中数据可知,混合后溶液的体积均为 30 mL,H2SO4的物质的量浓度相等,D 项温度最高、Na 2S2O3的物质的量浓度最大,故最先看到硫的

5、析出。答案 D6.对于反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,2 min 后 B 的浓度减少了 0.6 molL-1。下列说法正确的是( )A.用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1B.向容器中加入反应物 A,反应速率加快C.用 B 表示的反应速率是 0.3 molL-1min-1D.向容器中充入 Ne,压强增大,反应速率加快解析 反应物 A 为固体,因此不能用 A 表示反应速率,且增加 A 的量,反应速率不会加快,A、B项错误;根据反应速率的定义 v(B)= =0.3 molL-1min-1,C 项正确;由于容器体积恒定,因此充入 N

6、e 时压强增大,但各物质浓度不变,则反应速率不变,D 项错误。答案 C7.足量 Zn 粉与 50 mL 0.1 molL-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )加 Na2SO4溶液 改用 50 mL 0.1 molL-1的稀盐酸 改用 50 mL 0.05 molL-1的稀硝酸 加适量固体醋酸钠 减压 冰水浴 加 Na2CO3溶液A. B.C. D.解析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气,则加 Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度,故反应速率减慢,但

7、不改变氢气的产量,正确;改用 50 mL 0.1 molL-1的稀盐酸会减小氢离子浓度,减小产生氢气的量,故错误;改用 50 mL 0.05 molL-1的稀硝酸,稀硝酸与锌反应不产生氢气,故错误;加适量固体醋酸钠,醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸,可以减慢化学反应的速率,但不改变产生氢气的量,故正确;反应在溶液中进行,减压基本不影响反应速率,故错误;冰水浴相当于降低温度,反应速率会减慢,故正确;Na 2CO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中的一部分氢离子,会改变氢气的产量,故错误。答案 A8.化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右3图所示,

8、计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 molL -1min-1和 2.0 molL -1B.2.5 molL -1min-1和 2.5 molL -1C.3.0 molL -1min-1和 3.0 molL -1D.5.0 molL -1min-1和 3.0 molL -1解析 由图中数据计算: v= =2.5 molL -1min-1。从图中可以看出:04 min,浓度减小 20 molL -1,48 min,浓度减小 10 molL -1,则可推测 812 min,浓度减小 5 molL -1,1216 min,浓度减小

9、 2.5 molL -1,则 16 min 时反应物浓度为2.5 molL -1。答案 B9.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 。(填分子式) (2)O3在水中易分解,一定条件下,O 3的浓度减少一半所需的时间( t)如下表所示。已知 O3的起始浓度为 0.021 6 molL-1。t/min pHT/ 3.04.05.06.020 3012311695830 15810848 1550 31 26 15 7pH 增大能加速 O3分解,表明对 O3分解起催化作用的是 。 在 30 、pH=4.0 条件下,O 3的分解速率为 molL -1

10、min-1。 据表中的递变规律,推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。(填字母代号) a.40 、pH=3.0 b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0解析 (1)O3具有强氧化性,KI 具有强还原性,二者反应的化学方程式为O3+2KI+H2O I2+O2+2KOH。(2)由表格分析知,溶液 pH 越大,O 3分解速率越快,因此 O3的分解应该与 OH-有密切关系。30 、pH=4.0 时,O 3浓度减少一半的时间为 108 min,根据公式计算: v=0.000 1 molL-1min-1。在 40 、pH=3.0 的条件下,所用时间介于 31158 min;在 10 、

11、pH=4.0 的条件下,所用时间大于 231 min;在 30 、pH=7.0 的条件下,所用时间小于 15 min。因此,三种条件下,分解速率快慢顺序依次为 bac,即分解速率依次增大的顺序为 bac。答案 (1)O2 I 2 (2)OH - 0.000 1 bac410.(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 (填序号)。 H +的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl -的浓度(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:Mg 和 Fe 均可以与 O2反应,Mg 在空气中可以

12、点燃,Fe 在空气中不能点燃,是由于 的影响。 Fe 在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响。 解析 (1)从图中看出反应速率先增大后减小,增大是因为反应放热,使溶液温度升高;随后减小是随反应进行,H +的浓度不断降低。(2)在相同条件下,Mg 在空气中可以点燃,Fe 在空气中不能点燃,是因为 Fe 的性质不如Mg 活泼。纯氧和空气的区别在于氧气的浓度不同。答案 (1) (2)物质本身的性质 氧气浓度B 组1.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe 2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s),下列说法正确的是( )A.增加 Fe2O3的量反应速率加快B.升高温度反应速率不一

13、定变化C.再充入 CO 反应速率加快D.充入 N2使压强增大反应速率加快解析 Fe2O3为固体,增加固体的量,反应速率不变,A 项错误;温度对任何反应的反应速率都有影响,B 项错误;充入 CO 后, c(CO)增大,反应速率加快,C 项正确;充入 N2,虽然压强增大,但并未引起 c(CO)的变化,反应速率不变,D 项错误。答案 C2.用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是( )A.OE 段表示的平均速率最快B.EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1C.OE

14、、 EF、 FG 三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D.F 点收集到的 CO2的量最多5解析 由图可知,在 1 min 时间内, EF 段生成的二氧化碳的体积最多,故 EF 段反应速率最快,故 A 错误;由图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二氧化碳的物质的量为 =0.02 mol,根据化学方程式 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O 可知, n(HCl)=2n(CO2)=20.02 mol=0.04 mol,故用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4 molL-1min-1,故 B 正确; OE、 EF、 FG

15、三段中,时间相等,则该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 224448112=241,故 C 错误;曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积,由图可知 G 点收集的二氧化碳最多,故 D 错误。答案 B3.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时

16、物质 B 的浓度为 0.7 molL-1,其中正确的是 ( )A. B. C. D.解析 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,说明生成了 1.2 mol C。用 C 物质表示的反应速率是 =0.3 molL-1s-1。因为反应速率之比等于相应的化学计量数之比,所以用 A 和 B 表示的反应速率分别是 0.3 molL-1s-1和 0.15 molL-1s-1。2A(g)+B(g) 2C(g)起始量/mol 4 2 0转化量/mol 1.2 0.6 1.2平衡量/mol 2.8 1.4 1.2所以 A 的转化率是 30%,平衡时 B 的浓度为 0.7 molL-1,即选项 B 正

17、确。答案 B4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积 V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能依次是( )实验组别c(HCl)/(molL-1)温度/形状(Fe)1 2.0 30 块状2 2.5 30 块状63 2.5 50 粉末状4 2.5 50 块状A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.3、2、4、1解析 影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者结合分析才能得到正确答案。由图像知 a 代表的反应进行得最快,则其浓度最大

18、、温度最高,Fe 应为粉末状。答案 C5.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的 CO2气体体积随时间变化的情况,绘制出了如图所示的曲线。(1)在 Ot1、 t1t2、 t2t3各相同的时间段里,反应速率最慢的是 时间段,收集到气体最多的是 时间段。 (2)试分析三个时间段里,反应速率不同的可能原因(该反应是释放能量的反应): 。 (3)在 t4后,为什么收集到的气体的体积不再增加? 。 解析 (1)首先明确横、纵坐标的含义,特别是纵坐标并不是反应速率,应从曲线的斜率大小来判断反应的快慢, t2t3时间段的斜率最小,反应最慢。(2)反应速率的大小受制于若干条件,

19、某一阶段某种因素的影响起主要作用,另一阶段可能另一种影响因素起主要作用。(3)当反应停止时,收集到的气体体积不再发生变化。答案 (1)t2t3 t1t2(2)Ot1时间段:反应物浓度高,但温度较低,所以速率较慢; t1t2时间段:由于反应放热,温度升高,反应速率变快; t2t3时间段:随反应物浓度的下降,速率又变慢(3)t4以后反应物中至少有一种物质消耗完全6. 导学号 15184037 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间/min1 2 3 4 57氢气体积/mL5012023229

20、0310(1)哪一时间段(指 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大 ,原因是 。 (2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 。 (3)求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是 。 (4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl 溶液、C.NaNO 3溶液、D.Na 2CO3溶液,你认为可行的是 。 解析 (1)由表中的数据知,反应速率在 23 min 时最大,原因是 Zn 与 HCl 反应放热,使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知,反应速率在 45 min 时最小,原因是随着反应的进行, c(H+)减小。(3) n(H2)= =0.005 mol,Zn+2HCl ZnCl2+H20.01 mol 0.005 mol c(HCl)= =0.1 molL-1v(HCl)= =0.1 molL-1min-1。(4)加入 NaNO3溶液,H +N 与 Zn 反应不产生 H2;加入 Na2CO3溶液,C 消耗 H+,使生成的 H2也减少。答案 (1)23 min 该反应是放热反应,此时温度高(2)45 min 此时 H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1 (4)AB