2018_2019学年高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水作业2鲁科版必修1.doc

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1、1课题 2 获取安全的饮用水基础巩固1太湖蓝藻暴发，造成无锡市水源地水质严重恶化。下列对水改善起作用且效果最好的一组物质是( )ANa 2FeO4 BO 3和 Ca(OH)2CCl 2和 FeSO47H2O D明矾解析：选 A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量，Cl 2、次氯酸盐及 O3在水中均能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的 Al(OH)3和 Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl 2和 FeSO47H2O 同时加入水中，Cl 2能将 Fe2 氧化成Fe3 进而生成 Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na 2FeO4同时具有强

2、的氧化作用和絮凝作用，其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害的有机氯等杂质，因此应选 Na2FeO4。2为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水” 、 “纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )A精盐B石灰石粉C可溶的钙和镁的碳酸氢盐D胆矾解析：选 C。纯净水等缺少钙、镁离子，因此加入可溶性的钙、镁盐。显然 A、D 项不合理，B 项石灰石粉不溶于水。3水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节

3、约用水的做法是( )A农田普及滴灌技术B鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染解析：选 B。地下水并非“取之不尽，用之不竭” ，超量开采后患无穷。42013 年 3 月 22 日是第 21 届“世界水日” ，3 月 22 日28 日是第二十六届“中国水周” 。联合国确定 2013 年“世界水日”的宣传主题是“水合作” 。我国纪念 2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明” 。下列有关水的知识，错误的是( )A增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境B推动

4、世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C大力推广工业用水循环利用的方式D大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张解析：选 D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。5下列关于净化水的说法中正确的是( )A活性炭和 Al(OH) 3一样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化2BO 3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性C氯胺(NH 2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸D天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用解析：选 C。利用活性炭的吸附作用去除水中的异味，O 3能杀菌是利用其强氧化性，而 D 项中饮用水需达到一定的标准，如 pH 大小，Ca 2 、Mg 2 总浓度，细菌个数等，

5、均要达到规定的标准。6下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是( )A加强饮用水资源保护，完善城市污水管网，改建厕所，加强城市污水处理厂再生水利用工作，加快城镇污水管网和污水处理厂建设B加大清洁小流域建设力度，坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则，控制水土流失、净化水质和保护生态环境C制定流域产业结构调整相关政策，以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点，大力推行清洁生产，实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D鼓励地下水开采，增加可调配水资源，增加生态用水，促进城市地表水体水质的改善解析：选

6、 D。在水资源的保护中，不仅要保护地表水，也要统筹保护好地下水，超量开采地下水，是饮鸩止渴的短期行为。7工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是( )选项 污染物 处理措施 方法类别A 废酸 加生石灰中和 物理法B Hg2 等重金属离子加金属铅并过滤回收汞 化学法C 含 CN 废水 加微生物发酵 生物法D 含纯碱的废水 与石灰水反应 化学法解析：选 D。A 项为化学法；B 项除去了汞离子，但引入了铅离子；C 项含 CN 废水有剧毒，不利于微生物生长存活。8滇池素有“高原明珠”之美誉，后来污染严重。近年来，经过治理，水质明显好转，下列所采取的主要措施

7、中，有效的是( )生活污水和工业废水经过治理后排放 农药、化肥的合理使用 禁止捕鱼捉虾 禁止使用含磷洗衣粉A BC D解析：选 B。生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放，化肥、农药的使用不当，都会引起水污染，因此治理水质污染就要控制这些污染源。故选 B。9水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。对水体污染物处理所采用的方法不正确的是( )A，a B，cC，b D，b解析：选 C。中和法通常用来调节水的酸碱性，故 A 项对；沉淀法通常用来除去水中的重金属离子及胶状物质，故 C 项错、D 项对；

8、氧化还原法通常用来除去水中的油类、Cr2O 、CN 及 S2 等，故 B 项对。2710下列有关硬水、软水及硬水软化的说法的正误判断。(1)Ca2 、Mg 2 含量较多的水叫永久硬水。( )(2)雨水中 Ca2 、Mg 2 含量很少，因此雨水是软水。( )(3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。( )(4)用硬水洗衣服，肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。( )(5)硬水煮沸后，Ca 2 、Mg 2 就消失变成软水。( )3(6)溶有 Ca2 、Mg 2 、HCO 的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。( ) 3(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。( )(8)用蒸馏法不能使

9、永久硬度的水软化。( )解析：水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的 Ca2 、Mg 2 盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使 Ca2 、Mg 2 分别形成 CaCO3、Mg(OH) 2沉淀出来，从而得到软化，永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca 2 、Mg 2 则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程

10、中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为 1的水是指每升含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2 )1.210 3 molL1 ， c(Mg2 )610 4 molL1 ，则此水的硬度为_。解析：(1)空气中的 O2、CO 2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有 O2、CO 2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。(4)含钙离子为 1.2103

11、 molL1 1 L56 gmol1 0.067 2 g67.2 mg，为6.72；含镁离子为 6104 molL1 1 L40 gmol1 0.024 g24 mg，为 3.38，故此水的硬度为 10.1。答案：(1)O 2 CO 2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10.1能力提升12某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来”山清水秀，水肥草美

12、。村前庄后的汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检测，污水中含有 0.012 mol/L 的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理 5 L 这种污水，需加入 0.05 mol/L 的亚硫酸钠溶液_L 才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_(填“植物”或“动物”)。解析：该题考查水污染及污水处理方法。(1)(2)小题只要回答合理即可。

13、(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。4(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废” ，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：Na2SO3Br 2H 2O=Na2SO4 2HBr。(4)设所需亚硫酸钠溶液的体积为 V，则有 0.012 mol/L5 L0.05 mol/L V，解得 V1.2 L。(5)要恢复原有生态系统，需从根本上解决污染问题，并按植物动物的顺序依次恢复水生生物。答案：(1)(2)答案合理即可(1)池塘的生态平衡遭到破坏(2)化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力(3)Na2SO3Br 2H 2O=

14、Na2SO42HBr(4)1.2 (5)化工厂的污染 植物13(2014潍坊高二检测)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 3的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭” 、 “硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有 OH ，与 OH 可共存的离子有K 、Cl 、NO ，考虑到 Ag 与 Cl 不能共存，所以甲厂废水含 OH 、K 、Cl ，乙厂废水 3中含 Ag 、Fe 3 和 NO 。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适 3当比例混合，可将 Ag 与 Cl 、Fe 3 与 OH 分别转化为 AgCl、Fe(OH) 3沉淀，经过滤后溶液中主要含有 KNO3，KNO 3是含钾、氮的复合肥料。答案：OH Cl K 铁粉 Ag Ag 、Fe 3 、Cl 、OH KNO 3