四川省遂宁二中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -遂宁二中高 2020 级高二下第一学月考试化学试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）第卷 (选择题 共 60 分)一、选择题(本大题共 25 小题，120 题每小题 2.5 分，2125 题每小题 2 分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质C硝酸是强电解质，故纯硝酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钾溶液和氨水导电能力相同2将 0.15 molL1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中 c(OH )和 c(H )都减小 B溶液中 c(H )

2、增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大3相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH 3COONa、NH 4Cl、Na 2SO4、NaHSO 4、NH 3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是( )A B C D4已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍5下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有

3、臭味6把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )自来水 0.5 molL 1 盐酸 0.5 molL 1 醋酸 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液A B C D7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )常温下，pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2 的盐酸和 pH1 的盐酸， c(H )之比为 21pH 相等的下列溶液(a.CH 3COONa、b.C 6H5ONa、c.NaHCO 3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、aNH 4HSO4溶液

4、中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH7，则 c(Na )2 c(SO )24已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 KW；则三者关系为 KaKh KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 7A B C D825 时，将 V1 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液和 V2 mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是( )A c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)- 2 -B c(Na )

5、c(CH3COO )C c(Na ) c(H ) c(CH3COO )D c(Na ) c(CH3COO )9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) B c(NH )c(Cl )c(H ) 4 4c(OH )C c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH ) D c(NH ) c(Cl )c(H ) 4 4c(OH )10常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是( )A将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的 c(H )与水电离出的

6、 c(H )之比为 10101D该溶液中由水电离出的 c(H )水 c(OH )水 110 1411 t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液中 c(H ) w B混合液的 pH7KC a b D混合液中 c(B ) c(A ) c(OH )12已知：常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH 如下表：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO3HC

7、lOHFB若将 CO2通入 0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2 c(CO )23 c(HCO )0.1 molL 1 3C根据上表，水解方程式 ClO H 2OHClO OH 的平衡常数 K10 7.6D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时： c(Na ) c(F ) c(H ) c(HClO) c(OH )13下列实验操作能达到目的的是( )用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2溶液制取

8、 MgCl2固体A B C D14现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( )20 mL 0.01 molL 1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL 1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL 1 HCl 溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合16有关 pH 计算结果一定正确的是( )强酸 pH a，加水

9、稀释到 10n倍，则 pH a n 弱酸 pH a，加水稀释到 10n倍，则pH a n(a n7) 强碱 pH b，加水稀释到 10n倍，则 pH b n 弱碱 pH b，加水- 3 -稀释到 10n倍，则 pH b n(b n7)A B C D17pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图 17 所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL1 )至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则( )Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy18把 pH3 的 H2SO4溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者

10、恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )A101 B110 C1100 D1219pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图 19，下列说法正确的是( )若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液；0.01 mol/L HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合

11、，若 c(CH3COO )c(H )，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：，D将混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：21Na 2SO3溶液做为吸收液吸收 SO2时，吸收液 pH 随 n(SO ) n(HSO23)变化的关系如下表： 3n(SO ) n(HSO )23 3 919 11 991pH 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( )ANaHSO 3溶液中 c(H )b C bac D cab23在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A c(Na ) c(

12、CH3COO ) c(CH3COOH) B c(H ) c(CH3COO ) c(OH )- 4 -C c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) D c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )24下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ACH 3COOH=H CH 3COO BNaHSO 4=Na H SO 24CH 3PO4 3H PO DNaHCO 3 Na H CO34 2325常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3。下列叙述正确的是( )A该溶液中： c2(H ) c(H )c(A ) KwB由 pH3 的 HA 溶液与 pH11

13、 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )C浓度均为 0.1 molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D0.1 molL 1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H ) c(HA)=c(A )2 c(OH )第卷 (非选择题 共 40 分)2、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)26(8 分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图 27 所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子

14、键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中 c(H )最大的是_。(3)要使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大而 c(H )减小，可采取的两种措施是_(4)若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)0.1 molL1 ， c(CH3COO )0.001 molL1 ，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka_。电离度是_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )A c(H ) BH 个数CCH 3COOH 分子数 D.c（ H ）c（ CH3COOH）27、(10 分)常温下，

15、23S的电离常数 ， 326.10aK，23HO的电离常数 714.50aK， 124.0a。(1)浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO 32、CO 32、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为 。(2) 25时，NaHSO 3的水解平衡常数 Kh= mol L-1，若向 NaHSO3溶液中- 5 -加入少量的 I2，则溶液中 将 （填“增大” “减小”或“不23()cHSO变” ） 。 （已知 H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- ） ；(3) 某同学设计实验验证 3酸性强于 3C：将 2S和 O气体分别通入水中至饱和，立即用酸

16、度计测两溶液的 p，若前者的 pH小于后者，则 23S酸性强于 23C。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证 23HSO酸性强于 23C（简要说明实验步骤、现象和结论） 。 。仪器器自选。供选的试剂： 2C、 、 23aN、 3、 4nOKM、 3aNHS、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 4nKM 溶液、品红溶液、 p试纸。28. (13 分 )某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

17、移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。- 6 -(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标准 NaOH

18、 溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.0029 （9 分）现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _(填“增大” “减小”32(OH)Nc或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的 pH_(填“” “”或“”)7，用离子方程式表示其原因_ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a molL1 ，则 c(SO

19、42 )=_。(4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。（5）NO 2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。25时，将 amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示） 。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度为_molL -1。 （NH 3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 molL-1）- 7 -遂宁二中高 2020 级高二下第一学月考试化学试题化学试题 答案选择题答题卡：1 2 3 4 5

20、6 7 8 9 10 11 12 13答案 D D A B B B A D A C A C B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 总分答案 B C D C B C D D C D B D26(1)不含 (2)cba b(3)加入锌、NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可) (4)110 5 10 (5)BD 27（1） SO32CO32HCO3HSO3。（2）11012 增大（3）用 于 比 较 pH 的 两 种 酸 的 物 质 的 量 浓 度 不 相 等 设 计 合 理 实 验 验 证 H2SO3 酸 性 强 于 H2CO3（ 简 要 说

21、明 实 验 步 骤 、 现 象 和 结 论 ） 三 种参 考 方 案 如 下 ：方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶 液 用 酸 度 计 （ 或 pH 试 纸 ）测 两 溶 液 的 pH 前 者 的 pH 小 于 后 者 ， 证 明 H2SO3 酸 性 强 于 H2CO3方 案 二 ： 将 SO2 气 体 依 次 通 过 NaHCO3（ 或 Na2CO3） 溶 液 、 酸 性 KMnO4 溶 液 、 品 红 溶液 、 澄 清 石 灰 水 品 红 溶 液 不 褪 色 ， 且 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 证 明 H2SO3 酸 性

22、强 于H2CO3方 案 三 ： 将 CO2 气 体 依 次 通 过 NaHSO3（ 或 Na2SO3） 溶 液 、 品 红 溶 液 品 红 溶 液 不 褪色 ， 证 明 H2SO3 酸 性 强 于 H2CO3 28答案 (1) ABCD(2)滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.200 029(1)减小(2)NH3H2O+H+NH 4+H2O NH 4+H2O NH3H2O+H+ (3) mol/L (4)c(NH4+)c(SO 42 )c(H +)c(OH )aNH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；【解析】(1)氨水存在如下电

23、离平衡：NH 3H2O NH4+OH ，加入(NH 4)2SO4，使 NH4+ a200b- 8 -浓度增大，平衡向左移动，则 c(OH )减小，c(NH 3H2O)增大，故 减小。32(OH)Nc(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH 3H2O+H+NH 4+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故 pH7，其水解的离子方程式为：NH4+H2O NH3H2O+H+。 (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH 4+)+c(H+)2c(SO 42 )+c(OH )，pH=7，即 c(H+)=c(OH )，c(SO 42 )= c(NH4+)= mol/L。1a(4)向 0.1 mol/L 氨水中加入等体积的 pH=1 的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH 4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH 4+)c(SO 42 )c(H +)c(OH )。