（通用版）2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练（三）（含解析）.doc

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1、1第三周 选择题提速练(三)7化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )A消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析：选 C O 3表现氧化性，A 项错误；热纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反应生成可溶性硬脂酸钠和甘油，B 项错误；铁粉去除食品袋里的氧气，铁粉作还原剂，表现还原性，C 项正确；碳酸氢钠加热分解产生 CO2，没有发生氧化还原反应，D 项错误。8通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H 2O2BaCl 2=BaSO4 2HCl。 NA表示阿伏加德罗常数的值

2、，下列说法正确的是( )A0.1 mol BaCl 2晶体中所含离子总数为 0.1NAB25 时，pH1 的 HCl 溶液中含有 H 的数目为 0.1NAC17 g H 2O2中含有非极性键数目为 0.5NAD生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA解析：选 C BaCl 2晶体由钡离子和氯离子构成，故 0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为 0.3NA，A 项错误；没有给定溶液体积，无法计算 H 的数目，B 项错误；H 2O2的结构式为 HOOH,17 g H2O2为 0.5 mol，含有非极性键的数目为 0.5NA，C 项正确；根据反应方程式可知，生成 2

3、.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.02NA，D 项错误。9乙苯( )的二氯代物共有( )A15 种 B12 种C9 种 D6 种解析：选 A 一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有 5 种位置，一个氯原子固定在“CH 2”上，另一个氯原子有 4 种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯原子有 4 种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有 2 种位置，共有 15 种，故选项 A 正确。10短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B 和 D 为同主族元素，且 D 的原子序数为 B 的 2 倍，C

4、的简单阳离子是其所在周期的所有简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( )AA 与 B 形成化合物时二者的原子数之比一定为 21BB 与 D 形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态C工业上 C 单质的制备通常是电解熔融的 B 与 C 形成的化合物DC、D 形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到2解析：选 C 根据题目给定信息分析可知，A、B、C、D 分别为 H、O、Al、S。A 项，氢元素和氧元素可以形成 H2O，也可以形成 H2O2，错误；B 项，S 和 O 形成的 SO2和 SO3均为酸性氧化物，但常温下 SO3呈液态，错误；C 项，铝单质的制备通常采用的是电解熔融的氧化铝，正确

5、；D 项，Al 2S3能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。11氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlNNaOHH 2O=NaAlO2NH 3。某课题小组利用图甲所示装置测定样品中 AlN 的含量(杂质不反应)。下列说法正确的是( )A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D若其他操作均正确，实验结束时按图乙读数，则测得的 AlN 含量偏高解析：选 D 量气管的作用是测量反应生成的氨气的体积，但氨气极易溶于水，因此量气管中的液体不能是水，应选择不溶解氨气的 CCl4或苯等，A 项错

6、误；使用分液漏斗，通过下端的旋塞可以控制 NaOH 浓溶液的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不具有这一作用，B 项错误；读数时应上下移动 b 管，使 a、b 两管液面相平，反应前后 b 管内液面读数的差值即为产生气体的体积，C 项错误。12.某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法错误的是( )A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为 3I 2e =I 3DM 是阴离子交换膜解析：选 D 根据充电和放电互为逆过程，结合题中“充电时 Na2S4还原

7、为 Na2S”可知电池放电时，Na 2S 氧化为 Na2S4，据此可判断该电池的正、负极，结合图示可写出相应的电极反应式。根据题中信息“TiO 2光电极能使电池在太阳光照射下充电” ，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A 项正确；根据充电时 Na2S4还原为 Na2S，可知充电时a 极为阴极，则放电时 a 极为负极，B 项正确；充电时 a 极为阴极，则 b 极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为 3I 2e =I ，C 项正确；放电时 Na 由 a 极移向 b 极，充 33电时 Na 又由 b 极移回 a 极，故 M 应为阳离子交换膜，D 项错误。13.已知：pAglg c(A

8、g )， Ksp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )A相同温度下，AgCl 在纯水和在 NaCl 溶液中的溶解度相等B原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1C图中 x 点的坐标为(100,6)D把 0.1 molL1 的 NaCl 溶液换成 0.1 molL1 的 NaI 溶液则图像变为虚线部分解析：选 C AgCl 在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag

9、(aq)Cl (aq)，相同温度下， c(Cl )或 c(Ag )增大，平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小，所以 AgCl 在纯水中比在NaCl 溶液中的溶解度大，故 A 错误；图中原点 pAg0，则 Ag 的浓度为 100 molL1 ，即原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1 ，故 B 错误； x 点 c(Ag )10 6 molL1 ，一般认为溶液中离子浓度小于 105 molL1 ，即沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl 恰好反应，n(NaCl) n(AgNO3)0.01 L1 molL1 0.01 mol，所以 V(NaCl)100 mL，即 x 点的坐标为(100,6

10、)，故 C 正确；与 AgCl 相比，AgI 的 Ksp(AgI)更小，所以把 0.1 molL1 的NaCl 溶液换成 0.1 molL 1 NaI 溶液，则溶液中 c(Ag )更小，则 pAg 更大，图像不符，故 D 错误。难 点 多 练 仅 供 自 选 铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4 的溶液吸收，生成 HNO2、NO ，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转 3化为无毒物质，同时生成 Ce4 ，其原理如图所示。下列说法正确的是( )AH 由右室进入左室BCe 4 从电解槽的 c 口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO26H 6e =N24H 2O

11、D若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 2 mol HNO2解析：选 C 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H 为阳离子，应移向阴极，由左室进入右室，A 项错误；溶液中 Ce4 为氧化产物，应从电解槽的 a 口流出，且可循环使用，B 项错误；HNO 2在阴极发生还原反应，电极反应式为 2HNO26H 6e =N2 4H2O，C 项正确；标准状况下 33.6 L CH4的物质的量为 1.5 4mol，甲烷燃料电池工作时消耗 1.5 mol CH4转移 12 mol 电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化 4 mol HNO2，D 项错误。