2020版高考化学新增分大一轮复习第4章专题讲座新型无机框图推断题的解题策略精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口” ，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题 结论 验证 审 题 明 显 条 件隐 含 条 件 抓 关 键 突 破 口 结 构 特 征反 应 特 征现 象 特 征其 他 特 征 推 断 1熟记典型物质(1)金属及其化合物：Na、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Al、Al 2

2、O3、Al(OH) 3、FeCl 3等。(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO、SO 2、H 2SO4、NO 2、NH 3、HNO 3等。2重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl。(2)溶液中的有色物质：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (黄色)、MnO 紫(红)色。Br 2 4在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O2、S、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：

3、MnO2、C、CuO、FeO、Fe 3O4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H 2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；红褐色沉淀：Fe(OH) 3；蓝色沉淀：Cu(OH) 2；黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al。(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如 Al(OH)3，以及氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4等。(

4、4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等。4熟悉常见的转化关系(1)直线型转化关系2A B C X X X 为 O2Na Na 2O Na 2O2N2 NO NO 2或 NH3 NO NO 2S SO 2 SO 3或 H2S SO 2 SO 3C CO CO 2或 CH4 CO CO 2醇 醛 羧酸X 为 CO2NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 CO2 X 为强酸，如 HClNaAl(OH)4 Al(OH)3 AlCl3 HCl HCl Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl HCl X 为强碱，如 NaOHAlCl3 Al(OH)3 NaAl

5、(OH)4 NaOH NaOH (2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。金属 非金属：活泼金属H 2O(或 H ) H 2,2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 非金属 非金属：2F 22H 2O=4HFO 2,2CSiO 2 Si2CO，CH 2O(g)= = = = =高 温 3COH 2，X 2H 2S=2HXS。= = = = =高 温 非金属 金属：用 H2、C 冶炼金属。题组一 直线转化型1(2018兰州月考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4

6、Si Cl2 高 温 H2 高 温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg 盐 酸 电 解 CFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 DS SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 答案 A解析 B 项，电解熔融的 MgCl2可制得镁，电解 MgCl2溶液：MgCl22H 2O Mg(OH)2H 2Cl 2，错误；C 项，FeCl 3溶液蒸干过程中= = = = =电 解 发生反应：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl，错误；D 项，硫燃烧不能生成= = = = = SO3，错误。2下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X M Y M

7、 Z选项 X Y Z MA NH3 NO NO2 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2 FeC Al Al(OH)3 NaAl(OH)4 NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2答案 C解析 Al 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaAl(OH)4和 H2，不可能生成 Al(OH)3。3甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲 丙 丁 乙 乙 (1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为_。(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙丁的离子方程式为_。4(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为_(任写 1 种)。答案 (1) (2)2Fe 3

8、Fe= =3Fe2(3)Al(OH)3(或 NaHCO3)4单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：X Mg 加 热 Mg2Z 盐 酸 Y 加 热 Z(1)能与 X 发生化学反应的酸是_；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_。(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为_，Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。破题要领提取关键信息关键信息 信息的分析与迁移 作半导体材料的单质常见物质是硅 硅的氧化物只有 SiO2 类比甲烷的化学式确定 Y 为 SiH4答案 (

9、1)氢氟酸(HF) SiO 22Mg O2Mg 2Si= = = = = (2)Mg2Si4HCl= =2MgCl2SiH 4 H HSi H(3)非极性键 极性键解析 根据题意，单质 Z 为半导体，则 Z 是 Si 元素；其氧化物为二氧化硅，SiO 2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si，Mg 2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或 S)不能一步转化为 SO3。(2)N2(或 NH3)不能一步转化为 NO2。(3)SiO2不能与水反应生成 H

10、2SiO3。(4)Fe2O3、Al 2O3、CuO 等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。题组二 三角转化型5.(2015福建理综，9)纯净物 X、Y、Z 转化关系如下图所示，下列判断正确的是( )5AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫破题要领 将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化。答案 A解析 A 项，若 X 是 Cu，Y 是 Cl2，Cu 在 Cl2中燃烧生成 CuCl2，电解 CuCl2溶液生成 Cu 和Cl2，符合图中转化关系，正确；B 项，若 X 是 Cl2，Y 是 H2，H 2在 Cl2中燃烧生成 HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解

11、盐酸则生成 H2和 Cl2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若 Z 是氯化钠，则 X、Y 分别是 Na 和 Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是 H2、Cl 2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D 项，若 Z 是 SO3，而 X、Y 可能是 O2和 SO2中的一种，SO 3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生 H2和 O2，不符合图中转化关系，错误。6(2018长沙月考)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )选项 X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na 2CO3熔融B NaCl NaHCO3 Na2CO

12、3 加热C N2 NO2 HNO3 加热D C CO CO2 灼热炭粉答案 C解析 A 项，SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2，SiO 2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2= = = = =高 温 Na2CO3 ；B 项，NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaCl；C 项，N 2不能直接与 O2反应生成 NH3， CO2 HCl NO2；D 项，C CO CO2 C。 O2 Mg 7.A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：6(1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛的用途，写出其中

13、的两个用途：_。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置：_。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D 的化学式是_。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。答

14、案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH36NO 5N26H 2O= = = = =一 定 条 件 (3)第 3 周期A 族(4)Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2 Na 2CO3(5)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2解析 (1)淡黄色的单质是硫，C 为 SO2，D 为 SO3，SO 2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D 分别为 N2、NH 3、NO、NO 2，B 与 C 在一定条件下生成 A 的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第 3 周期A 族，要注意族的写法。(

15、4)A 为硅晶体，B、C、D 分别为 SiO2、Na 2SiO3、Na 2CO3。(5)A为金属铁，C 为 FeCl3，D 为 FeCl2。题组三 “归中”转化关系8(2018汕头高三模拟)已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。7(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气

16、会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案 (1)FeCl 3 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =通 电 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)Al(OH)3OH =Al(OH)4(4)2H2SSO 2=3S2H 2O2H2S

17、O3O 2=4H 2SO 24解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则 A 为 Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则 B为 FeCl3，C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是 NO。(3)常见的两性物质是 Al2O3和 Al(OH)3，D、C 分别为 NaOH 和 NaAl(OH)4，故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是 SO2，A 与 SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故 A 为H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3，在放置过程中被氧化为 H2SO4，酸性增强。常见的“归中”转化关系(1)非氧化还原反应Al 3 Al(OH)

18、 4 Al(OH) 3。CO CO 2 HCO 。23 3(2)氧化还原反应Cl ClO Cl2。 H S 2 SO S。23 H H 2SSO 2 S。NH 3NO x N 2。Fe 3 Fe Fe 2 。8题组四 实验流程中的物质推断9某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X 的化学式是_，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀 2 在空气中变

19、成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。破题要领提取关键信息 关键信息 信息的分析与迁移 红褐色沉淀为 Fe(OH)3，则确定白色沉淀为 Fe(OH)2 逆推可确定固体 2 的成分溶液与某气体反应先沉淀后溶解，首先可想到 CO2、SO 2等气体与石灰水的反应。 气体甲应为弱酸性气体，可能为 CO2或 SO2等。 根据实验数据，可以验证推断的正误答案 (1) CO O (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO 3)2 CaOFeO2CO 2= = = = =

20、(3)4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)39(4)2FeOCO 2 Fe2O3CO= = = = = 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液，若显红色，表明产物中有 Fe3 ；检测CO：将气体通过灼热的 CuO，黑色固体变为红色，表明产物中有 CO解析 因 X 与盐酸反应生成气体甲，则 X 应为弱酸盐，又因 X 受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体 1 应为金属氧化物。因固体 1 中有与水反应的物质，且溶液 1 中通入气体甲先出现白色沉淀 1 后溶解，可推知固体 1 中含有 CaO，气体甲为 CO2。根据白色沉淀 2 遇到空气变为红褐色沉淀，可知 X 中含

21、有 Fe2 。综上分析，X 应含有 FeCO3和 CaCO3。(1)白色沉淀 1 为 CaCO3，钙原子的结构示意图为 ；CO 2为共价化合物，C、O 原子间以共价键结合，其电子式为 C 。O O (2)10.80gX 完全分解生成 CO2的质量为 10.80g6.40g4.40g，其物质的量为 0.10mol，根据 CaCO3 CaOCO 2、FeCO 3 FeOCO 2可得： n(FeO)= = = = = = = = = = n(CaO)0.1mol,56gmol1 n(CaO)72gmol 1 n(FeO)6.40g，解以上两式可得： n(FeO) n(CaO)0.050mol，则 X

22、 的化学式为 CaFe(CO3)2。X 在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2 CaOFeO2CO 2。= = = = = (3)Fe(OH)2被空气中的 O2氧化为 Fe(OH)3，其化学方程式为 4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而 FeO 具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO22FeO Fe2O3CO。根据 Fe3 与 KSCN 溶液的特征反应检验产物中的= = = = = Fe2O3；利用 CO 的还原性检验产物中的 CO。10已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B 的化学式为_，D 的化学

23、式为_。(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为_。(3)用 KSCN 溶液鉴别 G 溶液的离子方程式为_；向 G 溶液中加入 A，反应的离子方程式为_。10答案 (1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 (3)Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3 2Fe3 Fe= =3Fe2解析 由白色沉淀 E 置于空气中转化为红褐色沉淀 F，可见 E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，G为 FeCl3，从而推断出 A 为 Fe，B 为 FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K ，从而确定 C 为 KOH。(1)B 的化学式为 FeCl2，D

24、的化学式为 KCl。(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。(3)用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3溶液的离子方程式为Fe3 3SCN =Fe(SCN)3；向 FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3 Fe= =3Fe2 。题组五 化工生产流程中的物质推断11(2018大同质检)以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO 47H2O)。其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表所示：沉淀物 Cu(OH)2 Fe(O

25、H)3 Fe(OH)2开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6(1)反应的化学方程式为_。反应物中 Fe 元素被_(填“氧化”或“还原”)，其目的_。(2)试剂 a 是_，具体操作为_，目的是_。(3)反应的离子方程式为_。试剂 c 参与反应的离子方程式分别为_、_。答案 (1)4CuFeS 22H 2SO417O 2=4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O 氧化 将 Fe 元素氧化成Fe3 易于利用其水解生成 Fe(OH)3沉淀而达到分离(2)CuO或 Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3等 加入试剂调节 pH 至 3.74.7 之

26、间 使 Fe3形成 Fe(OH)3沉淀，防止生成 Cu(OH)2沉淀(3)Cu2 Fe= =CuFe 2 Fe2H =Fe2 H 2Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O111(2019开封高三模拟)A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlC若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫答案 A解析 若 A 为 Al、X 为 KOH，Al

27、 与 KOH 反应只能生成 KAl(OH)4，B 项错误；若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则 X 可能为 CO2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果 A 为 S，则 S 与 O2反应只能生成 SO2，D 项错误。2(2018桂林高三模拟)化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是( )A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液答案 B解析 稀盐酸不与 Ba(NO3)2反应，A 项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与 CuO、Fe 反应，C、D 项都不符合。3用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：12下列说法不正确的是( )A制

28、取粗硅时生成的气体产物为 COB生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案 B解析 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；SiCl 4的沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，D 项不符合题意。4以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)B 可作为建筑材料，物质 A 是_，它属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)气体 C 的化学式为_，它的水溶液属于_(填“酸” “碱”或“盐”)。(3)流程图中有一种物质可用于生活用水

29、的净化，它的化学式为_。答案 (1)浓硫酸 混合物 (2)HF 酸 (3)Al(OH) 3解析 B 为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定 A 为浓硫酸，气体 C 为 HF。Al(OH) 3胶体常用于生活用水的净化。5(2018成都模拟)某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)试剂 a 最好选用_(填字母)。ANaOH 溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_，从溶

30、液中获得固体 E 的操作依次为_。13答案 (1)D (2)Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO (3)2Al 2O3(熔融) 34Al3O 2= = = = =通 电 (4)(NH4)2SO4、K 2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6(2018烟台调研)工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2)提取铜的操作流程如下(金属单质 E 可由滤液 C 制取)：已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液

31、 A 中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，若滤液 A 中存在 Fe3 ，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属 E 和固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。答案 (1)过滤 坩埚 (2)Fe 2 (或 Fe2 、Fe 3 ) Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 硫氰化钾溶液 (3)2AlFe 2O3高温,Al 2O32Fe解析 SiO 2与盐酸不反应，Fe 2O3、Al 2O3、Cu 2O 均可与盐酸发生反应，Cu2O2H =CuCu 2 H 2O、Fe 2O36H =2Fe3 3

32、H 2O、Al 2O36H =2Al3 3H 2O，而2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，可分析出滤液 A 中的离子一定有 H 、Cu 2 、Al 3 、Fe 2 ，可能有 Fe3 (Cu2O 较少时)。再加入足量 NaOH 溶液生成固体 Cu(OH)2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为 F(Fe2O3、CuO 的混合物)，滤液 C 为四羟基合铝酸钠和 NaOH 的混合液，可提取金属单质 E(Al)。7金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO 发生氧化还原反应，转化关系如下： 3已知，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：14(1)A 和 B

33、 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式：_。 3(4)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al 与 NO 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是_。 3 3答案 (1)Al 3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)3(2)6NO4NH 3 5N26H 2O(或 6NO28NH 3 7N212H 2O)= = = = =催 化 剂 = =

34、= = =催 化 剂 (3)8Al3NO 5OH 18H 2O 8Al(OH)4 3NH 3 3 = = = = = (4)3NO2H 2O=2HNO3NO (5)11解析 (1)在酸性溶液中铝被氧化生成 Al3 ，在碱性溶液中铝被氧化生成Al(OH) 4 。所以A、B 混合后生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 Al3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中 NO 被还原生成 NO，在碱性溶液中被还原生成 NH3，因为在 NO、NH 3中 N 3元素的化合价分别为2 价和3 价，可发生氧化还原反应生成氮气。(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式为 8Al3NO 5OH 18H 2O 3 38Al(OH)4 3NH 3。= = = = = (4)NO 难溶于水，NO 2溶于水生成 NO，所以除去 NO 中混有的 NO2的方法是通入水中，化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3NO。(5)在该反应中铝失去 3 个电子，NO 的还原产物是 NO，N 的化合价由5 价降低到2 价， 3得到 3 个电子，依据得失电子守恒可知，Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是 11。 3