2020版高考化学新增分大一轮复习第3章第9讲铝、镁及其重要化合物精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1第 9 讲 铝、镁及其重要化合物考纲要求 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。考点一 铝、镁的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第 3 周期A 族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_。_。_。_。答案 4Al3O 2 2Al2O3= = = = = 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 2Al6H =

2、2Al3 3H 22Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 224铝热实验中的有关问题实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 原理应用制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等，3MnO24Al 3Mn2Al 2O3；= = = = =高 温 金属焊接，如野外焊接钢轨等5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。6对比记忆镁的化学性质铝 镁与非

3、金属反应 能被 Cl2、 O2氧化2MgO 2 2= = = = =点 燃 MgO3MgN 2Mg3N2= = = = =点 燃 与水反应 反应很困难能与沸水反应 Mg2H 2OMg(OH)= = = = = 2H 2与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO 2、Cr 2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2MgCO 2 = = = = =点 燃 2MgOC(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )3(2)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂( )(4)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 Na

4、OH 溶液反应生成偏铝酸盐( )(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2和 O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2中冷却( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)1依据 Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al 既有金属性，又有非金属性” ，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一

5、层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸，还是强碱溶液，都是 Al 失去 3e ，化合价升高(为3 价)，均做还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2和 Al(OH)3，Al(OH) 3可溶于 NaOH 生成 NaAl(OH)4和 H2O，反应中 Al 为还原剂，水为氧化剂。2镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。答案 在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH H 2ONH3H2OH ，溶液呈酸性，M

6、g 是活泼 4的金属，能与 H 反应产生 H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。题组一 镁、铝单质的性质及应用1镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( )A镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀B大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火4C镁在任何条件下都不能与水反应D镁能在 N2中燃烧，且生成 MgN答案 B解析 镁不是两性金属，不能与 NaOH 溶液反应，故 A 错误；镁能在 CO2中燃烧，故 B 正确；镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故 C 错误；镁能在 N2中燃烧，且生成Mg3N2，故 D 错误。2下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )A不

7、能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C铝和 NaOH 溶液反应：Al2OH 2H 2O=Al(OH)4 H 2D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低答案 A解析 A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝表面形成致密的氧化 膜 ， 错 误 ； C 项 ， 电 荷 、 电 子 均 不 守 恒 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 2Al 2OH 6H2O=2Al(OH)4 3H 2，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成 A

8、l2O3，高熔点的 Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。题组二 铝与酸、碱反应的定量分析3Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2molB参加反应的 HCl 为 0.4molCMg、Al 在反应中共提供 0.4mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2molH2答案 A解析 反应的实质为 Mg2H =Mg2 H 2，2Al6H =2Al3 3H 2， n(H2)0.2 mol，则参加反应的 n(HCl) n(H )0.4 mol。因为盐酸过量，故产4.48 L22.4 Lmol 1生

9、 H2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀 H2SO4，同样产生 0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由 2H H 2得电子总数为 0.4 mol。0.2 mol Mg 在反应中提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 在反应中提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子应大于 0.4 mol 而小于 0.6 mol，A 项不正确。4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：5(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_。(2)足量的两份

10、铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g答案 (1)11 (2)13 (3)31 (4)A解析 (1)根据化学方程式：2Al6HCl= =2AlCl33H 2、2

11、Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2，得 Al 与 H2的关系式均为 2Al3H 2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2的量必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H 2、2NaOH3H 2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生 H2的量相等，根据关系式 n(HCl) n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为 2Al6HCl=

12、 =2AlCl33H 2，2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl= = 2AlCl 3 3H 26mol3mol3molL1 0.1L0.15mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2为 0.15mol20.3mol。2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2227g 3mol54g 0.3mol即投入的铝粉为 5.4g。铝与酸或碱反应生成 H2的量的关系2Al

13、6HCl= =2AlCl33H 22Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 26(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生 H2的物质的量相等。消耗 H 、OH 的物质的量之比为 n(H ) n(OH )31。(2)足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应：消耗 Al 的物质的量之比为 13。生成 H2的物质的量之比为 13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为 1，则必定13 VHClH2VNaOHH2铝与盐酸反应时，铝过量而 HCl 不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。题组三 铝热反应及应用5

14、铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。AKClBKClO 3CMnO 2DMg(2)用等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物在一定条件下与 Al 粉进行铝热反应。引发铝热反应的操作是_。产物中单质是_(写名称)。(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。答案 (1)BD (2)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 铁 (3)

15、不能 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、Fe2Fe 3 =3Fe2解析 (1)做铝热反应的实验时，需要 KClO3做助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量 KClO3固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3固体分解放出 O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO 不能与铝发生铝热反应，所 以 产 物 中 单 质 为 Fe。 (3)反 应 后 固 体 混 合 物 中 若 有 Fe2O3， 因 发 生 反 应 ：Fe2O3 6H =2Fe3 3H 2O、Fe2Fe 3 =3Fe2 ，Fe 3 转化为 Fe2 ，加 KSCN 溶

16、液不会变红。考点二 铝的重要化合物71氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为酸式电离：Al(OH) 3H 2OAl(OH)4 H 碱式电离：Al(OH) 3Al3 3OH 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O。Al(OH) 3OH =Al(OH)4 。2Al(OH) 3 Al2O33H 2O。= = = = = (3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3 3NH 3H2O =Al(OH)

17、33NH 。 4NaAl(OH) 4溶液中通入足量 CO2，离子方程式为Al(OH)4 CO 2=Al(OH)3HCO 。 3NaAl(OH) 4溶液与 AlCl3溶液混合：3Al(OH) 4 Al 3 =4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH(填“”“”或“”)7。明矾可以净水，其净水的原理是 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。(1)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚

18、熔化 NaOH、Na 2CO3固体等( )(2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )(3)Al(OH)4 、HCO 在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存( ) 3(4)Al(OH)4 与 NH 在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存( ) 48答案 (1) (2) (3) (4)1按要求完成下列问题明矾溶液与 Ba(OH)2溶液反应：(1)Al3 恰好完全沉淀其离子方程式为_，反应后溶液的 pH_(填“” “”或“” “”或“W1W2 (3)520gAl(OH)3的三种制备方法10方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4方法二：

19、向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2反应原理：Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 3方法三：相互促进水解法考点三 用数形结合思想理解“铝三角”1Al 3 、Al(OH) 3、Al(OH) 4 之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案 (1)Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4Al 3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)3Al 3 3OH =Al(OH)3(2)Al(OH)33H =Al3 3H 2O(3)Al3 4OH =Al(OH)4(4)Al(OH)4 4H =Al3 4H 2O(5)Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 3Al(O

20、H) 4 H =Al(OH)3H 2O(6)Al(OH)3OH =Al(OH)42与 Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失11图像AB：(1) AB：(3)方程式序号BD：(6) BC：(1)(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最

21、多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像AB：(5) AB：(4)方程式序号BC：(2) BC：(1)1下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_(填序号)。NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2答案 解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含 Al3 的溶液中滴加 NaOH 溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向 NaOH 溶液中滴加含 Al3 的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是 NaHCO3溶液滴

22、入 H2SO4溶液中还是 H2SO4溶液滴入 NaHCO3溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。NaHSO 4=Na H SO ，溶液显强酸性。向 NaAl(OH)4溶液中滴加 NaHSO4：开始出24现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；向 NaHSO4溶液中滴加 NaAl(OH)4溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。12向 Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加 Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。无论是 NaHCO3溶液还是 Na2CO3溶液，加入到 Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，无法鉴别。2H 、Al 3 、Al(OH)

23、3、NH 竞争 OH 能力顺序向 HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 溶液中(假 4设各 1mol)，逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化的图像如下。(假设 Mg2 、Al 3 结合 OH 能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H 、Al 3 、Al(OH) 3、NH 四种微粒与 OH 反应的先后顺序依次为 4_。(2)依次写出各阶段的离子方程式： OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。答案 (1)H 、Al 3 、NH 、Al(OH) 3 4(2)H OH =H2OAl 3 3OH =Al(OH)3，Mg2 2OH =Mg(OH)2N

24、H OH =NH3H2O 4Al(OH) 3OH =Al(OH)43OH 、CO 、Al(OH) 4 、Al(OH) 3竞争 H 的顺序向 NaOH、Na 2CO3、NaAl(OH) 4溶液23中(假设各 1mol)，逐滴加入 HCl 溶液，产生沉淀的物质的量随 HCl 溶液体积变化的图像如下：分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)OH 、CO 、HCO 、Al(OH) 4 、Al(OH) 3这五种微粒与 H 反应的先后顺序依次为23 313_。(2)依次写出各阶段的离子方程式： OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。答案 (1)OH 、Al(OH) 4 、CO 、HCO 、Al(OH)

25、323 3(2)OH H =H2OAl(OH) 4 H =Al(OH)3H 2OCO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O23 3 3Al(OH) 33H =Al3 3H 2O题组一 涉及 Al(OH)3沉淀的图像原理分析1Al 3 、Al(OH) 4 形成 Al(OH)3图像的综合分析如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )A线表示 Al3 的物质的量的变化B x 表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D线表示Al(OH) 4 的物质的量的变化答案 B解析 AlCl 3溶液与 NaOH 溶液混合有两

26、种方式：向 AlCl3溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31，则x 表示 NaOH 的物质的量，B 项错误；另一种方式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。2(2018重庆高三检测)室温下，在 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )14Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3OH Al(OH)3Ba

27、b 段，溶液 pH 增大，Al 3 浓度不变Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解答案 C解析 A 项，Al 2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al 3 水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3 3H 2OAl(OH)33H ，错误；B 项，ab 段，加入 NaOH 消耗 H ，使Al3 3H 2OAl(OH)33H 反应正向进行，Al 3 的浓度减小，错误； C 项，bc 段，pH 变化不明显，说明 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀，正确；D 项，cd 过程中，pH 变化较大，当 pH10 以后有比较平的阶段，说明发生了反应：Al(O

28、H) 3NaOH= =NaAl(OH)4，所以 d点以后 Al(OH)3溶解完全，之后 pH 再变大较快，错误。题组二 涉及 Al(OH)3图像的计算3(2018宝鸡质检)向 30mL1molL1 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4molL1 的 NaOH溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A3mLB7.5mLC15mLD17.5mL答案 B解析 解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀 0.01mol 时需 NaOH0.03mol 或 0.11mol，显然 B 项符合题意。解法二：已知 n(AlCl3)0.03mol，

29、nAl(OH)30.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大时稍过量。当碱的量不足时，则 V(NaOH) L0.0075L7.5mL；当碱稍过量时，则 V(NaOH)0.0134 L0.0275L27.5mL。0.034 0.0144现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶15液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A13B23C61D31答案 C解析 OA 上升的直线表示生成 Al(OH)3和 Mg(OH)2沉淀，AB

30、 下降的直线表示 Al(OH)3沉淀溶解，B 点表示 Al(OH)3完全溶解。AB 段完全溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 溶液 0.1L，则 Al3 生成Al(OH)3消耗 NaOH 溶液 0.3L，沉淀 Mg2 消耗 NaOH 溶液 0.1L，因而 n(AlCl3) n(MgSO4)21，所以 n(Cl ) n(SO )61。245某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种。 4 23 24 3若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说

31、法正确的是( )A溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B溶液中 n(NH )0.2mol 4C溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO23 24 3D n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )111答案 B解析 由知溶液中一定含有 H ，一定没有 CO 、NO ，由及图像知溶液中一定含有23 3Mg2 、Al 3 和 NH ，且 n(NH )0.7mol0.5mol0.2mol， n(H )0.1mol， n(Al3 ) 4 40.8mol0.7mol0.1mol，沉淀 Al3 、Mg 2 共消耗 0.4molOH ，其中沉淀 Al3 消耗0.3molOH ，沉淀 Mg2

32、消耗 0.1molOH ，根据 Mg2 2OH ，可得 n(Mg2 )0.05mol，故只有选项 B 正确。可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物 Al(OH)3的量当 n(OH )3 n(Al3 )时， nAl(OH)3 n(OH )；13当 3n(Al3 ) n(OH )4 n(Al3 )时，16nAl(OH)34 n(Al3 ) n(OH )；当 n(OH )4 n(Al3 )时， nAl(OH)30，无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al 3 未完全沉淀)：n(OH )3 nAl(OH)3；若碱使生成的 Al(OH)3部分溶解：n(OH )4 n(Al3 ) nAl(OH)3。

33、1(高考选项组合)下列说法正确的是( )A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323(2017海南，6C)B泡沫灭火器灭火是利用了 Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016全国卷，7A)C铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9C)D氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀(2015全国卷，13C)答案 B解析 A 项，Al 3 与 CO 在溶液中会发生双水解反应，生成 Al(OH)3和 CO2，错误；C 项，23铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误；D 项，忽视了 NaOH 可能过量，Al

34、(OH)3能溶于过量 NaOH 溶液，错误。2(2018海南，10 改编)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是( )ACoC 2O42H2O BCaSO 42H2OCPb(CH 3COO)23H2O DKAl(SO 4)212H2O答案 D3(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是_。A氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018全国卷，7C)BKAl(SO 4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体(2018江苏，6B)CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018江苏，3C)D给定条件转化：Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)(

35、2018江苏，9B) NaOHaq 过 量 HClaq 答案 AB4(2016海南，14)KAl(SO 4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：17易 拉 罐 试 剂 微 热 ， 过 滤 滤 液 A NH4HCO3 沉 淀 B 稀 H2SO4 K2SO4 产 物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl 溶液 bH 2SO4溶液c氨水 dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈

36、弱酸性，其原因是_。答案 (1)d (2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3)Al(OH)3 Al 3 水解，使溶液中 H 浓度增大解析 (1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将 Al 溶解并除 去 Fe、 Mg 杂 质 ， HCl 溶 液 和 H2SO4溶 液 均 可 溶 解 Al 及 Fe、 Mg 杂 质 ， 会 引 入 Fe2 、 Mg2 ，氨水不溶解 Al；NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符合。(2)选用 NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应为 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2

37、。(3)滤液 A 中铝元素以 AlO 形式存在，与溶液中 HCO 发生反应：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ， 2 3 2 3 23故沉淀 B 为 Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO ，Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，使溶液呈弱酸性。2452017天津，7(1)(2)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO 2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答中的问题。固体混合物分离利用的流程图.固体混合物的分离和利用

38、(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为_，BC 的反应条件为_，CAl 的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度答案 (1) 加热(或煅烧) 电解法(2)ac解析 (1)由题给流程图知，溶液 A 中含有的溶质为偏铝酸钠、铬酸钠和 NaOH，通入 CO2得18到的沉淀 B 为 Al(OH)3，Al(OH) 3受热分解可得到固体 C(Al2O3)，电解熔

39、融的 Al2O3可得到Al；固体 D 为 MnO2，MnO 2可与浓盐酸在加热的条件下生成 Cl2。NaOH 的电子式为。BC 的反应条件为加热(或煅烧)，CAl 的制备方法称为电解法。(2)由题意“反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有 Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供 H ，故反应又开始产生 Cl2。由此判断H 对反应有影响。综上所述，故选 ac。1(2018绍兴月考)下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是( )A铝跟 NaOH 溶液BAl(NO 3)3跟过量的 NaOH 溶液CAl 2O3和热水DAl 2(SO4)3溶液跟过量的氨水

40、答案 D解析 铝与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2，得不到 Al(OH)3，故 A 错误；Al(NO 3)3与过量的NaOH 反应生成 NaAlO2，得不到 Al(OH)3，故 B 错误；Al 2O3不溶于水，与热水不反应，得不到 Al(OH)3，故 C 错误；Al 2(SO4)3与氨水反应生成 Al(OH)3和(NH 4)2SO4，故 D 正确。2(2018银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO 2、Ar、H 2、N 2，其中可作为冷却气体的是( )A和B和C和D和答案 C解析 加热时 O2、N

41、2、CO 2等都能与镁反应。3(2018宁夏质检)下列叙述中正确的是( )A依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO 3MgAl 2O3= = = = =高 温 B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K 、NH 、CO 、Cl 一定能够大量共存 4 23C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4答案 D解析 铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故 Al 与 MgO 不能反应，故 A 错误；加入铝粉产生 H2的溶液中，可能存在 H 或OH ，NH 与 OH 不能大量共存，CO 与 H 不能大量共存，故 B 错误；镁铝合金可溶于过 4 2319量盐酸，但 Mg 不与 NaOH 反应，故不能完全溶于 NaOH 溶液，故 C 错误；Al(OH) 3不溶于氨水，只溶于强碱，故 D 正确。4(2018洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )A在 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末B将一小块铝片投入足量 NaOH 溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中答案 B解析 二氧化锰做催化剂，固体不会溶解，A 项错误；Al 与足