2020版高考化学新增分大一轮复习第3章第8讲钠及其重要化合物精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1第 8 讲 钠及其重要化合物考纲要求 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。考点一 钠的性质及应用1钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100)，密度比水的小，但比煤油的大。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na Na O2、 Cl2、 H2O、 H 等 失 去 e(1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)的反应O2Error!Cl2：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 (2)与水反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2

2、H =2Na H 2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =通 电 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl 4 4NaClTi。= = = = =熔 融 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(4)金属钠具

3、有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )(5)根据反应 NaKCl NaClK，知 Na 的金属性强于 K( )熔 融 (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)1将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应，由三种物质电离出H 的能力可知反应速率的大小顺序为 cab2钠与盐溶液的反应Na 先 与 水 反 应 NaOH 再 与 盐 溶 液 是 否 发

4、生 复 分 解 反 应思考回答下列问题：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液 BaCl 2溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶液答案 解析 2Na2H 2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2，产生白色沉淀；中Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O；中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。 3题组一 钠与氧气反应的特点1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是

5、( )3A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析 金属钠失电子均变为1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO 2=2Na2O，则 1mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是 31g，根据反应 2NaO 2Na2O2，则 1mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是 39g，等质量的两块钠，= = = = = 即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。题组二 钠与水反应的拓展延伸2 (2018石 家 庄 高 三 模 拟 )向 分 别 盛 有 100 mL 水 、 100

6、mL 0.1 molL 1盐 酸 、 100 mL 0.01 molL 1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05molNa。下列有关说法正确的是( )A三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应，离子方程式表示为 2Na2H =2Na H 2，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH，Y 烧杯中生成的溶质

7、为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D 正确。3如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。4(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在 a 处，直至完全消失B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处C钠处于煤油和水

8、的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案 (1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)CD (3)储存反应过程中排出的水 (4)否 (5)b解析 (2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时

9、反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。(4)液体充满 U 形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na 和H2O 反应产生 H2的同时产生 NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应 2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。(1)钠与水、酸反应的实质都是与 H 的反应。(2)钠与乙醇反应的特点慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出

10、气泡，并不能熔化成小球。(3)钠与酸反应的特点快，可能燃烧或爆炸。5考点二 钠的氧化物与氢氧化物1氧化钠与过氧化钠的比较Na2O Na2O2电子式氧元素化合价 2 1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 12 12是否为碱性氧化物 是 不是与水反应 Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应 Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与盐酸反应 Na2O2HCl= =2NaClH 2O 2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 2用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为

11、烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性其他反应与金属铝反应：2Al2OH 6H 2O=2NaAl(OH)43H 2与非金属单质反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2O酯类水解：CH 3COOC2H5NaOH CH3COONaCH 3CH2OH (3)NaOH 的制取土法制碱：Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH现代工业制碱：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )(2)NaOH 在空气中久

12、置，最终变为 Na2CO3( )(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )6(4)1molNa2O2固体中含离子总数为 4NA( )(5)H2O2和 Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )(6)7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (5)H 2O2中只含共价键，Na 2O2中既有离子键又有共价键。(6)过氧化钠的电子式为，1 mol 过氧化钠中含有 1 mol 共用电子对，所以 7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.1NA。1金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠 表面变暗 出现

13、白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式。答案 4NaO 2=2Na2ONa 2OH 2O=2NaOH2NaOHCO 29H 2O=Na2CO310H2ONa 2CO310H2O=Na2CO310H 2O2用单线桥分析 Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_。答案 (1)Na2O2 O 2 NaOH (2) NA(或 6.021023)3(Na 2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析 Na2O2的性质2 Na2 2O0 失 去 电

14、 子 ， 化 合 价 升 高 表 现 为 还 原 性 O 1 得 到 电 子 ， 化 合 价 降 低 表 现 为 氧 化 性 O 2 (1)Na2O2的强氧化性向氢硫酸饱和溶液中加入少量 Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_。Na 2O2吸收 SO2气体，生成 Na2SO4，其化学方程式为_。(2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量 Na2O2粉末，溶液退色，并产生无色气体，Na 2O2表现出_性，氧化产物是_。7答案 (1)Na 2O23H 2S=S2NaHS2H 2ONa 2O2SO 2=Na2SO4 (2)还原 O 2题组一 Na 2O2的性质应用1(2018郑州高三

15、调研)下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案 B解析 A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na 2O2

16、先和水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3。2某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固 3 23 23体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO 23CCO DHCO23 3答案 A解析 Na 2O2与水反应生成 NaOH，HCO OH =CO H 2O，HCO 浓度减小，CO 浓度 3 23 3 23增大；SO 具有还原性，会被 Na2O2氧化，浓度减小；CH 3COO 浓度几乎不变。233(2018滨州统测)某实验小组通过下图所示实验，

17、探究 Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是( )A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 C解析 中大量气泡的主要成分是氧气，A 项错误；中溶液变红，说明有碱性物质生成，8B 项错误；中红色退去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C 项正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在 H2O2，MnO 2的主要作用是做催化剂，D 项错误。题组二 Na 2O2与 H2O、CO 2反应的定量分析4往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧

18、化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案 B解析 (1)甲、丁相比：甲：NaNaOH 消耗 H2O，溶剂减少丁：NaOH 无反应 溶剂不变故 NaOH 的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na 2O、Na 2O2)所得 NaOH 物质的量的 ，12它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。5(2018泉州市第五中学

19、高三模拟)在一密闭容器中有 CO、H 2、O 2共 16.5g 和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O2增重 7.5g，则原混合气体中 O2的质量分数是( )A54.5%B40%C36%D33.3%答案 A解析 CO、H 2、O 2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于 CO、H 2的质量，所以原混合气体中 CO、H 2的质量一共是7.5 g，则 O2的质量是 16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中 O2的质量分数是100%54.5%。9.0 g16.5 gNa2O2与 H2O、CO 2的反应规律9电子转移

20、关系当 Na2O2与 CO2、H 2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2O 22e ， n(e ) n(Na2O2)2 n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的 ，等于生成氧气的量，即 V V(O2) V(混合)12 12固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2反应时，固体相当于吸收了 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量 m(CO2)28gmol1 n(CO2)， m(H2O)2gmol 1 n(H2O)考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1Na 2CO3和 NaHCO3的性质2转化关系Na2

21、CO3 NaHCO3 CO2 H2O； 适 量 H 固 体 加 热 ； 适 量 OH3Na 2CO3和 NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO 3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测 pH 法。a沉淀法：加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，产生沉淀的是 Na2CO3溶液。b气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3溶液。c测 pH 法：用 pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是 Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO 3的除杂10序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3

22、(s)(NaHCO3) 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量 CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量 NaOH 溶液(1)在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都会分解( )(2)向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，会有 NaHCO3晶体析出( )(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)请设计实验方案，用 50mL2molL1 NaOH 溶液和足量的 CO

23、2气体，制取 50mL1molL1 的Na2CO3溶液。答案 将 50mLNaOH 溶液，等分成两份，一份通入过量的 CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOHCO 2=NaHCO3第二步：NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H 2O题组一 Na 2CO3、NaHCO 3的性质及生活中的应用1(2018雁峰区校级一模)下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，不正确的是( )A热稳定性：Na 2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL 1 盐溶液的 pH：Na 2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：N

24、a 2CO3NaHCO3答案 D解析 A 项，NaHCO 3受热易分解，Na 2CO3受热不分解；B 项，相同条件下，pH：Na 2CO3NaHCO3；C 项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故 C 正确；D 项，NaHCO 3与盐酸反应一步完成，而 Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下 NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故 D 错误。112(2018宜昌模拟)化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是( )A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D向含

25、有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染答案 C解析 A 项，煤油成分为烃的混合物，与碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去，错误；B 项，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用于食用碱，苏打易与酸反应生成二氧化碳，也可用于食用碱，错误；C 项，防治龋齿的有效成分是氟离子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF 即都加入了氟离子，能起到预防龋齿的作用，正确；D 项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能消除水的污染，错误。题组二 Na 2CO3、NaHCO 3的鉴别和除杂3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不

26、正确的是( )ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2气体CNa 2O2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤答案 D解析 Na 2CO3和 Na2SO4均能与 Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；12与实验相比，

27、实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。答案 (1) (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH)= = = = = 2=CaCO3H 2O D(3)NaHCO 3解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及

28、的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，实验的= = = = = 优点是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三 Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量关系5有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 Na

29、HCO3的两倍C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多答案 C解析 Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2ONaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O解答此类题目用归“1”法。A 项，假设二者都是 1g，则 n(NaHCO3) n(CO2) mol， n(Na2CO3) n(CO2) mol，正确；B 项，假设二者均为 1mol，则消耗的盐酸：184 1106Na2CO3为 2 mol， NaHCO3为 1 mol， 正 确 ； C 项 ， 假 设 二 者 均 为 1

30、g， Na2CO3需 盐 酸 的 物 质 的 量 为2 mol mol，NaHCO 3需盐酸 mol，错误。11 0 6 153 1846 (OH 、 CO 、 HCO 与 H 反 应 顺 序 的 应 用 )分 别 取 等 物 质 的 量 浓 度 的 氢 氧 化 钠 溶 液 各2 3 3100mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2molL1 的盐13酸，在标准状况下产生 CO2的体积( y 轴)与所加入盐酸的体积( x 轴)的关系如下图(分 A、B两种情况)：(1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在 B 情况下，溶质是

31、_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。答案 (1)NaOH、Na 2CO3 11 (2)Na 2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5molL 1解析 CO 2与 NaOH 溶液反应时，据 CO2与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3或只有 Na2CO3(刚好反应)；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3；据图分析：B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 C

32、O2)是 A 情况的 2 倍。(3)当加入 150mL 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH) n(Na ) n(Cl )0.2molL 1 0.15L0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.5molL 1 。0.03mol0.02L依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若 a0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为 NaHCO3若 V(Oa) V(ab)(即 Oa 段与 ab 段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为 Na2CO3若 V(Oa)V(ab)(即 Oa 段消耗盐酸的体积大于 ab 段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为 Na2CO3和 Na

33、OH若 V(Oa)Cs ，C 项正确；Li、Cs 均为碱金属元素，Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：CsLi，D 项错误。2利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNa 2SO4与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如 H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种

34、金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH 均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B 项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需17要透过蓝色钴玻璃，C 项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D 项错误。3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A只含有 NaB一定含有 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 KD可能含有 Na ，可能还含有 K答案 B解析 Na 元素的焰色为黄色，K 元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。1(2018海南，1)下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是( )A碘酸钾 B碳酸氢钠

35、C苯甲酸钠 D磷酸氧钠答案 C2(2018高考选项组合)下列说法不正确的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(2018江苏，3A)BNa 2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具(2018海南，5A)C碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018，全国卷，7A)D用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na (2018全国卷，10C)答案 A3(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是( )A碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C钾、钠、

36、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A 改编)D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K (2015天津理综，2C)答案 B解析 醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A 错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B 正确；钠、钾与 O2反应产生的过氧化物都能与 CO2反应生成 O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C 错误。184(2017海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiClKCl 的熔融混合物生产

37、金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。答案 (1)盐酸 Li e =Li(2)Li 与二氧化碳反应(3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF解析 (1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl，由电解 LiClKCl 的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。

38、(2)Li 是活泼的金属，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。(4)在 LiPF6和PF5中磷的化合价都是5 价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为 LiF。1(2018绍兴质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )ANaCl 可用作食品调味剂B相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3CNa 2CO3的焰色反应呈黄色D工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属答案 B解析 A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔

39、融盐中置换出钛、锆等金属。2下列事实及其解释不正确的是( )A钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应19是放热反应C滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应答案 C解析 NaHCO 3在水溶液中不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程度增大。3(2018天津调研)某厂用 Na 除掉苯中的水分。

40、某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是( )A打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2中燃烧生成 NaClC向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量答案 D4把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B放入稀 CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入 MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入 NH4NO3溶液中

41、：有无色无味气体放出答案 C解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成 NaOH，恢复至室温会有部分 NaOH 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀；D 项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH 与 NH 反应生成 NH3H2O，NH 3H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故 4放出的气体有刺激性气味。5(2018银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日

42、常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案 A解析 碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入醋酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A 正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都为黄色，所20以无法区别二者，B 错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应

43、产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C 错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D 错误。6过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与铝粉反应，产物中有 NaAl(OH)4生成B1mol 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为 11，则氧化产物为 CO答案 C解析 Na 2O2与 Al 反应的化学方程式为 3Na2O22Al2H 2O=2NaAl(OH)42Na 2O

44、，A 项正确；过氧化钠的电子式为 ，1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA，B项正确；Na 2O2与 Al、C 反应时，Na 2O2只作氧化剂，C 项错误；Na 2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知木炭被氧化为 CO，D 项正确。7下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )ANa 2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH 溶液反应BNa 2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去CNa 2O2和 Na2O 均为白色固体，与 CO2反应均放出 O2D分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同答案 B解析 Na 2CO3不能与 NaOH

45、 反应，A 项错误；NaHCO 3加热分解生成 Na2CO3，可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中含有的 NaHCO3，B 项正确；Na 2O2是淡黄色固体，与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，但 Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，没有氧气生成，C 项错误；Na 2O2与水反应生成 NaOH与 O2，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是溶液先变红，后退色，Na 2O 与水反应生成 NaOH，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，D项错误。8下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( )A向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同C物质的量浓度相同时，Na 2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出答案 D21解析 根据化学方程式 Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A 项错误；NaHCO 3和 Na2CO