2020版高考化学新增分大一轮复习第2章第7讲氧化还原反应的计算及方程式的配平精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

《2020版高考化学新增分大一轮复习第2章第7讲氧化还原反应的计算及方程式的配平精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新增分大一轮复习第2章第7讲氧化还原反应的计算及方程式的配平精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx（13页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 7 讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考纲要求 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒

2、列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。题组一 常规计算1现有 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A2B3C4D5答案 B解析 题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化合价将从6 n(设化合价为 n)。 根 据 氧 化

3、还 原 反 应 中 得 失 电 子 守 恒 规 律 ， 有 0.05 molL 10.024 L(6 4) 0.02 molL 10.020L2(6 n)，解得 n3。2Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2B3C4D52答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 xNa2 O4 S 6 得关系式 1 x162， x5。6 (2x)题组二 多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复

4、杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。3取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和672mL 的 N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于( )A8.64B9.20C9.00D9.44答案 B解析 反应流程为Error! Error! 浓 HNO3 xg17.02g m(OH )，而 O

5、H 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3得电子的物质的量，即：n(OH ) 1 210.46mol8.96L22.4Lmol 1 0.672L22.4Lmol 1所以 xg17.02g0.46mol17gmol 1 9.20g。4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60mLB45mLC30mLD15mL答案 A解析 由题意可知，

6、HNO 3 Error!，则 Cu 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。即Cu O2n(Cu)2 n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应1.68 L22.4 Lmol 1可得关 系 式 ： n(NaOH) 2nCu(NO3)2 2n(Cu) 0.3 mol， 则 V(NaOH) 0.06 0.3 mol5 molL 1L 60 mL。3考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤示例 配平化学方程式：H2SHNO 3 SNOH 2O分析 配平步骤如下第一步：标变价，H 2 OH 2OS 2 H

7、NO3 5 S0 N 2 第二步：列得失，H 2 H O3S 2 N 5 OS0 N 2 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故 H2S 的化学计量数为 3，HNO 3的化学计量数为 2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO 3=3S2NO4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验证。4题组一 正向配平类1_KI_KIO 3_H 2SO4=_I2_K 2SO4_H 2O答案 5 1 3 3 3 32_MnO _H _Cl =_Mn2 _Cl 2_H 2O 4答案 2 16 1

8、0 2 5 8题组二 逆向配平类3_S_KOH= =_K2S_K 2SO3_H 2O答案 3 6 2 1 34_P 4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3答案 2 9 3 3 55_(NH 4)2Cr2O7=_N2_Cr 2O3_H 2O答案 1 1 1 4题组三 缺项配平类6_ClO _Fe(OH) 3_= =_Cl _FeO _H 2O24答案 3 2 4OH 3 2 57_MnO _H 2O2_= =_Mn2 _O 2_H 2O 4答案 2 5 6H 2 5 88_Mn 2 _ClO _H 2O=_MnO2_Cl 2_ 3答案 5 2 4 5 1 8H 9某高温还原法制备新型陶瓷氮

9、化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N 2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN答案 Al 2O3 3C N 2 2 3CO解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N 2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO为氧化产物。配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。5(3)缺 项 配 平 法 ： 先 将 得 失 电 子 数 配 平 ， 再 观 察 两 边 电 荷 。 若 反 应 物 这 边 缺

10、正 电 荷 ， 一 般 加H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。12017全国卷，27(1)FeOCr 2O3Na 2CO3NaNO 3 Na2CrO4Fe 2O3CO 2NaNO 2 高 温 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。答案 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应解 析 首 先 标 出 变 价 元 素 的 化 合 价 ， 分 析 价 态 变 化 可 知 ： 1 mol FeOC

11、r2O3失 去 7 mol 电 子 ， 1 mol NaNO3得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 27；该步骤中主要反应的反应物中有 Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。22017全国卷，27(6)已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程 Li2CO3、 H2C2O4 高 温 煅 烧式_。答案 2FePO 4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2= = = = =高 温 解析 反应物为 FePO4、Li 2CO3、H 2C2O4，生成物有 LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价

12、升高，产物为 CO2，配平。32016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N 2H4)，反应的化学方程式为_。答案 NaClO2NH 3=N2H4NaClH 2O解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3 价升高到联氨分子中2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1 价降低到1 价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为 NaClO2NH 3=N2H4NaClH 2O。42016天津理综，9(4)MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)，其化学计量数依次为_。答案 1,2,4,1,1,3解析 Mn 元素的化合

13、价由4 价降低到2 价，碘元素的化合价由1 价升高到 0 价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为 MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O，故其6化学计量数依次为 1,2,4,1,1,3。1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理是4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O。下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1molX，反应转移 2mole答案 D解析 根据原子守恒，X 的化学式为 Ag2S，A 项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子

14、，B 项错误；反应中 Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H 2S 既不是氧化剂又不是还原剂，C 项错误；银的化合价升高 1，每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e ，D 项正确。2(2018黑龙江哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3还原。如果还 2原 2.4103 molXO(OH) ，需用 30mL0.2molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的 2价态是( )A2B1C0D1答案 C解析 XO(OH) 中 X 的化合价是5，Na 2SO3中 S 的化合价从4 升高到6，设 X 元素被还 2原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降

15、必相等：2.410 3 (5 a)0.20.03(64)，解得 a0。3 向 100 mL 的 FeBr2溶 液 中 ， 通 入 标 准 状 况 下 Cl2 5.04 L， Cl2全 部 被 还 原 ， 测 得 溶 液 中 c(Br ) c(Cl )，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A0.75molL 1 B1.5molL 1C2molL 1 D3molL 1答案 D解析 标准状况下 Cl2的物质的量是 0.225mol，由于 Fe2 的还原性强于5.04L22.4Lmol 1Br ，通入氯气后，Cl 2先氧化 Fe2 再氧化 Br ，设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是xmolL1

16、 ，则 0.22520.1 x1(0.1 x20.2252)，解得 x3。4若(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为( )A14B12C21D417答案 B解析 反应方程式是 3(NH4)2SO4 3SO2N 24NH 36H 2O，该方程式中= = = = = 铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3 价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为(12)(41)12。5(2018湖北教学合作高三 10 月联考)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反

17、应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是( )A加入合金的质量可能为 9.6gB沉淀完全时消耗 NaOH 溶液体积为 150mLC参加反应的硝酸的物质的量为 0.4molD溶解合金时产生 NO 气体体积 0.224L(以标准状况)答案 C解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，说明 OH 质量为 5.1g，即 0.3mol，金属结 合 氢 氧 根 离 子 的 物 质 的 量 与 反 应 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量 相 等 ， 所 以 反 应 转

18、 移 的 电 子 为0.3mol，生成的 NO 为 0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol，C 正确；消耗 NaOH 溶液体积应为 100mL，B 错误；产生 NO 气体体积标况下应为 2.24L，D 错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共 0.15mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为 9.6g，所以合金质量应比 9.6g 小，A 错误。6(2018湖北重点高中高三上学期期中联考)现有 CuO 和 Fe3O4的混合物 7.6g，向其中加入 1molL1 的 H2SO4溶液 100mL 恰好完全反应，若将 15.2g 该混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固

19、体质量为( )A13.6gB12gC6gD3.2g答案 B解析 根据 CuO 和 Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为 CuSO4和Fe3(SO4)4，即 n(O) n(SO )0.1mol，则 7.6g 混合物含 O 原子 0.1mol，为 1.6g，金属24元素 质 量 为 6 g， 因 此 15.2 g 该 混 合 物 用 足 量 CO 还 原 ， 充 分 反 应 后 剩 余 固 体 质 量 为 26 g 12g。7(2018长沙长郡中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2。若氧化产物比还原产

20、物多 1.75mol，则下列判断正确的是( )A生成 40.0LN2(标准状况)B有 0.250molKNO3被氧化8C转移电子的物质的量为 1.75molD被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol答案 D解析 根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有 15mol，则还原产物有1mol，10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O15N 2(氧化产物)N 2(还原产物) n15114xy1.75解得： x1.875， y0.125。生成 N2标准状况下的体积是(1.8750.125)mol22.4Lmol 1 44.8L，故 A 错误；KNO 3被还原，故 B 错误；转移电

21、子的物质的量为 0.125251.25mol，故 C 错误；被氧化的N 原子的物质的量为 1.875mol23.75mol，故 D 正确。8某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( ) Au2O3ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1molAu2O3完全反应时，转移电子 8mol答案 C解析 Au 2O3是反应物，则 A

22、u2O 一定是生成物，其中 Au 的化合价由3 变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物，Na 2S4O6(硫元素为2.5 价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有 2Na2S2O3 Na 2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au 2O3Au 2O4e ，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。9(2018上海市普陀区高三一模)取一定量 FeO 和 Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量

23、减轻 1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需 1molL1 盐酸的体积为( )A37.5mLB75mLC150mLD300mL答案 C解析 n(O) 0.075 mol，1.200 g16 gmol 1n(HCl)2 n(H2O)2 n(O)0.15 mol，9所以 V(HCl) 0.15 L，即 150 mL。0.15 mol1 molL 110(2019成都联考)已知离子方程式：As2S3H 2ONO AsO SO NO_(未配平)，下列说法错误的是( ) 3 34 24A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为

24、 AsO 和 SO34 24答案 C解析 从所给的离子方程式知，As 2S3转化成 AsO 和 SO ，而 NO 转化为 NO，根据得34 24 3失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为 3As2S34H 2O28NO =6AsO 39SO 28NO8H ，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 283，34 24则 C 不正确。11(2018上海市普陀区高三 12 月质量调研)在一定量的 Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是( )答案 C解析 Na 2SCl 2=S2NaClA 项，Na 2S 溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性，Cl 2过

25、量时，pH 继续减小，溶液呈酸性，错误；B 项，氧化产物为 S 单质，还原产物为 NaCl，其物质的量之比为 12，错误；D 项，在Na2SCl 2=S2NaCl 过程中导电能力不变，若 Cl2过量，则 Cl2H 2OHClHClO，此时，导电能力增强，错误。12(2018上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体若与 1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5molL1 H2SO4溶液 100mL，则继续溶解的 Cu 的质量为( )A6.4gB9.6gC19.2gD24g答案 C10解析 设

26、溶解 Cu 的物质的量为 x，则 2x 41.12L22.4Lmol 1x0.1mol所以溶液中 NO 的物质的量为 0.2mol； 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 31mol0.2molH 过量，所以继续溶解 Cu 的质量为364gmol1 19.2g。0.2mol213(1)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO、Cl 、H 2O。24写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1molFeO 转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产24物的物质的量为_mol。低温下，在

27、高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案 (1)2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O 3 0.15 该温度下24K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小(2)Cl 22Br =Br22C

28、l 3Na 2CO33Br 2=5NaBrNaBrO 33CO 2(或6Na2CO33Br 23H 2O=5NaBrNaBrO 36NaHCO 3) 5NaBrNaBrO 33H 2SO4=3Br23Na 2SO43H 2O解析 (1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH) 3失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO 作氧化剂被还原生成 Cl ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O。24由反应的离子方程式知每生成 1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为 3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加

29、入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl 2将海水中的 Br 氧化生成 Br2。11纯碱(Na 2CO3)溶液显碱性，类比 Cl2与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO 转化为 CO2。23在酸性条件下，Br 和 BrO 发生归中反应生成 Br2。 314(2018襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧

30、化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含 Cr2O 的废水在酸性条件下用绿矾 FeSO47H2O 处理，写出并配平反应的离27子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了 Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知 Cr(OH)3性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的 Cr(OH)3，经步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr

31、2O 6I 14H =3I22Cr 3 7H 2O272S 2O I 2=S4O 2I 23 26准确称取纯净的 K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。答案 (1)(2)Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(3)Fe(OH)3 CaSO 4 Cr(OH) 3OH =CrO 2H 2O CrO CO 22H 2O=Cr(OH)3HCO 2 2 3(4)0.1000molL1解析 (1)中铬元素由6 价降至3 价，中铬元素由3 价升至6 价。(2

32、)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成 Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成 NaCrO2：Cr(OH)3NaOH= =NaCrO22H 2O，NaCrO 2类似偏铝酸钠，通入过量的 CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2CO 22H 2O=Cr(OH)3NaHCO 3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73I 26Na 2S2O3， n(Na2S2O3)6 n(K2Cr2O7)， c(Na2S2O3)12 0.1000molL 1 。60

33、.1225g294gmol 10.02500L15(2019武汉第三次联考)亚氯酸钠(NaClO 2)和 ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO 2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO 2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H 2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成 ClO2，反应的离子方程式为_。(2)自来水用 ClO2处理后，有少量 ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知 ClO2存在于 pH 为 46 的溶液中，ClO 存在于中性溶液中)： 2取

34、 0.50L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出 ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_。已知：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI，向所得溶液中滴加 5.00104 molL1 的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，判断达到滴定终点的方法是_，该水样中 ClO2的浓度是_mgL 1 。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO 2)。装置 A 中产生的 ClO2气体，在装置 C 中反应生成 NaClO2，写出生成 NaClO2的化学方程式：_。将 NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到 N

35、aClO2晶体。装置 B 的作用是_。某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。答案 (1)H 2C2O42ClO 2H =2CO22ClO 22H 2O 3(2)2ClO 22KI= =2KClO2I 2 当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复 1.35(3)2NaOH2ClO 2H 2O2=2NaClO22H 2OO 2 防止 C 中试管中的溶液倒吸到 A 中 在装置 C 后画 (或其他合理装置)13解析 (1)H 2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成 CO2，CO 2和 ClO2同时生成，CO 2对 ClO2起到稀释作用，符合“安全地生成 ClO2

36、”的要求，因此该反应的离子方程式是H2C2O42ClO 2H =2CO22ClO 22H 2O。 3(2)由题中信息可知，ClO 存在于中性溶液中，所以在中性溶液中 ClO2将 KI 氧化为 2I2，本身被还原为 ClO ，反应的化学方程式是 2ClO22KI= =2KClO2I 2。 2由关系式 2ClO2I 22Na 2S2O3有： n(ClO2) n(Na2S2O3)5.0010 4 molL1 0.020 0 L1.0010 5 mol， m(ClO2)1.0010 5 mol67.5 gmol1 6.7510 4 g0.675 mg，所以在该水样中 ClO2的浓度是 0.675 mg0.50 L1.35 mgL 1 。(3)在 C 中，ClO 2在碱性条件下被 H2O2还原为 NaClO2，H 2O2被氧化为 O2，所以反应的化学方程式是 2NaOH2ClO 2H 2O2=2NaClO22H 2OO 2。补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。ClO 2易发生爆炸，不能直接排放，故要安装尾气处理装置，由题中信息可知，ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以应在装置 C 后增加 NaOH 溶液吸收 ClO2并防止倒吸的装置。